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化学选择性必修3第一单元 脂肪烃的性质及应用课时练习
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这是一份化学选择性必修3第一单元 脂肪烃的性质及应用课时练习，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.1.1脂肪烃的性质同步练习-苏教版高中化学选择性必修3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在下列实验操作中，对实验现象的描述正确，且结论也正确的是
选项
实验操作实
实验现象
结论
A
将蘸有浓氨水的玻璃棒凑近收集了某刺激性气体、正立的集气瓶瓶口
产生白烟
集气瓶里的气体是HCl
B
向100mL煮沸的NaOH溶液中滴加5~6滴MgCl2溶液
产生乳白色浑浊
Mg2+也可以生成胶体
C
将C2H6和C2H4的混合气体通过足量的KMnO4酸性溶液
气体体积减少
得到的气体是纯净的C2H6
D
向FeCl3溶液中滴加少量KSCN，再通入过量SO2
溶液不再显红色
Fe3+可以与SO2反应
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于烷烃性质的叙述正确的是
A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低
B．烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
D．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物
3．2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示：
下列说法错误的是
A．化合物A的分子式为C2H5N3
B．化合物B的所有原子不在同一条直线上
C．化合物B和化合物C均可使溴水褪色
D．化合物C和化合物D均属于不饱和烃
4．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是
A．可通过加聚反应合成此高分子膜
B．A过程中，高分子膜有O-H键的形成
C．B过程为降温过程
D．高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了氢键
5．下列说法中正确的是
A．因发生加成反应，苯可使溴水褪色
B．能使酸性溶液褪色的同分异构体共有4种
C．分子中最多有12个原子共平面
D．通常链状烷烃的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而升高
6．已知(R、R´、R"代表烷基)；
现有分子式为的某烯烃，它与加成后生成二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在存在下水解成乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为
A． B．
C． D．
7．烯烃不可能具有的性质有
A．能使溴水褪色 B．加成反应
C．水解反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
8．下列说法正确的是
A．分子球棍模型表示分子内各原子体积比
B．用一条短线来表示一对共用电子对的图式叫结构式，只有有机物才可用结构式表示
C．键线式只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点表示一个碳原子
D．煤矿的矿井常发生瓦斯爆炸，这是由于CO与空气的混合物被点燃所导致
9．已知2-丁烯的两种同分异构体可以相互转化：
下列关于2-丁烯的两种异构体的说法正确的是
A．两者的沸点相同 B．低温有利于反式转化为顺式
C．反式更稳定 D．分别与等物质的量H2反应，反式放热多
10．下图是实验室制备乙炔以及乙炔性质检验装置，下列说法正确的是
A．使用饱和食盐水而不直接用水，是为了减缓电石与水的反应速率
B．用溴水代替图中的溴的四氯化碳溶液，不需要先通过硫酸铜溶液
C．将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明乙炔具有还原性
D．将纯净的乙炔点燃，不会产生浓烈的黑烟
二、填空题
11．某烯烃A的相对分子质量为56，其结构中含有支链。
则 (1)A的结构简式为 ；
(2)A在催化剂的条件下与HCl发生加成反应生成的产物的结构简式可能为 ；
(3)A的属于烯烃的所有同分异构体的结构简式(不包括A) ；
其中的一种同分异构体中有两个甲基，则它与H2发生加成反应的化学方程式为 。
12．按照要求回答下列问题
(1)写出实验室制乙炔的化学方程式 ；
(2)写出氯乙烯发生加聚反应的化学方程式 。
(3)将乙烯通入溴水现象 ；发生 反应(填反应类型)。常温下乙烯的化学性质比乙烷活泼，从分子结构的角度解释原因 。
(4)氨气的水溶性比甲烷 (填大或小)，原因 。
(5)二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应方程式可表示为。如果要用这一反应方式合成，则所用原料的结构简式是 与 。
(6)已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：
现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
(7)的名称为
(8)某有机物结构简式如下图所示。
该有机物的分子式 ，有 个手性碳原子。
13．按要求填空
（1）写出C5H12各种同分异构体的结构简式 ， ， 。
（2）C4H9Cl的同分异构体数目为 种（不考虑立体异构）。
（3）碳元素和氢元素的质量比都为12∶1的三种烃A、B、C，常温下A呈气态，B、C呈液态。A、B、C相对分子质量比1∶3∶4。A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色；B不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使高锰酸钾溶液褪色；A、C都能发生加聚反应，A的加聚产物D具有导电性，C的加聚产物E则是使用较为广泛的塑料。
A、B、C的分子式分别为 、 、 ，D、E结构简式分别为 、 。
（4）在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支键的位置），例如：。
据以上线索和下列反应事实，确定C7H14的结构：
该烃的结构简式为 。
14．某化学小组的同学为测定电石样品中CaC2的纯度设计了如图所示实验装置，实验制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。
(1)写出电石(CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：
(2)实验室常用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC2反应的原因是：
(3)硫酸铜溶液的作用是
(4)若称取mg电石样品进行实验，待反应完全后，测得溴的四氯化碳溶液增重ng，则CaC2的纯度为 。
(5)点燃验纯后的乙炔会观察到的现象是：
(6)相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔在足量的空气中燃烧，写出消耗空气的量从低到高的顺序是：
15．有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。
已知：①Diels-Alder 反应： ；
②
回答下列问题：
(1)P是否存在顺反异构 (填“是”或“否”)。
(2)P发生1，4-加聚反应得到 (填结构简式)， 将该产物加入溴水中，溴水 (填“能”或“不能”)褪色。
(3)写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式 。
(4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为 (填键线式)。
(5)区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是_______。
A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．银氨溶液 C．浓溴水 D．AgNO3溶液
16．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。
(1)A的结构简式为 。
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？ (填“是”或“不是”)。是否存在顺反异构？ (填“存在”或“不存在”)。
(3)A与H2O发生反应的方程式为 。
(4)A发生加聚反应生成的产物结构简式为 。
17．乙炔的物理性质
俗称
颜色
气味
状态
密度
溶解性
18．如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：
(1)A的名称是 。
(2)A能够发生的反应类型有 (填序号)。
a．氧化反应 b．加成反应 c．消去反应
(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 。
19．【规律归纳】加聚反应的特点
①反应物特征——含有 。
②产物特征——高分子化合物与反应物具有相同的组成。
③反应特征——没有小分子化合物生成。
