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重庆西南大学附属中学2023-2024学年高一化学上学期定时检测（一）试题（Word版附解析）
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这是一份重庆西南大学附属中学2023-2024学年高一化学上学期定时检测（一）试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列说法正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
(满分：100分：考试时间：40分钟)
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一个正确答案。
1. “云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的
A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体
【答案】D
【解析】
【详解】太阳照在地球的表面，水蒸发形成水蒸气，一旦水汽过饱和，水分子就会聚集在空气中的微尘（凝结核）周围，由此产生的水滴或冰晶将阳光散射到各个方向，这就产生了云的外观。由此可见，云对光能产生散射作用，从而形成丁达尔效应，所以云属于胶体。故选D。
【点睛】胶体有气溶胶、液溶胶、固溶胶之分，分类的依据是分散剂的状态。烟、云、雾的分散剂都是空气，所以它们都属于气溶胶。
2. 科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是
A. 互为同素异形体B. 均属于纯净物
C. 化学性质均相同D. 都属于单质
【答案】C
【解析】
【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，和互为同素异形体，A正确；
B．和都是单质，都属于纯净物，B正确；
C．和的结构不同，则化学性质也不相同，C错误；
D．和都是由O原子形成的单质，D正确；
故选C。
3. 下列有关物质分类说法正确的是
A. 冰水、有机玻璃、泥水依次是溶液、胶体、浊液
B. 小苏打、液态氧、碘酒、氨水依次是盐、单质、混合物、电解质
C. 氯化氢、酒精、铜、熟石灰是电解质、非电解质、单质、混合物
D. 干冰、氢氧化钠、硝酸、硫酸氢钠依次是酸性氧化物、强碱、强酸、酸式盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰水是H2O，为纯净物，A错误；
B．氨水为混合物，不属于电解质，B错误；
C．熟石灰为Ca(OH)2，属于纯净物，C错误；
D．干冰为CO2是酸性氧化物，氢氧化钠为强碱，硝酸为强酸，硫酸氢钠为酸式盐，D正确；
故选D。
4. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是
A. KClO3溶液B. CaCl2溶液
C. KCl晶体D. 液态HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；
B．氯化钙在溶液中电离出钙离子和氯离子，故B正确；
C．氯化钾晶体中存在氯离子，但氯离子没有电离，不能自由移动，故C错误；
D．液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，故D错误；
本题答案B。
5. 下列说法正确的是
A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
B. 溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质
C. 固态HCl不导电，熔融态HCl可以导电
D. 难溶于水，所以不是电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．许多非金属氧化物是酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3、N2O5等，但是有些非金属氧化物不是酸性氧化物，如：CO、NO2等，有少量金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7等；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，A错误；
B．溶于水和水生成硫酸，硫酸电离出氢离子、硫酸根离子使得溶液导电，但是非电解质，B正确；
C．固态HCl、熔融态HCl均无自由移动离子，不可以导电，C错误；
D．难溶于水，但溶解部分完全电离，是电解质，D错误；
故选B。
6. 下列溶液混合后，能发生离子反应，且混合溶液的总质量不变的是
A. 澄清石灰水和稀盐酸混合
B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C. 氯化钠溶液和蔗糖水混合
D. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A符合题意；
B．小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，发生了离子反应，气体逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；
C．氯化钠与蔗糖不发生反应，不属于离子反应，C不符合题意；
D．硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，，D不符合题意；
故选A。
7. 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是
A. PM2.5是直径约为2.5μm(1m=106μm)的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
B. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫排放
C. 防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力大
D. 雾霾天，汽车车灯照出通路属于丁达尔现象
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶粒直径在1～100nm之间，PM2.5是直径约为2.5μm的污染物颗粒，不属于胶体粒子的直径范围，A错误；
B．烧煤时可在煤中加入生石灰可吸收二氧化硫生成亚硫酸钙、硫酸钙，减少二氧化硫排放，B正确；
C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，C正确；
