安徽省怀宁县高河中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

这是一份安徽省怀宁县高河中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题，共4页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2023年秋高河中学高二第一次月考化学试题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关化学反应能量变化的叙述正确的是A.活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高B. 由“4P(s，红磷)=P4(s，白磷) △H>0”可知，白磷比红磷稳定C. 吸热反应中，反应物断裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键释放的总能量D. 已知 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol，则向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2充分反应后放出 92.4 kJ 的热量2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率；B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C.在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体；D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。3.已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是A. 3O2(g)=2O3(g)    △H＞0B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H＜0C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H＜0D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    △H＞04.下列电离方程式书写正确的是A. H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++COB. 水溶液中NaHSO4在电离方程式：C. HF的水溶液：HF=H++F-D. 水溶液中的NaHSO3在电离方程式：5.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是A. ①测量中和反应的反应热 B. ②测量锌与稀硫酸反应的反应速率C. ③探究温度对平衡的影响 D. ④探究压强对平衡的影响6.在下列平衡(黄色)(橙红色)中，溶液介于黄和橙红色之间，现欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入A. B.  C.  D. 7.电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：平衡常数  平衡常数.以下说法不正确的是（）A. 反应B. 反应平衡常数C. 时增大压强，减小、增大D. 反应8.在密闭容器中进行反应，逆反应的反应速率随时间变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是A. t1min时使用了催化剂 B. t2min时一定降低了温度C. t4min时反应向正反应方向进行 D. t6min时可能增大了容器的体积9.某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。下列说法正确的是实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量室温下溶液颜色褪至无色时所需时间溶液溶液稀硫酸固体①2.0 mL2.0 mL1.0 mL1.0 mL/4.1 min②3.0 mLa mL1.0 mL1.0 mL/3.7 min③3.0 mL1.0 mL1.0 mL1.0 mL少量t minA．反应原理为B．实验①和③探究固体对反应速率的影响C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响，D．对该反应有催化作用，加快反应速率，10.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是A．②中包含C—H键的断裂过程B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H*D．由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH＞011.关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(l)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)  ∆H。下列叙述错误的是A. 关节保暖可以缓解疼痛       B. 反应②正方向是吸热反应C. 降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一     D. 降低温度，反应②平衡正向移动12.在1L恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)△H＜0，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是A. N点的反应速率一定比M点大B. M点时，产物乙烯的体积分数约为7.7%C. 其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大D. N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高13.某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是A. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强B. 上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线D. 稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度14.向某恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应，温度和压强对转化率的影响如图所示(其中x和y分别代表温度或压强)。下列说法错误的是A．图中x代表的是压强B．C．正反应速率：D．其他条件不变时，增大可提高的转化率15.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积2L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温 度的变化如图所示。下列说法正确的是（  ）    A．该反应的△H<0，且p1<p2B．若p1时最初充入1molCO，经过5min达到B点的平衡状态，此段时间 v(CH3OH)=1.75mol/(L·min)C．在C点时，CO转化率为75%D．A、B、C、D的平衡常数大小关系：A=B>C>D16.将1molN2O5充入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)  K1；②N2O4(g)2NO2(g)   K2(K1、K2为反应平衡常数)。10min末，该反应达到平衡，此时c(O2)=0.02mol•L-1，c(NO2)=0.06mol•L-1，下列说法正确的是A. v(O2)=0.002mol•L-1•min-1B. 若反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)   K3，则K3=C.N2O5物质的量分数为20%D. K1•K2=2×10-4二、填空题（52分）17.（12分）已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-74.9×10-10电离平衡常数K2——5.6×10-11—— （1）完成CH3COOH的电离方程式为_______。（2）向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”)（3）将0.1 mol·L-1 CH3COOH加水稀释，有关稀释后溶液的说法，正确的是_______。A. 电离程度增大 B. 溶液导电性增强C. 溶液中CH3COOH分子增多 D. c(CH3COO-) / c(CH3COOH)增大（4）在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。①溶液中，氢离子浓度最大是_______(用化学式表示)②同时加入足量的锌，则开始反应时，_______速率最慢(用化学式表示)（5）则以下反应不能发生的是_______。A. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN    B. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCNC. NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN        D. 2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 18.（12分）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式_____________________．（2）该反应的正反应是_________反应（填“放热”或者“吸热”）（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： ①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正____v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中____点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B___D（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是________a．升高温度         b．加入催化剂c．压缩容器的体积   d．增加水蒸气的浓度   e．及时分离出产物． 19.（15分）I.将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①2CO2(g)+4H2O(g) = 2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝____________。II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。a．容器中压强不变                   b．混合气体中c（A）不变c．v正（B）=2v逆（D）             d．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=0.9mol，n（B）=2.0mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。 20.（13分）TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题：（1）已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式：(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)= + 2.88 kJ/mol利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是_______。（2）在1200℃、130kPa反应条件下，将、、以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气体中与的分压相等，则平衡转化率为_______(保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示的平均反应速率为_______。（3）制备氮化钛的原料氨气的合成。将和投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图：①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是_______(填序号)。A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动C．混合气体的平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a)D．混合气体的密度②当温度为，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。         高二第一次月考化学答案 一．选择题（每题3分共48分）12345678910111213141516ACABDACDCCBBADCD 17（12分 每空2分）（1）CH3COOHCH3COO-+H+（2）减小    （3）AD    （4）    ①. HCl    ②. HCN       （5）B18.（12分 每空2分）（1）2CH3OH=CH3OCH3+H2O（2）吸热（3）>A<（4）. ae 19.（15分，每空3分）I.-49 kJ·mol－1II.（1）0.12mol·L—1·min—1    （2）abc ；（3）1.8 L/mol （3）向正反应方向 20（13分）（1）反应i和ii的焓变相近，但反应ii气体分子数增大较多，熵增程度大，因此反应ii的反应趋势远大于反应i（2分）（2）    ①. 66.7%（3分）    ②. 1.125（3分）（3）    ①. BC（2分）    ②.    （3分）