④加聚反应中，反应物中所有原子均转变为目标产物，原子利用率达到 ，实现零排放，符合绿色化学的要求。
⑤在书写加聚反应的化学方程式时，对于碳碳双键上连有的其他基团，要将其当作支链，使双键碳原子作为端点碳原子，以便于两两加成聚合。如聚丙烯应该是 ，原来在主链中的—CH3变成了支链。
20．有机物P()的系统命名为2，3－二甲基－1，3－丁二烯，常用于合成橡胶。
已知：①Diels－Alder反应：；
②+R3－COOH；+CO2
回答下列问题：
(1)P是否存在顺反异构 (填“是”或“否”)。
(2)P发生1，4－加聚反应得到高聚物 (填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水 (填“能”或“不能”)褪色。
(3)写出P与环戊烯()发生Diels－Alder反应的化学方程式 。
(4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为 。
三、实验题
21．草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。实验室用电石(主要成分，少量杂质)为原料制取的装置如图所示。已知：。请回答下列问题：
(1)装置B中的试剂名称是 。
(2)装置C中多孔球泡的作用是 ，装置D的作用是 。
(3)装置C中生成的化学方程式为 。
(4)从装置C中得到产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥；其中洗涤的具体操作是 。
(5)准确称取产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用酸性标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。(杂质不参与反应)
①盛装标准溶液的滴定管名称是 ，滴定终点的现象是 。
②产品中的质量分数为 。
22．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。
根据要求回答下列问题：
(1)A装置中装浓盐酸的实验仪器 (填名称)，A装置烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，足量MnO2与一定量的浓盐酸通过该反应生成标准状况下11.2L气体，理论上反应中消耗的溶质n(HCl)= mol。
(2)B装置有三种功能：①控制气流速度，②均匀混合气体，③ 。
(3)C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为 ，若在C装置中生成了1mol一氯甲烷，则反应的Cl2物质的量 1mol(填“>”、“=”或“<”)。
(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。
A．吸收有机化合物 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢
(5)E装置中干燥管的作用是 。
A．吸收氯气 B．吸收氯化氢 C．防止倒吸
(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机化合物为_______。
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4
23．某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验，请填写下列空白：
【实验一】
用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
（1）该反应的反应类型为 ，反应的化学方程式为 (只写第一步)。
（2）水槽中盛放的液体应为 (填序号)。
A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液
【实验二】
收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
（3）该实验设计的错误之处是 。
【实验三】
步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，用仪器测得溶液的pH=3.26。
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，用仪器测得pH=1.00。
（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是 。
步骤三：用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，分别放在40 W的日光灯下光照不同时间后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH如下表：
编号
1
2
3
4
5
光照时间
2 min
4 min
6 min
8 min
10 min
反应后pH
1.86
1.62
1.00
1.00
1.00
（5）该实验可得到结论： 。
步骤四：探究不同光照条件对甲烷与氯气反应的影响。
（6）试设计一个可行的实验方案： 。
参考答案：
1．D
【详解】A．浓硝酸、浓盐酸易挥发，浓氨水和浓硝酸、浓盐酸反应均会产生白烟，则集气瓶中的气体可能是HCl或HNO3，A项错误；
B．向100mL煮沸的NaOH溶液中滴加5~6滴MgCl2溶液，生成Mg(OH)2沉淀，B项错误；
C．C2H4和KMnO4酸性溶液反应生成CO2，将C2H6和C2H4的混合气体通过足量的KMnO4酸性溶液，反应后的气体中含有CO2，C项错误；
D．向FeCl3溶液中滴加少量KSCN，再通入过量SO2，溶液不再显红色，说明通入SO2使Fe3+转化为Fe2+，D项正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．烷烃的沸点一般随碳原子数增加而逐渐升高，A错误；
B．烷烃通常情况下性质稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误；
C．在光照条件下，烷烃只能与纯净的卤素单质发生取代反应，不与溴水反应，C错误；
D．由于卤素原子取代烷烃分子中氢原子的位置和个数难以控制，故很难得到纯净的产物，D正确；
故答案为：D。
3．D
【详解】A．由A的结构简式可知化合物A的分子式为：C2H5N3，故A正确；
B．B为丙炔，其中存在一个甲基，所有原子不可能均在同一条直线上，故B正确；
C．化合物B存在碳碳三键，能够使溴水褪色，化合物C存在碳碳双键，能够使溴水褪色，故C正确；
D．化合物C和化合物D中均含N原子，不属于烃类，故D错误；
故选：D。
4．B
【详解】A．N-异丙基丙烯酰胺中具有碳碳双键，通过加聚反应生成高分子膜，A正确；
B．高分子膜在A过程膜内酰胺基中的O、N分别与水形成的氢键断裂，形成酰胺基内分子内氢键，分子间作用力减弱，需要吸收能量，所以A过程为升温，高分子膜有O-H键的断裂，B错误；
C．由B项分析可知A过程为升温，则B为降温过程，C正确；
D．高分子膜在A过程膜内酰胺基中的O、N分别与水形成的氢键断裂，形成酰胺基内分子内氢键，导致体积收缩，D正确；
故选：B。
5．D
【详解】A．苯不能与溴水发生反应，使溴水褪色是由于Br2容易溶解在苯中，苯与水互不相溶，A错误；
B．C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体属于烯烃，分子式为C5H10的烯烃有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、、、5种(不包括顺反异构体)不同结构，B错误；
C．乙烯分子是平面分子，甲基中碳原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯平面上；苯分子是平面分子，乙烯平面与苯平面可以共平面，由于甲烷是正四面体结构，某个平面通过甲烷的C原子，最多可以有2个顶点在该平面上，所以-CH3上最多有一个H也可能落在整个分子的平面内，共17个原子，C错误；
D．烷烃对应的晶体为分子晶体，相对分子质量越大、分子间作用力越大、熔沸点越高，则通常链状烷烃的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而升高，D正确；
故合理选项是D。
6．C
【详解】该烯烃与的加成产物为，它经臭氧氧化后在存在下水解成乙醛和一种酮，则表明该烯烃分子中含有结构片段，从而得出该烯烃的结构简式为，C项正确。
故选C。
7．C
【详解】烯烃中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烯烃不具有的性质是水解反应，故C符合题意；
答案为C。
8．C
【详解】A．表示分子内各原子体积比的模型为比例模型，不是球棍模型，故A错误；
B．用一条短线来表示一对共用电子对的图式叫结构式，共价化合物都可以表示出结构式，并不是只有有机物才可用结构式表示，故B错误；
C．根据键线式的概念可知，键线式只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点表示一个碳原子，故C正确；
D．煤矿的矿井常发生瓦斯爆炸，这是由于甲烷气体与氧气发生反应导致的，不是CO，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．两者的结构不同，沸点不同，A错误；
B．反应是放热反应，降低温度，有利于反应正向进行，即低温有利于顺式转化为反式，B错误；
C．物质具有的能量越低越稳定，反应是放热反应，反式的能量较低，所以反式更稳定，C正确；