D．雾霾中含有部分微粒直径在胶粒范围之内，故汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象，D正确；
故选A
8. 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A不符合题意；
B.氯化钾和碳酸钾不反应，碳酸钾与氢氧化钾不反应，氯化钾与盐酸也不反应，盐酸不能生成K2CO3，故B不符合题意；
C.氧气与CuO不能发生反应，CO与C也不反应，故C不符合题意；
D. Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D符合题意；
答案选D。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与少量NaOH溶液反应：
B. 铁与硝酸银反应：
C. 向溶液中通入：
D. 盐酸滴入氨水中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液与少量NaOH溶液反应，氢氧根离子完全反应生成水，碳酸氢根离子部分反应生成碳酸钙沉淀：，A正确；
B．电荷不守恒，反应为，B错误；
C．氯化钙和二氧化碳气体不反应，C错误；
D．氨水为弱碱，不能拆，反应为，D错误；
故选A。
10. 下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是
A. NaOH→NaClB. CO2→CaCO3C. HCl→AgClD. CuO→Cu(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH与HCl发生中和反应即可生成NaCl和水，A不符合题意；
B．CO2与澄清石灰水发生反应可转化为碳酸钙，B不符合题意；
C．HCl与硝酸银发生复分解反应，可转化为AgCl，C不符合题意；
D．CuO不溶于水，不能和水发生反应一步转化为Cu(OH)2，D符合题意；
故选D。
11. 下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，应选择强酸盐酸或稀硫酸，故A错误；
B．的离子方程式为，故B错误；
C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
D．的离子方程式为，故D错误；
故答案为C。
12. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
【答案】D
【解析】
【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。
【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误；
B．③中离子反应为，故B错误；
C．由溶液与反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有，故C错误；
D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确；
答案选D。
13. 要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是
A. CO(CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B. NaCl溶液(NaOH)：加入过量的H2SO4溶液
C. CaCO3(CaCl2)：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D. KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO(CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，将CO2吸收，再通过浓硫酸，干燥CO，A合理；
B．NaCl溶液(NaOH)：加入过量的H2SO4溶液后，又生成了新的杂质硫酸钠，B不合理；
C．CaCO3(CaCl2)：加水，CaCl2溶解，过滤得到CaCO3，洗涤、干燥，得到纯净的CaCO3固体，C正确；
D．KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸，将K2CO3转化为KCl，从而得到KCl溶液，D合理；
故选B。
14. 某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钾的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A. 、可能来自同一工厂B. 、可能来自同一工厂
C. 、一定来自不同的工厂D. 、可能来自同一工厂
【答案】C
【解析】
【分析】Ag+、Cu2+均能够与OH-结合生成沉淀，SO与Ba2+能够结合生成沉淀，Ag+、Cl-能够结合生成沉淀，均不能大量共存，则一个厂的污水中含Ba2+、Ag+、Cu2+、NO，另一个厂的污水中含K+、Cl-、SO、OH-。据此分析解题。
【详解】A．根据上述分析，SO和NO来自两个工厂，故A错误；
B．根据上述分析，Ag+和K+来自两个工厂，故B错误；
C．根据上述分析，Cl-和NO来自两个工厂，故C正确；
D．根据上述分析，、来自两个工厂，故D错误；
故选C。
二、填空题：本大题共3小题，共58分。
15. 纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法(氨碱法)主要是将和先后通入饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年创立了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法联合起来，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
（1）属于酸性氧化物的是___________(填序号，下同)，属于酸式盐的是___________。属于电解质的是___________，既不是电解质也不是非电解质的是___________。
（2）写出溶于水的电离方程式___________。
（3）写出实验室制备的离子方程式___________。
（4）“加热晶体即可获得”，同时生成两种常见的氧化物。写出该反应化学方程式___________。
（5）从物质类别来看，属于___________，请将能与其发生复分解反应的物质类别填入框图中___________。
请任写出一个与盐反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ② ②. ④ ③. ④⑤⑧ ④. ③⑥⑦
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 盐 ②. 酸、碱 ③.
