2024届高考一轮复习 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第3讲 盐类的水解课件PPT

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逐点清(一) 盐类的水解原理1．盐类的水解
(2)三种类型的盐水解方程式的书写
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( )(6)已知酸性HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液( )
解析： 25 ℃，pH＝4的溶液可能为酸溶液，也可能为水解呈酸性的盐溶液，由水电离出的c(H＋)可能为 1×10－10 ml·L－1或 1×10－4 ml·L－1。答案：B
[题点考法·全面练通]题点(一) 盐类水解的原理1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4，A项错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B项错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4，D项错误。答案：C
2．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列四种盐溶液，测得其pH如表所示：下列说法正确的是( )
3．25 ℃时，实验测得0.10 ml·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是( )A．NaHB的电离方程式为NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡C．HB－的水解程度大于电离程度D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 ml·L－1
解析： HB－在水中不完全电离，A错误；HB－在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB－以水解为主，促进水的电离，D错误。答案：C
5．用离子方程式表示下列事实。(1)铁盐净水：_________________________________。(2)NaHS溶液呈碱性：_________________________________。(3)Na2C2O4溶液呈碱性：_________________________________。(4)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合产生大量泡沫：_________________________________。
7．(1)25 ℃ 0.01 ml·L－1的NaA溶液pH＝10，则A－的水解常数表达式为__________，其值约为__________。(2)25 ℃，H2SO3的Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，则NaHSO3溶液显__________性，根据计算说明原因______________________________。
微点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)Na2CO3溶液中加水稀释，水解平衡右移，溶液pH增大( )(2)NH4Cl溶液适当加热，酸性增强( )(3)因为HCN比CH3COOH弱，故NaCN溶液比CH3COONa溶液的碱性强( )
(4)Al(NO3)3溶液蒸干所得产物为Al(NO3)3( )(5)保存FeCl3溶液时常加少量盐酸( )(6)实验室储存NaF溶液时可以选用玻璃瓶( )(7)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc(CH3COO－)B．将浓度均为0.10 ml·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25 ℃时，0.10 ml·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
解析：苯酚的酸性比乙酸的弱，C6H5ONa的水解程度大于CH3COONa，若二者溶液的pH相等，则后者的浓度较大，c(C6H5O－)＜c(CH3COO－)，A项错误；C6H5ONa溶液因水解而显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，但同时Kw也增大，则c(H＋)可能减小，即pH可能增大，NaOH溶液因NaOH电离而显碱性，加热时c(OH－)不变，Kw增大，则c(H＋)增大，pH减小，B项错误；
2．利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系，曲线如图，下列分析错误的是 ( )A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡正向移动C．bc段说明水解平衡逆向移动D．水的电离平衡也对 pH 产生影响
解析：分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，故B正确；水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，故C错误；水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，故D正确。答案：C
3．(2021·广东等级考)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 ( )A．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH＝3B．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
解析： 0.001 ml·L－1 GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001 ml·L－1，pH＞3，A错误；0.001 ml·L－1 GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(GH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。答案：B
题点(二) 盐类水解的应用4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ( )①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓硝酸 ⑧浓硫酸A．①⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧解析：碱及水解呈碱性的盐，因OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。答案：B
6．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是( )①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3A．全部都可以 B．仅①②③C．仅①③⑥ D．仅①③解析： FeSO4溶液加热过程中会被氧化生成Fe2(SO4)3，故蒸干后得不到原溶质；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，得不到原溶质。答案：D
7．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质？____________，其反应的离子方程式为________________________________________________。(2)Y物质应具备的条件是____________，生产中Y可选：________________________________________________。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________________________。
解析：(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2等。(2)结合提示，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同样不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。
答案：(1)Cl2(或H2O2等) Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(或H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O) (2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引入新杂质 CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3] (3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．巧用“三个守恒”，明确浓度关系
掌握解题流程，形成思维链条
CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C项错误；
[思维建模] 相关混合溶液粒子浓度关系的解题步骤
3．(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为___________________________________。(2)常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7①离子浓度大小顺序为___________________________________。②电荷守恒：___________________________________。③物料守恒：___________________________________。(3)常温下，pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小顺序为___________________________________。
解析：(1)恰好反应后，溶质为CH3COONa。(2)中和反应后，溶质为等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)与c(CH3COOH)浓度之和等于c(Na＋)的2倍。答案：(1)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2)①c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)③2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)(3)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
[思维建模]不同溶液中同种粒子浓度大小的比较
解析： A项，④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，pH：②