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    2024重庆市渝北中学高三9月月考化学试题含答案

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    2024重庆市渝北中学高三9月月考化学试题含答案

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    这是一份2024重庆市渝北中学高三9月月考化学试题含答案,共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容,欢迎下载使用。
    渝北中学2023-2024学年高三9月月考质量检测化学试题(全卷共二大题20小题,总分100分,考试时长90分钟)注意事项:1、请将答案做在答题卡上,做在试卷上概不得分2、可能用到的相对原子质量: H- 1   O -16   N -14   C -12  Mg-24  S- 32  Cl-35.5  Fe- 56    Cu- 64   Ba -137一、单项选择题(每个小题只有一个答案,每小题3分,共48分)1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是    ANaAlCu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到B绿色化学是指用对环境无害的化学手段治理污染C次氯酸钙可用于自来水的杀菌消毒D.盛放硅酸钠溶液的试剂瓶使用玻璃塞2. 下列颜色绚丽的过程为化学变化,但不涉及氧化还原反应的是    A.硫酸锶灼烧时火焰呈洋红色B.无水硫酸铜溶于浓氨水生成深蓝色溶液C.酸性重铬酸钾遇乙醇转化为绿色溶液D.《抱朴子》记载:丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂3.下列物质的性质及对应用途均正确且有对应关系的是A硬度较大,可用于制备光导纤维BNH3密度比空气小,液氨可做制冷剂 CNa2CO3溶液呈碱性,故可治疗胃酸过多D. 具有漂白性,可用于漂白纸浆4. 下列有关说法正确的是    A.工业硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量Fe3+而呈现黄色B浓硫酸可于干燥COH2CCu与浓硫酸反应后的溶液中加入水,可观察到溶液变蓝DpH小于7的降水为酸雨,主要由SO2和氮氧化物的排放引起5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    A2.4g镁条在空气中充分燃烧生成多种物质,转移的电子数目为B铁粉与充分反应,转移的电子数为C.标准状况下,充分反应,生成的分子数目为D溶液中含有的数目为6. 下列方程式书写错误的是:(     A.用惰性电极电解饱和溶液: B.氢氧化铁与氢碘酸反应:C.侯氏制碱法原理:NaCl+NH3+H2O+CO2 =NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大:7. 下列选项描述与对应图像相符的是:        A.图为新制氯水在阳光直射时,溶液中浓度随着时间变化的曲线B.图混合液中滴加盐酸产生的图像C.图表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2Br-物质的量的变化D.图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化8. 一定条件下,含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是    A.循环转化中属于固氮过程的是反应c”反应b”B.转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有反应lC.若反应h”是在NO2H2O的作用下实现的,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为12D.工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2 9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是    无色溶液中:KCu2Cl-SO42-②pH=11的溶液中: NaAlO2- 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:NaBa2Cl-Br-有较多Fe3的溶液中:NaSCN- 酸性溶液中:Fe2Al3NOI-Cl-A①② B③⑥ C②④ D③⑤10. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。已知:I2的沸点高于,根据以上流程,判断下列说法正确的是    A.步骤X“萃取时,可用乙醇代替B.加入溶液后生成1mol I2时转移2NAe-C.方案甲采用蒸馏法时,碘蒸气先汽化冷凝,在锥形瓶中先得到I2D.步骤Y后下层液体可循环利用11.液体氯化溴属于卤素互化物,性质与卤素相似,下列推测不合理的是    A.  BrCl与氢氧化钠溶液反应生成NaClONaBr    B的氧化性比  C可与反应生成      D. 常温下,在四氯化碳中的溶解度12. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是    A.比较的金属活动性B.制取少量C.灼烧海带D.分离 13.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )ABFeS2SO2H2SO4CSiO2SiCl4SiDNH3NO2HNO3 14.月球表面富含钛铁矿,其主要成分为,其中Fe价,由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图所示。下列说法正确的是      ATi的化合价为价,在周期表中位于dsB.氯化反应中C的物质的量之比为6∶7C氯化过程中,FeCl3即是氧化产物也是还原产物D制取金属Ti时,可用CO2替代Ar15. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持仪器和净化装置)。其中最合理的是      选项abcdA浓硫酸SO2溶液B浓氨水碱石灰NH3H2SO4溶液C稀硝酸溶液D浓硫酸16.已知Na2SO3 +S= Na2S2O3,实验室用下述方法制备固体:铜和浓硫酸加热产生通入含的混合溶液,溶液先变浑浊,后逐渐澄清,反应结束;将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是A.为提高产品的纯度,混合液中的最佳比例为12B中溶液先变浑浊的原因:2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓C中消耗转移-D.用适量溶液吸收中逸出的气体,吸收液可循环利用二、填空题(本题包括4小题,共52分)17.(14分) Ⅰ. 