【解析】
【小问1详解】
能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
①为非电解质；②是非电解质也属于酸性氧化物；③饱和溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，是电解质；⑤是正盐，是电解质；⑥和⑦是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧是正盐，是电解质；
故于酸性氧化物的是②，属于酸式盐的是④。属于电解质的是④⑤⑧，既不是电解质也不是非电解质的是③⑥⑦；
【小问2详解】
为强电解质，溶于水电离出钠离子和碳酸根离子；
【小问3详解】
实验室制备反应为盐酸和碳酸钙生成氯化钙和水、二氧化碳，；
【小问4详解】
碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠 、二氧化碳和水，；
【小问5详解】
从物质的类别来看，属于碳酸盐，可以和酸、某些碱溶液、某些盐溶液反应；碳酸钠可以和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应为。
16. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
（1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为___________。
（2）①和③分散系分别是___________、___________；区分①和③分散系的方法是___________。
（3）下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是___________。
A. 两者颜色相同B. 两者稳定性相同
C. 两者分散质粒子大小相同D. 两者都能透过半透膜
（4）胶体可以与污水中的砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 溶液 ②. 胶体 ③. 使用一束光线照射，然后观察现象 （3）A
（4）
【解析】
【小问1详解】
制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；
【小问2详解】
胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；①和③分散系分别是溶液、胶体；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；区分①和③分散系的方法是使用一束光线照射，然后观察现象；
【小问3详解】
②为氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，得到浊液；③得到氢氧化铁胶体；
A．两者颜色相同，均为红褐色，A正确；
B．浊液与胶体稳定性不同，B错误；
C．胶体和浊液本质区别是分散质的颗粒大小不同，C错误；
D．胶体能透过半透膜、而浊液不能，D错误；
故选A。
【小问4详解】
胶体可以与污水中的砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，同时生成水，该反应的化学方程式是。
17. 为了探究复分解反应的本质，某化学兴趣小组进行了如下实验：
Ⅰ.探究溶液导电的微观实质
该小组同学在连接好上图所示的串联装置后，发现灯泡不亮，请分析：
（1）不导电的烧杯是___________(填字母)。
（2）甲同学认为只要向上述烧杯中加水即可使灯泡亮起来，用电离方程式表示上述过程___________。
Ⅱ.探究溶液导电能力与离子浓度的关系
乙同学向一定体积的溶液中逐渐滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力变化曲线如下图所示，请回答：
（3）滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化为___________，还可观察到混合溶液中的现象是___________。
（4）AB段导电能力逐渐减弱至几乎为零，说明离子浓度减少，写出该过程中发生反应的离子方程式___________。
（5）丙同学将稀硫酸改为溶液，重复上述实验，发现混合溶液导电性依然减弱，但不会降为零。
①写出在水溶液中的电离方程式___________。
②滴加溶液的过程中，溶液中始终大量存在的离子是___________(填化学符号)。
③请写出此过程中恰好完全沉淀的离子方程式___________。
Ⅲ.探究复分解反应的发生条件
丁同学为了探究与盐酸能否发生反应，设计了如下实验：向稀盐酸中加入少量固体，充分溶解后，测得溶液酸性明显减弱。
（6）溶液中的浓度___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。
（7）该反应的离子方程式是___________。
结合以上探究可知，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体和难电离的物质。
【答案】（1）C （2）
（3） ①. 由亮变暗直至熄灭，后又变亮 ②. 出现白色沉淀
（4）
（5） ①. ②. Na+ ③.