D．根据反应焓变的定义式：焓变=产物的总能量-反应物的总能量，二者与等物质的量H2反应，反应放的热量和二者能量大小有关，物质具有能量越高，则反应放的热量越多，顺式的能量较高，放热更多，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．电石与水反应非常剧烈，所以用饱和食盐水代替水与电石反应，可减缓电石与水的反应速率，A正确；
B．电石中含硫化物等杂质，所以生成的乙炔气体中含硫化氢等气体，需经过硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质才能通入溴水或溴的四氯化碳溶液验证乙炔的产生，防止干扰试验，B错误；
C．产生的气体中含还原性气体硫化氢等杂质，所以将气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，不一定是乙炔与酸性KMnO4溶液反应导致的结果，C错误；
D．乙炔中含碳量较高，燃烧会产生大量浓烈的黑烟，D错误；
故选A。
11． (CH3)2C=CH2 (CH3)2CH-CH2Cl、(CH3)2CClCH3 CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3
【分析】烯烃的通式为CnH2n，A的相对分子质量为56，则14n=56，n=4，分子式为C4H8。
则(1)A的结构中含有支链，则分子中主链上只有3个碳原子；
(2)因为A的结构不对称，所以A在催化剂的条件下与HCl发生加成反应时，生成的产物有两种；
(3)A的属于烯烃的所有同分异构体，只能为主链具有4个碳原子的直链烯烃；
其中的一种同分异构体中有两个甲基，则它为对称结构与H2发生加成反应的产物只有一种。
【详解】由分析知，A的分子式为C4H8。
则(1)A的结构中含有支链，则其结构简式为(CH3)2C=CH2；答案为：(CH3)2C=CH2；
(2)因为A的结构不对称，所以A在催化剂的条件下与HCl发生加成反应时，生成的产物有两种，分别为(CH3)2CH-CH2Cl、(CH3)2CClCH3；答案为：(CH3)2CH-CH2Cl、(CH3)2CClCH3；
(3)A的属于烯烃的所有同分异构体，只能为主链具有4个碳原子的直链烯烃，它们分别 为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；
其中的一种同分异构体中有两个甲基，则其为CH3CH=CHCH3，与H2发生加成反应的的化学方程式为CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3。答案为：CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3。
【点睛】烯烃就是单烯烃，若为二烯烃，则应明确指出其为二烯烃。在求分子式时，我们可以乙烯为基础，其相对分子质量为28，56-28的差值，应为若干个CH2的相对分子质量之和，由此可求出分子式；也可利用烯烃的通式进行求解，用此法求解更简洁一些，也是常用的求分子式的方法；还有一种方法，是商余法。相对分子质量除以碳的相对原子质量12，即得分子中所含的碳原子数，余数即为分子中所含的氢原子数；若碳原子数比较多，也可将一个碳原子换成12个氢原子，得出其可能的分子式。
12． CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 褪色 加成反应 碳原子间形成的π键不如σ键稳定 大 氨分子和水分子均为极性分子，甲烷为极性分子，据相似相溶原理氨易溶于水，氨与水形成分子间氢键，氨与水反应 CH2=C(C2H5)CH=CH2 CH2=CHCH2CH3 D 2-乙基-1-丁烯 C15H22O5 7
【详解】(1)实验室制用电石和水反应制乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；
(2)氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为：，故答案为：；
(3)乙烯通入溴水中因发生加成反应而使 溴水褪色，常温下乙烯的化学性质比乙烷活泼，是因为碳原子间形成的π键不如σ键稳定，故答案为：褪色；加成反应；碳原子间形成的π键不如σ键稳定；
(4) 氨分子和水分子均为极性分子，甲烷为极性分子，据相似相溶原理氨易溶于水，氨与水分子形成分子间氢键，氨气还会与水反应，故氨气的水溶性比甲烷大，故答案为：大；氨分子和水分子均为极性分子，甲烷为极性分子，据相似相溶原理氨易溶于水，氨与水形成分子间氢键，氨与水反应；
(5)与环己烯相比较， 含有2个乙基，由可知，的原料为CH2=C(C2H5)CH=CH2和CH2=CHCH2CH3，故答案为：CH2=C(C2H5)CH=CH2；CH2=CHCH2CH3；
(6) 化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物，说明此烯烃结构完全对称，氧化产物应为5个碳的醛或酮，则C4H9CHO的醛应该有4种，5个碳的酮应该有3种，分别为CH3CH2CH2COCH3、CH3CH2COCH2CH3、CH3COCH(CH3)2，共7种，则对应的烯烃也是7种，故答案选D；
(7)的名称为2-乙基-1-丁烯，故答案为：2-乙基-1-丁烯；
(8)有机物分子式为 C15H22O5，如图示含有7个手性碳原子，故答案为：C15H22O5；7。
13． CH3 CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH2CH3 CH3C(CH3) 3 4 C2H2 C6H6 C8H8 【答题空10】
【详解】（1）C5H12的同分异构体有正、异、新，其结构简式分别为CH3 CH2CH2CH2CH3 、(CH3)2CHCH2CH3、CH3C(CH3) 3；
（2）C4H9Cl可以看成—C4H9与氯原子间的取代，而—C4H9的结构的四种，故C4H9Cl的同分异构体有4种；
（3）碳元素和氢元素的质量比都为12：1的三种烃A、B、C，则分子中C原子与H原子数目之比为：=1：1，常温下A呈气态，A既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色，A中含有不饱和键，A能发生加聚反应，A的加聚产生具有导电性，故A为CH≡CH，A、B、C相对分子质量比1：3：4，故B的分子式为C6H6，C的分子式为C8H8，B呈液态，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不又能使高锰酸钾溶液褪色，故B为苯，C也呈液态，C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色，C都能发生加聚反应，C的加聚产物则是使用较为广泛的塑料，C的饱和度为=5，含有苯环与C=C双键，故C为，CH≡CH在一定条件下发生加聚反应的方程式为：nCH≡CH。在一定条件下发生加聚反应的方程式为：n。由上述分析可知，A为CH≡CH，B为，C为，故答案为. C2H2、 C6H6 、 C8H8；
（4）由信息可知，碳碳双键被氧化断裂时，双键碳上连有氢时，生成，双键碳上没有连氢的生成，由，将与还原为碳碳双键，C7H14的结构为：。
14． 降低水的含量，为了减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气体 除去杂质，避免影响电石的测定结果，产生误差 火焰很明亮，并伴有浓烈黑烟 乙炔＜乙烯＜乙烷
【详解】(1)电石(CaC2)与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
(2)CaC2和水反应速度太快，无法控制，所以用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC2反应的原因是：降低水的含量，为了减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气体；
(3)所以生成的乙炔中含有硫化氢、磷化氢气体杂质,而让气体通过硫酸铜溶液就可以以沉淀的形式除去这些杂质，所以其作用是：除去杂质，避免影响电石的测定结果，产生误差；
(4)若称取mg电石，反应完全后，测得B处溴的四氯化碳ng，则根据方程式可知乙炔的物质的量是，所以CaC2的纯度为；
(5)乙炔在中含碳量高，燃烧的现象是：火焰很明亮，并伴有浓烈黑烟；
(6)烃在燃烧时耗氧量是由碳的量和氢的量决定的，相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔中含碳量相同，但是含氢量逐渐减少，所以耗氧量的顺序是：乙炔＜乙烯＜乙烷。
15．(1)否
(2) 能
(3)
(4)
(5)C
【详解】（1）P是，且连有双键的碳原子上连有相同的原子团，故不存在顺反异构。
（2）P发生1，4-加聚反应，得到，将该产物加入溴水中，因含碳碳双键，溴水褪色。
（3）由已知信息①可知，P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式为。
（4）由已知信息②可知，与酸性高锰酸钾反应的产物有和二氧化碳。
（5）区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是浓溴水，乙醛与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，苯与溴水发生萃取水层褪色，上层苯层为橙色，苯酚与浓溴水反应产生白色沉淀，四氯化碳遇溴水变为紫红色。
16．(1)
(2) 是 不存在
(3)＋H2O
(4)
【分析】红外光谱表明分子中含有碳碳双键，其相对分子质量为84，根据烯烃的通式CnH2n，可以得出n=6，即为己烯，分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，所有的氢原子是完全对称等效的，即结构简式为：，以此解答该题。
