苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动达标测试

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动达标测试，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.3.1浓度变化对化学平衡的影响同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是

A．海洋中不存在游离态的氮
B．在反硝化细菌作用下，NO发生氧化还原反应生成N2
C．②④中含氮物质的转化属于氮的固定
D．向海洋中排放含NO的废水不会影响NH的含量
2．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：
Ⅰ．向5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L-1KI溶液，反应达到平衡后分成两等份。
Ⅱ．向其中一份中加入KSCN溶液，变红，加入CCl4，振荡，静置，下层显极浅的紫色。
Ⅲ．向另外一份中加入CCl4，振荡，静置，下层显紫色。
下列说法错误的是
A．实验Ⅰ中发生的反应为2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2
B．水溶液中的c平(I-)：ⅡⅡ
D．若在实验Ⅰ中加入少量FeCl3固体，c平(Fe2＋)会增大
3．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则平衡正向移动，NO 浓度增大
D．若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态
4．血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①  ；
②  。下列说法错误的是
A．相比于，血红蛋白分子更易与CO结合
B．CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小
C．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高
D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动
5．分析如下实验操作，对平衡的影响说法正确的是

A．元素Cr的价电子数目为1
B．该实验反应属于氧化还原反应
C．试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动
D．试管b中增大，平衡向逆向移动，平衡常数减小
6．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是
  
A．反应②的方程式为
B．反应①中有氧氧键的断裂和氮氧键的形成
C．增大的量，可增大的平衡转化率
D．当主要发生包含①的历程时，最终生成的水减少
7．小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl3的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ.(黄色)

下列说法不正确的是
A．注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的
B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的
C．透光率④比③高，可能发生了反应
D．若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响)
8．在试管中进行下列实验，现象与实验操作不相匹配的是

实验操作
实验现象
A
向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水
先产生蓝色沉淀，然后溶解，最后得到深蓝色透明溶液
B
向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡
溶液紫红色变浅
C
向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴浓硫酸，振荡
溶液由橙色变为黄色
D
向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体
溶液颜色无明显变化

A．A B．B C．C D．D
9．一定条件下，0.3mol和0.9mol在体积为1L的密闭容器中发生反应： ，反应进行2min，的物质的量增加了0.4mol。
下列说法正确的是
A．平衡后再充入，既能加快反应速率又能提高的平衡转化率
B．将容器的体积压缩，可增大单位体积活化分子数，增大活化分子的百分数，加快反应速率
C．反应进行2min，放出的热量值小于18.4kJ
D．的体积分数保持不变，能说明反应达到平衡
10．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是 K=
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

二、填空题
11．认识化学反应的快慢和限度规律及影响因素，通过调控更好地满足工农业生产和日常生活的实际需要。
Ⅰ.根据所学知识，完成下列各题：
(1)决定化学反应速率的内在因素是_______。
A．温度和压强 B．反应物的浓度
C．反应物自身的性质 D．催化剂
(2)下列过程中，需要加快反应速率的是_______。
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化
Ⅱ.用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示：
实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100mL氢气所需时间/s
①
薄片
15
200
②
薄片
25
90
③
粉末
25
10
(3)实验①和②表明 ，化学反应速率越快。
(4)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 。
(5)该实验的目的是探究 等因素对锌和稀盐酸反应速率的影响。
(6)请设计一个实验方案探究盐酸的浓度对反应速率的影响。
(7)对于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是_______。
A． B． C． D．
(8)对于平衡体系：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，下列描述正确的是_______。(多选)
A．其他条件不变，增大FeCl3溶液浓度，溶液的血红色加深
B．其他条件不变，增大KSCN溶液的浓度，平衡正向移动
C．其他条件不变，加入一定量的KCl固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
D．其他条件不变，加入少量的铁粉，振荡，溶液颜色变浅
Ⅲ.牙齿表面被一层坚硬的名叫羟基磷酸钙的物质保护着，该物质的组成为Ca5(PO4)3OH，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)
(9)口腔中的细菌和酶在消化分解食物时，会产生有机酸，从而使羟基磷酸钙溶解。若不及时处理，最终会使牙齿产生蛀洞。适用化学平衡知识解释酸使羟基磷酸钙溶解的原因。
12．碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因 。
13．完成下列填空
(1)下列常见物质的空间结构呈直线形的是 ，呈平面三角形的是 。中心原子轨道采取sp3杂化的是 ，采取sp2杂化的是 。
①BF3 ②CO2 ③NH3 ④CCl4 ⑤HC≡CH
(2)NF3是微电子工业中种优良的等离子蚀刻气体，利用杂化轨道理论解释其空间结构是三角锥形： 。
(3)某小组进行如下操作，观察到下列现象：
步骤1：向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水，产生白色沉淀；
步骤2：继续滴加，沉淀消失，溶液变澄清。
①澄清溶液中含[Ag(NH3)2]+，其中含有的化学键类型有 。
a．σ键     b．配位键      c．氢键
②已知：Ag++NH3•H2OAgOH↓+NH，利用平衡移动原理解释步骤2的现象 。
14．在恒温恒容的容器中发生反应N2＋3H22NH3，当反应达到平衡后，判断改变下列措施化学平衡移动的方向(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(1)向容器中充氮气： 。
(2)向容器中充氢气： 。
(3)向容器中充氨气： 。
(4)向容器中充氦气： 。
(5)向容器中充入氯化氢气体： 。
15．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g)Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为:K= ；
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比 （填“增大”、 “减小”或“不变”。）；
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，发生反应2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算：
①O2的转化率为：
②平衡常数K为：
16．往5mL0.005mol/LFeCl3+5mL0.01mol/LKSCN+1mol/LKSCN溶液的试管B中滴加1滴2mol/L的氢氧化钠溶液，充分振荡，溶液的颜色为什么会变浅 ？由此得出的实验结论是什么 ？
17．可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分C(s)，化学平衡是否移动 ？为什么 ？
18．（1）过氧化钠(Na2O2)是常见的供氧剂，是航空航天和潜水常用呼吸面具的主要成分，请写出过氧化钠的电子式： 。
（2）1g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放56kJ的热量，请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式： 。
（3）取久置硫酸酸化的硫酸亚铁溶液加入KSCN溶液，溶液显血红色，请用离子方程式解释原因①： ；②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
（4）酸性：H2SO4”“”“c < CD
【详解】(1)根据图象知，脱氮率越高越好，但Cr作催化剂时温度高于Mn，温度越高，对设备要求越高，增大生产成本，且脱氮率增大较小，所以使用Mn作催化剂较好；根据图象知，在温度为200℃左右，脱氮率较高，
因此，本题正确答案是：Mn、200℃左右；
（2）①根据图象知，增大氢气浓度，平衡右移，一氧化碳的转化率增大，故有a>b>c；温度升高，转化率降低，说明该反应为放热反应，ΔHb>c ；< ；
②由方程式2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)可知，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数Kp=；
因此，本题正确答案是：；
③可逆反应：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)  ΔH