（6）变小 （7）
【解析】
【分析】本题的实验目的为探究复分解反应的本质，首先探究溶液导电需要电解质发生电离，其次探究溶液的导电能力与离子浓度的关系，最后探究复分解型离子反应发生的条件。
【小问1详解】
纯醋酸不电离，无自由移动的带电粒子，不能导电，故选C；
【小问2详解】
纯醋酸中加水，醋酸会发生电离，其电离方程式为；
【小问3详解】
往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应，消耗溶液中的钡离子和氢氧根，使溶液导电能力逐渐下降，后硫酸过量，溶液导电能力又开始增大，故答案为由亮变暗直至熄灭，后又变亮；混合溶液的现象为出现白色沉淀；
【小问4详解】
AB段氢氧化钡和硫酸反应，其离子方程式；
【小问5详解】
①在水溶液中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根，其在水中电离方程式为；
②滴加溶液的过程中，溶液中始终大量存在的离子是Na+；
③恰好完全沉淀，则硫酸氢钠和氢氧化钡按1∶1发生反应，离子方程式为；
【小问6详解】
向稀盐酸中加入少量固体，充分溶解后，测得溶液酸性明显减弱，说明溶液中溶液中的浓度变小；
【小问7详解】甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
C
CuO
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
选项
离子方程式
化学方程式
A
2H++Zn=Zn2++H2↑
2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
B
Ba2++SO=BaSO4↓
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
C
Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D
Ca2++CO=CaCO3↓
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(满分：100分：考试时间：40分钟)
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一个正确答案。
1. “云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的
A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体
【答案】D
【解析】
【详解】太阳照在地球的表面，水蒸发形成水蒸气，一旦水汽过饱和，水分子就会聚集在空气中的微尘（凝结核）周围，由此产生的水滴或冰晶将阳光散射到各个方向，这就产生了云的外观。由此可见，云对光能产生散射作用，从而形成丁达尔效应，所以云属于胶体。故选D。
【点睛】胶体有气溶胶、液溶胶、固溶胶之分，分类的依据是分散剂的状态。烟、云、雾的分散剂都是空气，所以它们都属于气溶胶。
2. 科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是
A. 互为同素异形体B. 均属于纯净物
C. 化学性质均相同D. 都属于单质
【答案】C
【解析】
【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，和互为同素异形体，A正确；
B．和都是单质，都属于纯净物，B正确；
C．和的结构不同，则化学性质也不相同，C错误；
D．和都是由O原子形成的单质，D正确；
故选C。
3. 下列有关物质分类说法正确的是
A. 冰水、有机玻璃、泥水依次是溶液、胶体、浊液
B. 小苏打、液态氧、碘酒、氨水依次是盐、单质、混合物、电解质
C. 氯化氢、酒精、铜、熟石灰是电解质、非电解质、单质、混合物
D. 干冰、氢氧化钠、硝酸、硫酸氢钠依次是酸性氧化物、强碱、强酸、酸式盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰水是H2O，为纯净物，A错误；
B．氨水为混合物，不属于电解质，B错误；
C．熟石灰为Ca(OH)2，属于纯净物，C错误；
D．干冰为CO2是酸性氧化物，氢氧化钠为强碱，硝酸为强酸，硫酸氢钠为酸式盐，D正确；
故选D。
4. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是
A. KClO3溶液B. CaCl2溶液
C. KCl晶体D. 液态HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；
B．氯化钙在溶液中电离出钙离子和氯离子，故B正确；
C．氯化钾晶体中存在氯离子，但氯离子没有电离，不能自由移动，故C错误；
D．液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，故D错误；
本题答案B。
5. 下列说法正确的是
A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
B. 溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质
C. 固态HCl不导电，熔融态HCl可以导电
D. 难溶于水，所以不是电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．许多非金属氧化物是酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3、N2O5等，但是有些非金属氧化物不是酸性氧化物，如：CO、NO2等，有少量金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7等；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，A错误；
B．溶于水和水生成硫酸，硫酸电离出氢离子、硫酸根离子使得溶液导电，但是非电解质，B正确；
C．固态HCl、熔融态HCl均无自由移动离子，不可以导电，C错误；
D．难溶于水，但溶解部分完全电离，是电解质，D错误；
故选B。
6. 下列溶液混合后，能发生离子反应，且混合溶液的总质量不变的是
A. 澄清石灰水和稀盐酸混合
B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C. 氯化钠溶液和蔗糖水混合
D. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A符合题意；
B．小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，发生了离子反应，气体逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；
C．氯化钠与蔗糖不发生反应，不属于离子反应，C不符合题意；
D．硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，，D不符合题意；
故选A。
7. 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是
A. PM2.5是直径约为2.5μm(1m=106μm)的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
B. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫排放
C. 防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力大
D. 雾霾天，汽车车灯照出通路属于丁达尔现象