(1)
红外光谱表明分子中含有碳碳双键，其相对分子质量为84，根据烯烃的通式CnH2n，可以得出n=6，即为己烯，分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，所有的氢原子是完全对称等效的，即A的结构简式为：；
(2)
含有碳碳双键，为平面形结构，与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则所有的碳原子均是共面的，由于连接双键的碳原子连接相同的原子团，不具有顺反异构，故答案为：是；不存在；
(3)
与H2O发生加成反应，反应的方程式为＋H2O；
(4)
含有碳碳双键，可发生加聚反应，产物结构简式为。
17． 电石气 无色 无味 气态 小于空气 微溶于水，易溶于有机溶剂
【详解】乙炔俗称电石气，是最简单的炔烃，乙炔是无色、无色的气体，密度小于空气，微溶于水，易溶于有机溶剂。
18． 2-甲基-1-丙烯 ab CH2=C(CH3)2+Br2→CH2BrC(CH3)2Br
【详解】(1)根据烃A的球棍模型可知，A的结构简式为CH2=C(CH3)2，其名称为2-甲基-1-丙烯；
(2)A的结构简式为CH2=C(CH3)2，属于烃，能够在氧气中燃烧，可发生氧化反应，又分子中含有碳碳双键，因此可发生加成反应，无—OH或卤原子，不能发生消去反应，故答案选ab；
(3)A可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=C(CH3)2+Br2→CH2BrC(CH3)2Br。
19． 含有不饱和键 100%
【解析】略
20．(1)否
(2) 能
(3)
(4)
【详解】（1）P的系统命名为2，3－二甲基－1，3－丁二烯，结构简式为，碳碳双键两端的碳原子上连接2个相同的的氢原子，故不存在顺反异构；
（2）P发生1，4－加聚反应，则两端的双键变单键，中间形成碳碳双键，得到，该产物中含有碳碳双键，将该产物加入溴水中，溴水褪色；
（3）由已知①反应原理可知，P与环戊烯()发生Diels－Alder反应的化学方程式为；
（4）P中含有2个碳碳双键，双键外侧的碳生成二氧化碳气体，双键内侧的碳生成羰基，故与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为。
21． 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 防止倒吸 沿着玻璃棒向漏斗里注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2~3次 酸式滴定管 当加入最后一滴入标准溶液，溶液呈浅红色且半分钟内不恢复原来的颜色
【分析】由实验装置图可知，装置A中电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，同时会产生硫化氢气体，装置B中盛有氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液用于吸收硫化氢气体，装置C中乙炔在硫酸汞做催化剂作用下，与浓硝酸发生氧化还原反应生成草酸，空载仪器装置D用于防止二氧化氮与氢氧化钠溶液反应产生倒吸，装置E中盛有氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮气体，防止污染环境。
【详解】（1）由分析可知，装置B中盛有氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液用于吸收硫化氢气体，用于防止具有强还原性的硫化氢干扰乙炔与浓硝酸的反应，故答案为：氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液；
（2）装置C中多孔球泡可以增大乙炔气体与浓硝酸的接触面积，便于反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；装置D为空载仪器，起安全瓶的作用，防止二氧化氮与氢氧化钠溶液反应产生倒吸，故答案为：增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；防止倒吸；
（3）装置C中发生的反应为在硫酸汞做催化剂作用下，与浓硝酸发生氧化还原反应生成草酸，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）反应制得的草酸表面会附有可溶性杂质，洗涤沉淀的操作为向过滤后的过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2~3次，故答案为：沿着玻璃棒向漏斗里注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2~3次；
（5）①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，则标准溶液用酸式滴定管盛装；当草酸与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入标准溶液，溶液会变为紫色，且半分钟内不恢复原来的颜色，故答案为：当加入最后一滴入标准溶液，溶液呈浅红色且半分钟内不恢复原来的颜色；
②由得失电子数目守恒可得关系式5H2C2O4—2KMnO4，由题意可知高锰酸钾的物质的量为1.00mol/L×22.00×10—3L=2.20×10—2mol，则产品中的质量分数为×100%=69.3%，故答案为：69.3%。
22．(1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2
(2)干燥混合气体
(3) CH4+Cl2CH3Cl+HCl >
(4)B
(5)C
(6)A
【分析】A装置为制取氯气的发生装置，B装置可以除去水蒸气，可以混合甲烷和氯气，同时还可以通过产生气泡的快慢调节气体的流速；装置E的作用是吸收尾气。
【详解】（1）根据仪器构造可知，A装置中装浓盐酸的实验仪器为分液漏斗；A装置烧瓶中，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，根据反应的化学方程式可知，生成0.5mol氯气消耗2mol浓盐酸，则理论上反应中消耗的溶质n(HCl)=2mol，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2；
（2）浓硫酸具有吸水性，则B装置可以均匀混合气、干燥混合气体和控制气流速度(或调整混合气的比例)，故答案为：干燥混合气体；
（3）甲烷在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；甲烷和氯气的取代反应为连锁反应，若在C装置中生成了1mol一氯甲烷，消耗的氯气大于1mol，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；>；
（4）氯气和KI发生氧化还原反应生成碘，所以KI的作用是吸收氯气，故答案为：B；
（5）氯化氢极易溶于水，容易产生倒吸，E装置中干燥管起到防止倒吸的作用，故答案为：C；
（6）CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中，只有CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为液体，则尾气中主要的含氯有机化合物为CH3Cl，故答案为：A。
23． 取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl C 氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀，从而无法确定反应中有氯化氢生成 步骤二测得的pH的具体值比步骤一的低 相同条件下，一定时间内，光照时间越长，甲烷与氯气反应的越充分，生成的HCl越多(其他合理答案也可) 用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，分别放在不同功率的日光灯下照射相同时间后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测pH
【详解】（1）CH4在光照下与Cl2发生取代反应生成CH3Cl等，第一步反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
（2）由于量筒中的Cl2能与水、饱和石灰水、饱和NaHCO3溶液反应，所以水槽中盛放的液体应为饱和食盐水，故C正确；
（3）该实验的目的是通过AgNO3溶液来验证HCl的生成，但由于Cl2溶解在水中时也会产生Cl-，从而无法确定生成的白色AgCl沉淀是否是由于生成HCl引起的，所以该实验设计存在错误。
（4）步骤一、二中氯气体积相同，氯气溶于水中生成HCl、HClO，HClO是弱酸，且Cl2与H2O不能完全反应，所以步骤一测定出的pH=3.26。步骤二中测定出溶液的pH=1.00<3.26，说明步骤二中产生的酸的浓度更大，即步骤二中CH4与Cl2发生了取代反应而生成了HCl。
（5）从表中数据可以看出，随着时间的推移，反应后所得溶液的pH逐渐变小，说明甲烷与氯气反应的光照时间越长，甲烷取代反应的转化率越高。从表中数据还可看出，6 min、8 min、10 min时所得溶液pH相同，说明6 min后CH4与Cl2反应发生完全。
（6）类比步骤三的方法，步骤三是时间为变量，步骤四用光照强度为变量，从而可设计出相应的方案。用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，分别放在不同功率的日光灯下照射相同时间后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测pH。
