河南省六市重点高中2023-2024学年高三上学期10月调研考试化学试题（含答案）

河南省六市重点高中2024届高三上学期10月调研考试

化  学

全卷满分100分，考试时间90分钟

注意事项：

    1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

    2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

    3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。

    4．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Co59  Cu 64  Zn 65

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．创造美好生活离不开化学。下列说法正确的是

    A．铁制防护栏涂油漆的主要目的是为了美观

    B．维生素C作抗氧化剂是因为其不易与O2反应

    C．白醋清除水垢是因为乙酸的酸性比碳酸的强

    D．95％的酒精常用于对皮肤杀菌消毒

2．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是

    A．“西汉铜朱雀衔环杯”制作材料是金属合金

    B．“北齐汉白玉（主要成分为CaCO3、MgCO3、SiO2）释迦牟尼佛像”具有耐酸碱腐蚀性

    C．“北朝青釉仰覆莲花尊”由粘土经化学变化制成

    D．古人书写所用的竹简主要成分是天然高分子

3．陈述1和陈述2均正确且二者有相关性的是

4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．透明溶液中：Cu2＋、Fe3＋、、Br－   

B．乙醇溶液中：H＋、Al3＋、、

C．浓氨水中：Na＋、Mg2＋、、Cl－  

D．新制氯水中；Fe2＋、、、

5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．12．0 g NaHSO4固体含阳离子数目为0．2NA

    B．6．0 g D2气体含中子数目为3NA

    C．标准状况下，11．2 L CH3Cl含极性键数目为0．5NA

    D．1 mol H2和2 mol I2（g）反应后气体分子总数小于3NA

6．下列操作能达到目的是

7．一种MOF衍生的Zn／Co共掺杂MnO／C微球作为正极和Ti3C2／Zn作为负极的水系锌离子电池工作原理如图所示。已知：在金属活动顺序表中，锰、锌、钴的活动性依次减弱；电池效率等于正极上得到电子总数与负极上失去电子总数之比。

    下列叙述错误的是

    A．电势：a电极＞b电极

    B．放电时，电流由a极经外电路流向b极

    C．若用MnSO4溶液替代CoSO4溶液，该电池仍然能放电

    D．已知b极质量减轻13．0 g时a极净增8．26 g，该电池效率为70％

8．“固碳”是环境科学研究的热点课题。最近，日本东京工业大学的岩澤伸治（Iwasawa Nobuharu）教授课题组开发光催化剂实现CO2、H2和苯乙烯类氢羧化反应。转化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．反应（1）和反应（2）中均有C元素被还原

B．甲分子中所有原子一定共平面

C．与乙互为同分异构体

D．乙能发生取代反应、加成反应、加聚反应

9．在体积均为2 L的恒温恒容密闭容器1、2中，同时充入1 mol Cl2（g）和1 mol PCl3（g），初始反应温度不同的条件下发生反应：PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g）。下列叙述错误的是

    A．平衡时压强：容器1＞容器2

    B．初始反应温度：容器1＞容器2   

    C．容器1中0～3 min内v（PCl3）＝0．2 mol·L－1·min－1

    D．容器2中达到平衡时PCl5产率为80％

10．海洋碳循环在整个地球气候系统中占具重要地位。下列叙述错误的是

    A．日本将核污染水排入海洋不会影响海洋碳循环

    B．大气中CO2浓度上升导致海洋酸化，海洋吸收CO2的能力减弱

    C．温室效应导致的海表温度上升，会减少海洋对CO2的吸收

    D．该循环涉及反应CO2＋H2O＋CaCO3Ca（HCO3）2

11．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，XY2是温室中作物的“肥料”，Y、Z能组成两种常见的离子化合物，R原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列叙述正确的是

