2024德州夏津县育中万隆中英文高级中学高一9月月考化学试题含解析

万隆高级中学高一月考化学检测试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。

2．考试结束后，请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32

Cl 35.5  Fe 56

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个选项符合题意。）

1.科学家的发明与创造推动了人类文明的进程，下列有关说法中错误的是

A．侯德榜的联合制碱法将制碱技术发展到了一个新的水平

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素属化学变化

C．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿与浓盐酸混合加热时发现了氯气

D．意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子学说

2.下列有关于钠及钠的化合物的性质叙述错误的是

A．钠元素在自然界的主要存在形式是化合态

B．钠、过氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰都呈黄色

C．钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质

D．银白色的金属钠暴露在空气中，最终变成碳酸钠粉末

3．下列有关实验操作的说法中正确的是

A．活泼金属燃烧起火，可用泡沫灭火器灭火

B．未用完的钠、白磷均不能再放回原试剂瓶中

C．干燥烧杯、试管、蒸发皿时，均可直接用小火烤干

D．洗涤容量瓶时可依次使用洗液、自来水、蒸馏水

4.下列说法正确的是

A．1molNaCl的质量是58.5g/mol

B．1g H2比8 gH2O所含分子的物质的量多

C．1mol/L的溶液中，含有的离子总数为2mol

D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L

5.关于氯及其化合物的性质的叙述中，下列说法正确的是

A．氯水和液氯均属于混合物

B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰

C．液氯和氯水均能使干燥的石蕊试纸褪色

D．铁在氯气中燃烧发生化合反应，生成高价态铁的氯化物

6.某同学进行如图所示的实验，下列有关说法错误的是

A．木条会复燃         

B．反应后所得溶液的温度高于室温

C．溶液最终显红色    

D．常用作潜水艇中的供氧剂

7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28gN2含的分子数为2NA

B．1molNa含有的电子数为NA

C．标准状况下，22.4L乙醇（C2H6O）含有的氧原子数为NA

D．通常状况下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA

8．配制的溶液。下列操作目的正确的是

操作1：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将每次洗涤溶液都注入容量瓶中

操作2：用玻璃棒将溶液引流到容量瓶时，玻璃棒不可接触容量瓶口部

操作3：定容时注入蒸馏水至液面距离刻度线时，要改用胶头滴管

操作4：溶液配制过程中，凡拿取容量瓶都要采取手指“捏颈托底”的方法

A．操作1主要目的是避免药品浪费

B．操作2主要目的是避免碰倒容量瓶

C．操作3主要目的是避免蒸馏水洒出容量瓶外

D．操作4主要目的是避免容量瓶受热体积不准

9.化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)的水溶液得到了尿素分子[CO(NH2)2]，下列说法正确的是

A．组成氰酸铵的元素中含有3种非金属元素

B．约含6.02×1023个氮原子

C．0.1molCO(NH2)2中含电子的物质的量为3.2mol

D．等质量的氰酸铵和尿素所含原子总数不相等

10.某化学学习小组采用以下方法检验Na2O2中的杂质Na2CO3。下列说法错误的是

A．Na2O2与水反应过程中有H2O2生成

B．MnO2是催化剂

C．产生白色沉淀，Na2O2样品中含有Na2CO3

D．将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，也可证明含有Na2CO3

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，选错的得0分。）

11.现有下列三种气体：a．32 g CH4，b．约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，c．标准状况下33.6 L NH3。下列排列顺序一定正确的是

A．质量：a>b>c           B．分子数：b>a>c

C．体积：c>a>b           D．氢原子数目：a>c>b

12.下列实验设计安全且结论合理的是

A．图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象

B．图②可比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C．图③实验室制备CO2气体

D．图④将绿豆大小钠投入水中，观察钠与水的反应现象

13.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示H2或物质X(H2和物质X的变化曲线重合)。下列说法正确的是

A．一个F原子的质量为g 

B．t时刻，H2和HF的质量相等

C．反应开始时，物质X质量为38g 

D．物质X的分子式为F2

14．氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是

A．乙与石灰水的反应是制漂白粉的重要方法

B．丙是新型的自来水消毒剂

C．一定条件下不能实现甲乙庚的转化

D．相同物质的量的戊和己中所含原子的物质的量之比为3:5

15.聚合硫酸铁［］(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。

②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。

③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 1.92g。

该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为

A．4∶3∶5 B．4∶2∶5    C．6∶8∶5    D．1∶1∶2

第Ⅱ卷  (非选择题，共60分)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（11分）Ⅰ.葡萄糖氧化反应()

放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。

（1）45g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的

     L。

（2）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为。某人体检报告血糖值为，其血糖    (填“偏高”“正常”或“偏低)，理由是     。

（3）生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L，处理一份200L的污水样本需要添加0.50mol/L葡萄糖溶液      (忽略溶液混合时体积的变化)。在答题卡写出计算过程。

Ⅱ.某同学向Na2CO3和NaHCO3的混合液中

逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积

(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示：

①混合液中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）    。

②盐酸的物质的量浓度为       。

17.(13分)某食品膨松剂的主要成分为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；回答下列问题：

(1)  C装置内所盛试剂是______，E装置的作用是______________；

(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加__________。

(3)分解产物Na2CO3是重要化工原料，分别取少量Na2CO3溶液，研究其性质：

①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为______________________。

②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为________ (写其中一种的名称)。

③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式__________。

（4）实验时，若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验测定的结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若没有E装置，测定的结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

18.（12分）FeC2O4(草酸亚铁)常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将a g FeC2O4充分加热，得到FeO，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀20g，逸出的气体其体积换算成标准状况为5.60L，且能使热的CuO变成红色。

（1）FeC2O4受热分解的化学方程式：                              。

（2）为将生成的FeO完全溶解，需要0.20 的HCl溶液      L。

（3）实验室由10.00的HCl溶液配制90mL 0.20 的HCl溶液，所需10.00 的HCl溶液的体积为      mL。配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管(用于准确量取10.00的HCl溶液)、烧杯、玻璃棒外还有      。

（4）下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中，不正确的是______(填序号)。

A．使用前必须检查是否漏水

B．可用来长期贮存溶液

C．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

D．能配制一定体积准确浓度的标准溶液

（5）下列操作会使得（3）中所配HCl溶液物质的量浓度偏小的是______。

A．实验前容量瓶洗涤后，未干燥

B．量取10.00的HCl溶液时部分HCl挥发

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容时仰视刻度线

19.（12分）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置验证Na2O2与CO2的反应，请回答下列问题：

（1）A是实验室制取CO2的装置，反应方程式为        。

（2）根据实验目的，推测B中所用的试剂是       。

（3）装置C中所装药品为       ，实验中观察到的现象是       ，反应的化学方程式是       。

（4）装置D的作用是       ，发生反应方程式为        。

20.（12分）某小组制取次氯酸钠并探究氯水的性质，实验装置如图(部分装置略去)。已知：

(1)①中盛装浓盐酸的仪器名称为           。

(2)②可除去氯气中的氯化氢气体，试管中的溶液可选择           (填字母)。

a．碱石灰        b．饱和食盐水      c．浓硫酸       d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)③中试管内发生反应的化学方程式是           。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

(5)次氯酸钠与双氧水均可用于消毒，但二者混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低。该反应的化学方程式是           。