3.1.1脂肪烃的性质同步练习-苏教版高中化学选择性必修3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在下列实验操作中，对实验现象的描述正确，且结论也正确的是
选项
实验操作实
实验现象
结论
A
将蘸有浓氨水的玻璃棒凑近收集了某刺激性气体、正立的集气瓶瓶口
产生白烟
集气瓶里的气体是HCl
B
向100mL煮沸的NaOH溶液中滴加5~6滴MgCl2溶液
产生乳白色浑浊
Mg2+也可以生成胶体
C
将C2H6和C2H4的混合气体通过足量的KMnO4酸性溶液
气体体积减少
得到的气体是纯净的C2H6
D
向FeCl3溶液中滴加少量KSCN，再通入过量SO2
溶液不再显红色
Fe3+可以与SO2反应
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于烷烃性质的叙述正确的是
A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低
B．烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
D．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物
3．2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示：
下列说法错误的是
A．化合物A的分子式为C2H5N3
B．化合物B的所有原子不在同一条直线上
C．化合物B和化合物C均可使溴水褪色
D．化合物C和化合物D均属于不饱和烃
4．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是
A．可通过加聚反应合成此高分子膜
B．A过程中，高分子膜有O-H键的形成
C．B过程为降温过程
D．高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了氢键
5．下列说法中正确的是
A．因发生加成反应，苯可使溴水褪色
B．能使酸性溶液褪色的同分异构体共有4种
C．分子中最多有12个原子共平面
D．通常链状烷烃的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而升高
6．已知(R、R´、R"代表烷基)；
现有分子式为的某烯烃，它与加成后生成二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在存在下水解成乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为
A． B．
C． D．
7．烯烃不可能具有的性质有
A．能使溴水褪色 B．加成反应
C．水解反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
8．下列说法正确的是
A．分子球棍模型表示分子内各原子体积比
B．用一条短线来表示一对共用电子对的图式叫结构式，只有有机物才可用结构式表示
C．键线式只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点表示一个碳原子
D．煤矿的矿井常发生瓦斯爆炸，这是由于CO与空气的混合物被点燃所导致
9．已知2-丁烯的两种同分异构体可以相互转化：
下列关于2-丁烯的两种异构体的说法正确的是
A．两者的沸点相同 B．低温有利于反式转化为顺式
C．反式更稳定 D．分别与等物质的量H2反应，反式放热多
10．下图是实验室制备乙炔以及乙炔性质检验装置，下列说法正确的是
A．使用饱和食盐水而不直接用水，是为了减缓电石与水的反应速率
B．用溴水代替图中的溴的四氯化碳溶液，不需要先通过硫酸铜溶液
C．将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明乙炔具有还原性
D．将纯净的乙炔点燃，不会产生浓烈的黑烟
二、填空题
11．某烯烃A的相对分子质量为56，其结构中含有支链。
则 (1)A的结构简式为 ；
(2)A在催化剂的条件下与HCl发生加成反应生成的产物的结构简式可能为 ；
(3)A的属于烯烃的所有同分异构体的结构简式(不包括A) ；
其中的一种同分异构体中有两个甲基，则它与H2发生加成反应的化学方程式为 。
12．按照要求回答下列问题
(1)写出实验室制乙炔的化学方程式 ；
(2)写出氯乙烯发生加聚反应的化学方程式 。
(3)将乙烯通入溴水现象 ；发生 反应(填反应类型)。常温下乙烯的化学性质比乙烷活泼，从分子结构的角度解释原因 。
(4)氨气的水溶性比甲烷 (填大或小)，原因 。
(5)二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应方程式可表示为。如果要用这一反应方式合成，则所用原料的结构简式是 与 。
(6)已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：
现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
(7)的名称为
(8)某有机物结构简式如下图所示。
该有机物的分子式 ，有 个手性碳原子。
13．按要求填空
（1）写出C5H12各种同分异构体的结构简式 ， ， 。
（2）C4H9Cl的同分异构体数目为 种（不考虑立体异构）。
（3）碳元素和氢元素的质量比都为12∶1的三种烃A、B、C，常温下A呈气态，B、C呈液态。A、B、C相对分子质量比1∶3∶4。A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色；B不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使高锰酸钾溶液褪色；A、C都能发生加聚反应，A的加聚产物D具有导电性，C的加聚产物E则是使用较为广泛的塑料。
A、B、C的分子式分别为 、 、 ，D、E结构简式分别为 、 。
（4）在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支键的位置），例如：。
据以上线索和下列反应事实，确定C7H14的结构：
该烃的结构简式为 。
14．某化学小组的同学为测定电石样品中CaC2的纯度设计了如图所示实验装置，实验制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。
(1)写出电石(CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：
(2)实验室常用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC2反应的原因是：
(3)硫酸铜溶液的作用是
(4)若称取mg电石样品进行实验，待反应完全后，测得溴的四氯化碳溶液增重ng，则CaC2的纯度为 。
(5)点燃验纯后的乙炔会观察到的现象是：
(6)相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔在足量的空气中燃烧，写出消耗空气的量从低到高的顺序是：
15．有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。
已知：①Diels-Alder 反应： ；
②
回答下列问题：
(1)P是否存在顺反异构 (填“是”或“否”)。
(2)P发生1，4-加聚反应得到 (填结构简式)， 将该产物加入溴水中，溴水 (填“能”或“不能”)褪色。
(3)写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式 。
(4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为 (填键线式)。
(5)区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是_______。
A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．银氨溶液 C．浓溴水 D．AgNO3溶液
16．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。
(1)A的结构简式为 。
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？ (填“是”或“不是”)。是否存在顺反异构？ (填“存在”或“不存在”)。
(3)A与H2O发生反应的方程式为 。
(4)A发生加聚反应生成的产物结构简式为 。
17．乙炔的物理性质
俗称
颜色
气味
状态
密度
溶解性
18．如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：
(1)A的名称是 。
(2)A能够发生的反应类型有 (填序号)。
a．氧化反应 b．加成反应 c．消去反应
(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 。
19．【规律归纳】加聚反应的特点
①反应物特征——含有 。
②产物特征——高分子化合物与反应物具有相同的组成。
③反应特征——没有小分子化合物生成。
④加聚反应中，反应物中所有原子均转变为目标产物，原子利用率达到 ，实现零排放，符合绿色化学的要求。
⑤在书写加聚反应的化学方程式时，对于碳碳双键上连有的其他基团，要将其当作支链，使双键碳原子作为端点碳原子，以便于两两加成聚合。如聚丙烯应该是 ，原来在主链中的—CH3变成了支链。
