黑龙江省牡丹江市重点高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版含答案）

牡丹江市重点高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考

化学试卷

         考试时间:75分钟     分值:100分      

相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  P:31  Cl:35.5  B:11  Cu:64

I卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质中，属于纯净物的是（      ）

A．泥浆 B．NaHCO3 C．Fe(OH)3胶体 D．干净的糖水

2．下列物理量的单位为“mol/L”的是（      ）

A．物质的量 B．摩尔质量 C．物质的量浓度 D．气体摩尔体积

3．葡萄富含果糖，果糖的一种结构如图所示，下列有关果糖的说法正确的是（      ）

    A．分子式为

B．分子中所含官能团的名称为醚键、羧基

C．该分子属于非极性分子

D．属于芳香族化合物

4．表中各项分类都正确的一组是（      ）

5．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，所发生的化学反应并不改变的是（      ）

A．Na和O2 B．C和O2 C．Fe和Cl2 D．NaOH和SO2

6．对于钠及其化合物的说法正确的是（      ）

A．常温下为淡黄色固体

B．可用于治疗胃酸过多症

C．Na久置于空气中的最终产物为

D．为碱性氧化物

7．下列化学反应中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是（      ）

A．2CO+O22CO2           B．Na2O+H2O=2NaOH

C．2H2O2H2↑+O2↑      D．2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑

8．S-诱抗素制剂大量施用于盆栽鲜花，以保证鲜花盛开，其分子结构如图。下列关于该分子说法正确的是（      ）

A．S-诱抗素的分子式为C14H20O5

B．S-诱抗素分子中含有三种官能团

C．1molS-诱抗素与足量NaHCO3反应可生成2molCO2气体

D．S-诱抗素能发生加聚反应和氧化反应

9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）

A．等物质的量的和中所含阴离子数均为

B．中键个数为

C．标准状况下，中一定含有个键

D．水解制得的胶体中胶粒数小于

10．下列操作中正确的是（      ）

A．用水扑灭金属Na、K的燃烧

B．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净

C．丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液

D．若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的NaOH溶液冲洗

11．下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（      ）

A． B．

C． D．

12．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是（      ）

A．用于治疗胃酸过多 B．作自来水消毒剂

C．作为油漆的红色颜料 D．溶液用于刻蚀电路板

13．下列化学反应的离子方程式正确的是（      ）

A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO－=+2HClO

B．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2O

D．大理石和稀盐酸发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

14．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（      ）

A．含有大量的溶液中：、、、

B．在的溶液中：、、、

C．能与反应产生的溶液中：、、、

D．使无色酚酞溶液变红的溶液中：、、、

15．将12.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后产生NO和混合气体的体积为3.36L(标准状况)，其中NO的物质的量为（      ）

A．0.025mol B．0.06mol C．0.09mol D．0.125mol

Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16．(14分）金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。

(1)NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入的目的是       。

(2)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为       、       (填序号)。

a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液

(3)的电子式为       。

(4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：

该反应说明具有       (选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)，

氧化性：KMnO4_______O2(选填“>”“<”或“=”)。

(5)在密闭容器中，将和bmol固体混合物加热至250℃，充分反应后，若排出气体不含水时，的取值范围为       。

17．(14分）Ⅰ．铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。

(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释                                            。

(2)电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe3+,可选择下列试剂中的       (填编号，下同)进行检验，现象是              。

A．KSCN 溶液  B．酸性 KMnO4溶液  C．新制氯水

(3)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： ______________=________________

请将方程式补充完整并配平该方程式。

(4)在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程                               。

ⅠⅠ．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

(5)“转化”时，加入H2O2的目的是           。（用离子方程式表示）

(6)取a g铁粉投入600mL某浓度的稀溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算加入铁粉的质量           g

18．(14分）I.  Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题：

(1)与酸反应的差异进行鉴别。甲组进行了如图4组实验。

其中实验     和      (填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。

(2)利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为     。

取某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中碳酸钠的质量为_______克。

Ⅱ.如图所示，此装置可用来制备Fe(OH)2并验证其还原性，填写下列空白：

(3)制备Fe(OH)2：

仪器X的名称为      ，实验开始时先将止水夹“a”打开，滴入H2SO4和铁粉反应。一段时间后关闭止水夹a，使A中溶液流入B中进行反应。

(4)验证Fe(OH)2还原性：

实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式)             ，现象：               。

(5)某同学欲用36.5%浓盐酸（密度1.2g/mL）配制480mL上述实验所需盐酸。

①配置过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和           。

②配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果           (填写“偏大”、“偏小”、“不变”)。

19．(13分）物质G是合成一种抗生素药物的中间体，其人工合成路线如下：

(1)A→B所需反应条件是       ，B所含官能团的名称是___________。

(2)A可以和乙酸发生反应，其反应类型为___________。

(3)请写出B与银氨溶液发生反应的化学方程式__________________________________，

   该反应中B体现___________性。

(4)X的分子式为，写出X的结构简式：       。

(5)E的一同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：       。

①分子中含有5种不同化学环境的氢原子。

②酸性条件水解得到2种产物，其中一种是最简单的氨基酸，另一种既能与溶液发生显色反应，又能发生银镜反应。