    A．简单离子半径：Z＞R＞Y           B．X的同素异形体只有两种

    C．简单氢化物的还原性：R＞Y        D．Z2R2只含一种化学键

12．某小组设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强，装置如图所示。

    下列叙述正确的是

    A．若③中溶液变浑浊，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3

    B．②中溶液也可以选用饱和Na2CO3溶液

    C．根据③中现象可以探究Cl和C非金属性强弱

    D．①中盐酸用硫酸替代，也能达到实验目的

13．开发6G技术离不开高纯度硅。工业冶炼高纯度硅的流程如图所示。

    已知：SiHCl3中硅元素为＋4价。下列叙述正确的是

    A．反应（1）（2）（3）均为置换反应

    B．气体1、2、3分别为CO2、H2、HCl

    C．标准状况下体积为22．4 L的H2完全反应时转移2 mol电子

    D．反应（1）投入石英砂、焦炭质量比越大，SiO2的转化率越高

14．X→Y反应分两步进行，在催化剂Cat1、Cat2作用下能量变化如图所示。下列叙述正确的是

    A．Cat1作用下，第二步反应为决速反应

    B．两种催化剂不改变总反应能量变化

    C．催化剂可以改变生成物Y的平衡浓度

    D．升高温度，第一步反应加快，第二步反应减慢

15．某小组探究铜和硝酸反应，实验装置（夹持装置已

省略）如图所示。

    已知：2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O。

实验完毕后，取少量C中溶液，加稀硫酸酸化并分成甲、乙两份，进行如下实验：

    下列叙述错误的是

    A．仪器A称为“具支试管”

    B．装置B可用作安全瓶，防倒吸

    C．装置A中先生成NO2，后生成NO

D．实验①和②表明：酸性介质中既有

氧化性又有还原性

16．部分硫或铁单质及其化合物的“价－类”关

系如图。下列叙述正确的是

    A．物质a只有还原性

    B．物质e在空气中灼烧生成FeO

    C．物质a和c的浓溶液反应可生成物质b

    D．含2 mol f的溶液最多吸收1 mol b

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17．（14分）某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：

回答下列问题：

   （1）实验①没有明显现象的原因是______________________________；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是______________________________。

   （2）为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是____________________；实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是____________________。

   （3）实验④产生的气体是__________（填化学式），比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，H＋的作用是________________；写出该反应的离子方程式：_______________。

   （4）向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12 g M完全分解为10 g CuO。M的化学式为__________；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI（碘化亚铜），在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：____________________。

18．（12分）铋酸钠（NaBiO3，难溶于水）是常用的氧化剂，MnO2是活性电极。以辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含FeS2、SiO2杂质）和软锰矿（主要成分是MnO2）为原料联合焙烧制备NaBiO3和MnO2，流程如下：

    已知：①金属活动性：Fe＞（H）＞Bi＞Cu；

②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：

    回答下列问题：

   （1）“滤渣”的主要成分是__________（填化学式）。

   （2）“焙烧”采用逆流操作，即粉碎的矿粉从焙烧炉上部加入，空气从下部进入，这样操作的目的是____________________。

   （3）“酸浸”中产生气体X的离子方程式为____________________。

   （4）如果省略“还原”工序，其后果是____________________。

   （5）“电解”MnSO4溶液中产生一种气体，该气体是__________（填化学式）。在碱性锌锰电池中，总反应式为Zn＋2MnO2＋2KOH＋2H2O2MnOOH＋K2[Zn（OH）4]，正极反应式为__________。

   （6）在MnSO4溶液中加入少量NaBiO3，溶液变紫红色。由此推知，氧化性：

__________（填“＞”或“＜”）。

19．（12分）氯苯二氯乙烷是一种抗肿瘤药，一种合成路线如下：

    回答下列问题：

   （1）A中含有的官能团为__________（填名称），E的名称是__________。

   （2）A→B的反应类型是__________。

   （3）氯苯二氯乙烷的分子式为__________。

   （4）D→F的化学方程式为______________________________。

   （5）A的二溴代物有__________种。

   （6）已知：与四个互不相同的原子或原子团直接连接的碳原子叫手性碳原子。氯苯二氯乙烷分子有__________个手性碳原子。

20．（14分）N2O俗名：笑气，曾被用作麻醉剂。回答下列问题：

   （1）N2O分子与下列粒子所含原子总数和电子总数均相等的是__________（填字母）。

    A．CO2           B．SCN－          C．CNO－          D．C2H4

   （2）在稀硝酸中加入镁粉会放出笑气，写出该反应的离子方程式：__________。

   （3）一定温度下，N2O在金箔表面分解生成N2和O2，c（N2O）与金箔面积，时间的关系如图1所示。

    ①根据直线Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是____________________。

    ②在Ⅱ条件下，50 min内N2O分解速率为__________mol·L－1·min－1。

（4）体积相等的甲、乙密闭容器中分别充入1 mol CO和1 mol N2O，在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下发生反应：N2O（g）＋CO（g）N2（g）＋CO2（g）  △H＜0，测得压强与时间的关系如图2所示。

①在“绝热恒容”条件下反应的容器是__________（填“甲”或“乙”），判断依据是______________________________。

    ②一定达到平衡状态的点是__________（填“a”或“b”），判断依据是______________

______________________________。