、铁、铜及其化合物广泛应用于日常生活中根据所学知识,回答下列问题:1具有净水作用,用离子方程式解释净水的原理:                                     2双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药,它与胃酸反应的化学方程式为                                                      3铜器表面有时会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3],这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式                             II.氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂,回答下列问题:4)“84消毒液”可用于杀菌消毒漂白,其有效成分为          。(填化学式)其在空气中能漂白的原理为                                          。(写离子方程式)5ClO2是一种广谱杀菌剂,能用于水的消毒。可以以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备,该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   III.机动车尾气中的NOx会造成环境问题,尿素水溶液热解产生的NH3可去除汽车尾气中的NOx,流程如下:6写出催化反应过程中NH3还原NO2的化学方程式                                        7催化反应过程中需控制温度在之间。温度过高,NOx的去除率下降,其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和                                   18.14分) 实验室利用CuCl2溶液与SO2气体制备CuCl的装置如图所示(夹持装置略)。已知氯化亚铜是一种白色固体,微溶于水,不溶于酒精;在空易气中被迅速氧化。实验步骤:I.打开止水夹,通入一段时间N 2后,关上止水夹;打开分液漏斗旋塞,向a中加盐酸调pH23,打开止水夹,通入SO2,溶液中产生白色沉淀;待反应完全后,再通一段时间的N 2II.反应混合液经一系列过程得CuCl产品。回答下列问题:1步骤I中反应前通入氮气的目的是                    装置a的名称为                    2)实验室用Na2SO3制备SO2的化学方程式为                           3装置B的作用为                ;装置C中的试剂为                 4装置A中发生反应的离子方程式为                                        5步骤II中一系列过程为减压过滤、洗涤、干燥,其中洗涤的试剂选用            6测定产品纯度:准确称取m g产品,加入足量FeCl3溶液;充分反应后滴加指示剂,用c mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定生成的Fe2+(还原产物为Ce3+),达到终点时消耗V mL标准液。产品中加入FeCl3溶液时,发生反应的离子方程式为                            产品中CuCl的质量分数为          19.12分)溶液中仅含下表离子中的5(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L阳离子KMg2Fe3Al3Fe2阴离子Cl-某同学欲探究溶液的组成,进行了如下实验:仪器a蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入适量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:1)仪器a的名称是            2中加入适量盐酸生成无色气体的离子方程式是                          实验室制备红棕色气体时采用的收集方式为                    3)无色气体与O2按照一定比例通入水中可被完全吸收,请写出该反应的化学方程式                  4该同学最终确定原溶液中所含阴离子是         ,阳离子是         (写离子符号)5另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为             g20.12分) 用含铬不锈钢废渣(等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)“碱熔时,为使废渣充分氧化可采取的措施是                 (2)KOH反应生成的化学方程式为                   (3)“水浸时,碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为           (填化学式)(4)常温下酸化pH不宜过低的原因是                                (5)“还原发生反应的离子方程式为                                        (6)制取铬绿的方法是              
    2024届九月月考参考答案.单选题12345678CBDBABCD910111213141516CDABACDA 17.14分)(1Fe3++3H2O=FeOH3+3H+23Cu2OH2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO24NaClO 1分)  ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-51467)温度升高,NH3催化氧化生成NO1分)18. 14分)(1) 排尽装置中的空气,防止氯化亚铜被空气中氧气氧化(1分)  三颈烧瓶 1分)2   H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO23)安全瓶,防倒吸(1分)   NaOH溶液(1分)4SO2+2Cu2++2Cl+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+        (5)乙醇(6) Fe3+CuCl= Fe2+Cu2+Cl-     ×100% 19.12分)(1)铂丝或光洁无锈的铁丝(1分)23Fe24H=3Fe3NO↑2H2O         向上排空气法(1分)32H2O +3O2+4NO==4HNO34Cl-     Fe2Mg251.2g20. 12分)(1)(1分)粉碎废渣 充分搅拌(或通入足量空气等)     2     3        4 pH过低,进入滤液    5    

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