20．有机物P()的系统命名为2，3－二甲基－1，3－丁二烯，常用于合成橡胶。
已知：①Diels－Alder反应：；
②+R3－COOH；+CO2
回答下列问题：
(1)P是否存在顺反异构 (填“是”或“否”)。
(2)P发生1，4－加聚反应得到高聚物 (填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水 (填“能”或“不能”)褪色。
(3)写出P与环戊烯()发生Diels－Alder反应的化学方程式 。
(4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为 。
三、实验题
21．草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。实验室用电石(主要成分，少量杂质)为原料制取的装置如图所示。已知：。请回答下列问题：
(1)装置B中的试剂名称是 。
(2)装置C中多孔球泡的作用是 ，装置D的作用是 。
(3)装置C中生成的化学方程式为 。
(4)从装置C中得到产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥；其中洗涤的具体操作是 。
(5)准确称取产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用酸性标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。(杂质不参与反应)
①盛装标准溶液的滴定管名称是 ，滴定终点的现象是 。
②产品中的质量分数为 。
22．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。
根据要求回答下列问题：
(1)A装置中装浓盐酸的实验仪器 (填名称)，A装置烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，足量MnO2与一定量的浓盐酸通过该反应生成标准状况下11.2L气体，理论上反应中消耗的溶质n(HCl)= mol。
(2)B装置有三种功能：①控制气流速度，②均匀混合气体，③ 。
(3)C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为 ，若在C装置中生成了1mol一氯甲烷，则反应的Cl2物质的量 1mol(填“>”、“=”或“<”)。
(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。
A．吸收有机化合物 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢
(5)E装置中干燥管的作用是 。
A．吸收氯气 B．吸收氯化氢 C．防止倒吸
(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机化合物为_______。
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4
23．某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验，请填写下列空白：
【实验一】
用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
（1）该反应的反应类型为 ，反应的化学方程式为 (只写第一步)。
（2）水槽中盛放的液体应为 (填序号)。
A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液
【实验二】
收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
（3）该实验设计的错误之处是 。
【实验三】
步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，用仪器测得溶液的pH=3.26。
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，用仪器测得pH=1.00。
（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是 。
步骤三：用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，分别放在40 W的日光灯下光照不同时间后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH如下表：
编号
1
2
3
4
5
光照时间
2 min
4 min
6 min
8 min
10 min
反应后pH
1.86
1.62
1.00
1.00
1.00
（5）该实验可得到结论： 。
步骤四：探究不同光照条件对甲烷与氯气反应的影响。
（6）试设计一个可行的实验方案： 。
参考答案：
1．D
【详解】A．浓硝酸、浓盐酸易挥发，浓氨水和浓硝酸、浓盐酸反应均会产生白烟，则集气瓶中的气体可能是HCl或HNO3，A项错误；
B．向100mL煮沸的NaOH溶液中滴加5~6滴MgCl2溶液，生成Mg(OH)2沉淀，B项错误；
C．C2H4和KMnO4酸性溶液反应生成CO2，将C2H6和C2H4的混合气体通过足量的KMnO4酸性溶液，反应后的气体中含有CO2，C项错误；
D．向FeCl3溶液中滴加少量KSCN，再通入过量SO2，溶液不再显红色，说明通入SO2使Fe3+转化为Fe2+，D项正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．烷烃的沸点一般随碳原子数增加而逐渐升高，A错误；
B．烷烃通常情况下性质稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误；
C．在光照条件下，烷烃只能与纯净的卤素单质发生取代反应，不与溴水反应，C错误；
D．由于卤素原子取代烷烃分子中氢原子的位置和个数难以控制，故很难得到纯净的产物，D正确；
故答案为：D。
3．D
【详解】A．由A的结构简式可知化合物A的分子式为：C2H5N3，故A正确；
B．B为丙炔，其中存在一个甲基，所有原子不可能均在同一条直线上，故B正确；
C．化合物B存在碳碳三键，能够使溴水褪色，化合物C存在碳碳双键，能够使溴水褪色，故C正确；
D．化合物C和化合物D中均含N原子，不属于烃类，故D错误；
故选：D。
4．B
【详解】A．N-异丙基丙烯酰胺中具有碳碳双键，通过加聚反应生成高分子膜，A正确；
B．高分子膜在A过程膜内酰胺基中的O、N分别与水形成的氢键断裂，形成酰胺基内分子内氢键，分子间作用力减弱，需要吸收能量，所以A过程为升温，高分子膜有O-H键的断裂，B错误；
C．由B项分析可知A过程为升温，则B为降温过程，C正确；
D．高分子膜在A过程膜内酰胺基中的O、N分别与水形成的氢键断裂，形成酰胺基内分子内氢键，导致体积收缩，D正确；
故选：B。
5．D
【详解】A．苯不能与溴水发生反应，使溴水褪色是由于Br2容易溶解在苯中，苯与水互不相溶，A错误；
B．C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体属于烯烃，分子式为C5H10的烯烃有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、、、5种(不包括顺反异构体)不同结构，B错误；
C．乙烯分子是平面分子，甲基中碳原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯平面上；苯分子是平面分子，乙烯平面与苯平面可以共平面，由于甲烷是正四面体结构，某个平面通过甲烷的C原子，最多可以有2个顶点在该平面上，所以-CH3上最多有一个H也可能落在整个分子的平面内，共17个原子，C错误；
D．烷烃对应的晶体为分子晶体，相对分子质量越大、分子间作用力越大、熔沸点越高，则通常链状烷烃的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而升高，D正确；
故合理选项是D。
6．C
【详解】该烯烃与的加成产物为，它经臭氧氧化后在存在下水解成乙醛和一种酮，则表明该烯烃分子中含有结构片段，从而得出该烯烃的结构简式为，C项正确。
故选C。
7．C
【详解】烯烃中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烯烃不具有的性质是水解反应，故C符合题意；
答案为C。
8．C
【详解】A．表示分子内各原子体积比的模型为比例模型，不是球棍模型，故A错误；
B．用一条短线来表示一对共用电子对的图式叫结构式，共价化合物都可以表示出结构式，并不是只有有机物才可用结构式表示，故B错误；
C．根据键线式的概念可知，键线式只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点表示一个碳原子，故C正确；
D．煤矿的矿井常发生瓦斯爆炸，这是由于甲烷气体与氧气发生反应导致的，不是CO，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．两者的结构不同，沸点不同，A错误；
B．反应是放热反应，降低温度，有利于反应正向进行，即低温有利于顺式转化为反式，B错误；
C．物质具有的能量越低越稳定，反应是放热反应，反式的能量较低，所以反式更稳定，C正确；
D．根据反应焓变的定义式：焓变=产物的总能量-反应物的总能量，二者与等物质的量H2反应，反应放的热量和二者能量大小有关，物质具有能量越高，则反应放的热量越多，顺式的能量较高，放热更多，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．电石与水反应非常剧烈，所以用饱和食盐水代替水与电石反应，可减缓电石与水的反应速率，A正确；
B．电石中含硫化物等杂质，所以生成的乙炔气体中含硫化氢等气体，需经过硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质才能通入溴水或溴的四氯化碳溶液验证乙炔的产生，防止干扰试验，B错误；
C．产生的气体中含还原性气体硫化氢等杂质，所以将气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，不一定是乙炔与酸性KMnO4溶液反应导致的结果，C错误；
D．乙炔中含碳量较高，燃烧会产生大量浓烈的黑烟，D错误；
故选A。
11． (CH3)2C=CH2 (CH3)2CH-CH2Cl、(CH3)2CClCH3 CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3
【分析】烯烃的通式为CnH2n，A的相对分子质量为56，则14n=56，n=4，分子式为C4H8。
则(1)A的结构中含有支链，则分子中主链上只有3个碳原子；
(2)因为A的结构不对称，所以A在催化剂的条件下与HCl发生加成反应时，生成的产物有两种；
(3)A的属于烯烃的所有同分异构体，只能为主链具有4个碳原子的直链烯烃；
其中的一种同分异构体中有两个甲基，则它为对称结构与H2发生加成反应的产物只有一种。
【详解】由分析知，A的分子式为C4H8。
则(1)A的结构中含有支链，则其结构简式为(CH3)2C=CH2；答案为：(CH3)2C=CH2；
(2)因为A的结构不对称，所以A在催化剂的条件下与HCl发生加成反应时，生成的产物有两种，分别为(CH3)2CH-CH2Cl、(CH3)2CClCH3；答案为：(CH3)2CH-CH2Cl、(CH3)2CClCH3；
(3)A的属于烯烃的所有同分异构体，只能为主链具有4个碳原子的直链烯烃，它们分别 为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；
其中的一种同分异构体中有两个甲基，则其为CH3CH=CHCH3，与H2发生加成反应的的化学方程式为CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3。答案为：CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3。
【点睛】烯烃就是单烯烃，若为二烯烃，则应明确指出其为二烯烃。在求分子式时，我们可以乙烯为基础，其相对分子质量为28，56-28的差值，应为若干个CH2的相对分子质量之和，由此可求出分子式；也可利用烯烃的通式进行求解，用此法求解更简洁一些，也是常用的求分子式的方法；还有一种方法，是商余法。相对分子质量除以碳的相对原子质量12，即得分子中所含的碳原子数，余数即为分子中所含的氢原子数；若碳原子数比较多，也可将一个碳原子换成12个氢原子，得出其可能的分子式。
12． CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 褪色 加成反应 碳原子间形成的π键不如σ键稳定 大 氨分子和水分子均为极性分子，甲烷为极性分子，据相似相溶原理氨易溶于水，氨与水形成分子间氢键，氨与水反应 CH2=C(C2H5)CH=CH2 CH2=CHCH2CH3 D 2-乙基-1-丁烯 C15H22O5 7
【详解】(1)实验室制用电石和水反应制乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；
(2)氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为：，故答案为：；
(3)乙烯通入溴水中因发生加成反应而使 溴水褪色，常温下乙烯的化学性质比乙烷活泼，是因为碳原子间形成的π键不如σ键稳定，故答案为：褪色；加成反应；碳原子间形成的π键不如σ键稳定；
(4) 氨分子和水分子均为极性分子，甲烷为极性分子，据相似相溶原理氨易溶于水，氨与水分子形成分子间氢键，氨气还会与水反应，故氨气的水溶性比甲烷大，故答案为：大；氨分子和水分子均为极性分子，甲烷为极性分子，据相似相溶原理氨易溶于水，氨与水形成分子间氢键，氨与水反应；
(5)与环己烯相比较， 含有2个乙基，由可知，的原料为CH2=C(C2H5)CH=CH2和CH2=CHCH2CH3，故答案为：CH2=C(C2H5)CH=CH2；CH2=CHCH2CH3；
(6) 化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物，说明此烯烃结构完全对称，氧化产物应为5个碳的醛或酮，则C4H9CHO的醛应该有4种，5个碳的酮应该有3种，分别为CH3CH2CH2COCH3、CH3CH2COCH2CH3、CH3COCH(CH3)2，共7种，则对应的烯烃也是7种，故答案选D；
(7)的名称为2-乙基-1-丁烯，故答案为：2-乙基-1-丁烯；
(8)有机物分子式为 C15H22O5，如图示含有7个手性碳原子，故答案为：C15H22O5；7。
13． CH3 CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH2CH3 CH3C(CH3) 3 4 C2H2 C6H6 C8H8 【答题空10】
【详解】（1）C5H12的同分异构体有正、异、新，其结构简式分别为CH3 CH2CH2CH2CH3 、(CH3)2CHCH2CH3、CH3C(CH3) 3；
（2）C4H9Cl可以看成—C4H9与氯原子间的取代，而—C4H9的结构的四种，故C4H9Cl的同分异构体有4种；
（3）碳元素和氢元素的质量比都为12：1的三种烃A、B、C，则分子中C原子与H原子数目之比为：=1：1，常温下A呈气态，A既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色，A中含有不饱和键，A能发生加聚反应，A的加聚产生具有导电性，故A为CH≡CH，A、B、C相对分子质量比1：3：4，故B的分子式为C6H6，C的分子式为C8H8，B呈液态，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不又能使高锰酸钾溶液褪色，故B为苯，C也呈液态，C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色，C都能发生加聚反应，C的加聚产物则是使用较为广泛的塑料，C的饱和度为=5，含有苯环与C=C双键，故C为，CH≡CH在一定条件下发生加聚反应的方程式为：nCH≡CH。在一定条件下发生加聚反应的方程式为：n。由上述分析可知，A为CH≡CH，B为，C为，故答案为. C2H2、 C6H6 、 C8H8；
（4）由信息可知，碳碳双键被氧化断裂时，双键碳上连有氢时，生成，双键碳上没有连氢的生成，由，将与还原为碳碳双键，C7H14的结构为：。
14． 降低水的含量，为了减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气体 除去杂质，避免影响电石的测定结果，产生误差 火焰很明亮，并伴有浓烈黑烟 乙炔＜乙烯＜乙烷
【详解】(1)电石(CaC2)与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
(2)CaC2和水反应速度太快，无法控制，所以用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC2反应的原因是：降低水的含量，为了减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气体；
(3)所以生成的乙炔中含有硫化氢、磷化氢气体杂质,而让气体通过硫酸铜溶液就可以以沉淀的形式除去这些杂质，所以其作用是：除去杂质，避免影响电石的测定结果，产生误差；
(4)若称取mg电石，反应完全后，测得B处溴的四氯化碳ng，则根据方程式可知乙炔的物质的量是，所以CaC2的纯度为；
(5)乙炔在中含碳量高，燃烧的现象是：火焰很明亮，并伴有浓烈黑烟；
(6)烃在燃烧时耗氧量是由碳的量和氢的量决定的，相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔中含碳量相同，但是含氢量逐渐减少，所以耗氧量的顺序是：乙炔＜乙烯＜乙烷。
15．(1)否
(2) 能
(3)
(4)
(5)C
【详解】（1）P是，且连有双键的碳原子上连有相同的原子团，故不存在顺反异构。
（2）P发生1，4-加聚反应，得到，将该产物加入溴水中，因含碳碳双键，溴水褪色。
（3）由已知信息①可知，P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式为。
（4）由已知信息②可知，与酸性高锰酸钾反应的产物有和二氧化碳。
（5）区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是浓溴水，乙醛与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，苯与溴水发生萃取水层褪色，上层苯层为橙色，苯酚与浓溴水反应产生白色沉淀，四氯化碳遇溴水变为紫红色。
16．(1)
(2) 是 不存在
(3)＋H2O
(4)
【分析】红外光谱表明分子中含有碳碳双键，其相对分子质量为84，根据烯烃的通式CnH2n，可以得出n=6，即为己烯，分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，所有的氢原子是完全对称等效的，即结构简式为：，以此解答该题。
(1)
红外光谱表明分子中含有碳碳双键，其相对分子质量为84，根据烯烃的通式CnH2n，可以得出n=6，即为己烯，分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，所有的氢原子是完全对称等效的，即A的结构简式为：；
(2)
含有碳碳双键，为平面形结构，与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则所有的碳原子均是共面的，由于连接双键的碳原子连接相同的原子团，不具有顺反异构，故答案为：是；不存在；
(3)
与H2O发生加成反应，反应的方程式为＋H2O；
(4)
含有碳碳双键，可发生加聚反应，产物结构简式为。
17． 电石气 无色 无味 气态 小于空气 微溶于水，易溶于有机溶剂
【详解】乙炔俗称电石气，是最简单的炔烃，乙炔是无色、无色的气体，密度小于空气，微溶于水，易溶于有机溶剂。
18． 2-甲基-1-丙烯 ab CH2=C(CH3)2+Br2→CH2BrC(CH3)2Br
【详解】(1)根据烃A的球棍模型可知，A的结构简式为CH2=C(CH3)2，其名称为2-甲基-1-丙烯；
(2)A的结构简式为CH2=C(CH3)2，属于烃，能够在氧气中燃烧，可发生氧化反应，又分子中含有碳碳双键，因此可发生加成反应，无—OH或卤原子，不能发生消去反应，故答案选ab；
(3)A可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=C(CH3)2+Br2→CH2BrC(CH3)2Br。
19． 含有不饱和键 100%
【解析】略
20．(1)否
(2) 能
(3)
(4)
【详解】（1）P的系统命名为2，3－二甲基－1，3－丁二烯，结构简式为，碳碳双键两端的碳原子上连接2个相同的的氢原子，故不存在顺反异构；
（2）P发生1，4－加聚反应，则两端的双键变单键，中间形成碳碳双键，得到，该产物中含有碳碳双键，将该产物加入溴水中，溴水褪色；
（3）由已知①反应原理可知，P与环戊烯()发生Diels－Alder反应的化学方程式为；
（4）P中含有2个碳碳双键，双键外侧的碳生成二氧化碳气体，双键内侧的碳生成羰基，故与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为。
21． 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 防止倒吸 沿着玻璃棒向漏斗里注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2~3次 酸式滴定管 当加入最后一滴入标准溶液，溶液呈浅红色且半分钟内不恢复原来的颜色
【分析】由实验装置图可知，装置A中电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，同时会产生硫化氢气体，装置B中盛有氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液用于吸收硫化氢气体，装置C中乙炔在硫酸汞做催化剂作用下，与浓硝酸发生氧化还原反应生成草酸，空载仪器装置D用于防止二氧化氮与氢氧化钠溶液反应产生倒吸，装置E中盛有氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮气体，防止污染环境。
【详解】（1）由分析可知，装置B中盛有氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液用于吸收硫化氢气体，用于防止具有强还原性的硫化氢干扰乙炔与浓硝酸的反应，故答案为：氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液；
（2）装置C中多孔球泡可以增大乙炔气体与浓硝酸的接触面积，便于反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；装置D为空载仪器，起安全瓶的作用，防止二氧化氮与氢氧化钠溶液反应产生倒吸，故答案为：增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；防止倒吸；
（3）装置C中发生的反应为在硫酸汞做催化剂作用下，与浓硝酸发生氧化还原反应生成草酸，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）反应制得的草酸表面会附有可溶性杂质，洗涤沉淀的操作为向过滤后的过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2~3次，故答案为：沿着玻璃棒向漏斗里注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2~3次；
（5）①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，则标准溶液用酸式滴定管盛装；当草酸与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入标准溶液，溶液会变为紫色，且半分钟内不恢复原来的颜色，故答案为：当加入最后一滴入标准溶液，溶液呈浅红色且半分钟内不恢复原来的颜色；
②由得失电子数目守恒可得关系式5H2C2O4—2KMnO4，由题意可知高锰酸钾的物质的量为1.00mol/L×22.00×10—3L=2.20×10—2mol，则产品中的质量分数为×100%=69.3%，故答案为：69.3%。
22．(1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2
(2)干燥混合气体
(3) CH4+Cl2CH3Cl+HCl >
(4)B
(5)C
(6)A
【分析】A装置为制取氯气的发生装置，B装置可以除去水蒸气，可以混合甲烷和氯气，同时还可以通过产生气泡的快慢调节气体的流速；装置E的作用是吸收尾气。
【详解】（1）根据仪器构造可知，A装置中装浓盐酸的实验仪器为分液漏斗；A装置烧瓶中，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，根据反应的化学方程式可知，生成0.5mol氯气消耗2mol浓盐酸，则理论上反应中消耗的溶质n(HCl)=2mol，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2；
（2）浓硫酸具有吸水性，则B装置可以均匀混合气、干燥混合气体和控制气流速度(或调整混合气的比例)，故答案为：干燥混合气体；
（3）甲烷在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；甲烷和氯气的取代反应为连锁反应，若在C装置中生成了1mol一氯甲烷，消耗的氯气大于1mol，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；>；
（4）氯气和KI发生氧化还原反应生成碘，所以KI的作用是吸收氯气，故答案为：B；
（5）氯化氢极易溶于水，容易产生倒吸，E装置中干燥管起到防止倒吸的作用，故答案为：C；
（6）CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中，只有CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为液体，则尾气中主要的含氯有机化合物为CH3Cl，故答案为：A。
23． 取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl C 氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀，从而无法确定反应中有氯化氢生成 步骤二测得的pH的具体值比步骤一的低 相同条件下，一定时间内，光照时间越长，甲烷与氯气反应的越充分，生成的HCl越多(其他合理答案也可) 用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，分别放在不同功率的日光灯下照射相同时间后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测pH
【详解】（1）CH4在光照下与Cl2发生取代反应生成CH3Cl等，第一步反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
（2）由于量筒中的Cl2能与水、饱和石灰水、饱和NaHCO3溶液反应，所以水槽中盛放的液体应为饱和食盐水，故C正确；
（3）该实验的目的是通过AgNO3溶液来验证HCl的生成，但由于Cl2溶解在水中时也会产生Cl-，从而无法确定生成的白色AgCl沉淀是否是由于生成HCl引起的，所以该实验设计存在错误。
（4）步骤一、二中氯气体积相同，氯气溶于水中生成HCl、HClO，HClO是弱酸，且Cl2与H2O不能完全反应，所以步骤一测定出的pH=3.26。步骤二中测定出溶液的pH=1.00<3.26，说明步骤二中产生的酸的浓度更大，即步骤二中CH4与Cl2发生了取代反应而生成了HCl。
（5）从表中数据可以看出，随着时间的推移，反应后所得溶液的pH逐渐变小，说明甲烷与氯气反应的光照时间越长，甲烷取代反应的转化率越高。从表中数据还可看出，6 min、8 min、10 min时所得溶液pH相同，说明6 min后CH4与Cl2反应发生完全。
（6）类比步骤三的方法，步骤三是时间为变量，步骤四用光照强度为变量，从而可设计出相应的方案。用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，分别放在不同功率的日光灯下照射相同时间后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测pH。
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