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶粒直径在1～100nm之间，PM2.5是直径约为2.5μm的污染物颗粒，不属于胶体粒子的直径范围，A错误；
B．烧煤时可在煤中加入生石灰可吸收二氧化硫生成亚硫酸钙、硫酸钙，减少二氧化硫排放，B正确；
C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，C正确；
D．雾霾中含有部分微粒直径在胶粒范围之内，故汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象，D正确；
故选A
8. 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A不符合题意；
B.氯化钾和碳酸钾不反应，碳酸钾与氢氧化钾不反应，氯化钾与盐酸也不反应，盐酸不能生成K2CO3，故B不符合题意；
C.氧气与CuO不能发生反应，CO与C也不反应，故C不符合题意；
D. Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D符合题意；
答案选D。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与少量NaOH溶液反应：
B. 铁与硝酸银反应：
C. 向溶液中通入：
D. 盐酸滴入氨水中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液与少量NaOH溶液反应，氢氧根离子完全反应生成水，碳酸氢根离子部分反应生成碳酸钙沉淀：，A正确；
B．电荷不守恒，反应为，B错误；
C．氯化钙和二氧化碳气体不反应，C错误；
D．氨水为弱碱，不能拆，反应为，D错误；
故选A。
10. 下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是
A. NaOH→NaClB. CO2→CaCO3C. HCl→AgClD. CuO→Cu(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH与HCl发生中和反应即可生成NaCl和水，A不符合题意；
B．CO2与澄清石灰水发生反应可转化为碳酸钙，B不符合题意；
C．HCl与硝酸银发生复分解反应，可转化为AgCl，C不符合题意；
D．CuO不溶于水，不能和水发生反应一步转化为Cu(OH)2，D符合题意；
故选D。
11. 下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，应选择强酸盐酸或稀硫酸，故A错误；
B．的离子方程式为，故B错误；
C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
D．的离子方程式为，故D错误；
故答案为C。
12. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
【答案】D
【解析】
【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。
【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误；
B．③中离子反应为，故B错误；
C．由溶液与反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有，故C错误；
D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确；
答案选D。
13. 要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是
A. CO(CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B. NaCl溶液(NaOH)：加入过量的H2SO4溶液
C. CaCO3(CaCl2)：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D. KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO(CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，将CO2吸收，再通过浓硫酸，干燥CO，A合理；
B．NaCl溶液(NaOH)：加入过量的H2SO4溶液后，又生成了新的杂质硫酸钠，B不合理；
C．CaCO3(CaCl2)：加水，CaCl2溶解，过滤得到CaCO3，洗涤、干燥，得到纯净的CaCO3固体，C正确；
D．KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸，将K2CO3转化为KCl，从而得到KCl溶液，D合理；
故选B。
14. 某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钾的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A. 、可能来自同一工厂B. 、可能来自同一工厂
C. 、一定来自不同的工厂D. 、可能来自同一工厂
【答案】C
【解析】
【分析】Ag+、Cu2+均能够与OH-结合生成沉淀，SO与Ba2+能够结合生成沉淀，Ag+、Cl-能够结合生成沉淀，均不能大量共存，则一个厂的污水中含Ba2+、Ag+、Cu2+、NO，另一个厂的污水中含K+、Cl-、SO、OH-。据此分析解题。
【详解】A．根据上述分析，SO和NO来自两个工厂，故A错误；
B．根据上述分析，Ag+和K+来自两个工厂，故B错误；
C．根据上述分析，Cl-和NO来自两个工厂，故C正确；
D．根据上述分析，、来自两个工厂，故D错误；
故选C。
二、填空题：本大题共3小题，共58分。
15. 纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法(氨碱法)主要是将和先后通入饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年创立了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法联合起来，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
（1）属于酸性氧化物的是___________(填序号，下同)，属于酸式盐的是___________。属于电解质的是___________，既不是电解质也不是非电解质的是___________。
（2）写出溶于水的电离方程式___________。
（3）写出实验室制备的离子方程式___________。
（4）“加热晶体即可获得”，同时生成两种常见的氧化物。写出该反应化学方程式___________。
（5）从物质类别来看，属于___________，请将能与其发生复分解反应的物质类别填入框图中___________。
请任写出一个与盐反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ② ②. ④ ③. ④⑤⑧ ④. ③⑥⑦
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 盐 ②. 酸、碱 ③.
【解析】
【小问1详解】
能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
①为非电解质；②是非电解质也属于酸性氧化物；③饱和溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，是电解质；⑤是正盐，是电解质；⑥和⑦是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧是正盐，是电解质；
故于酸性氧化物的是②，属于酸式盐的是④。属于电解质的是④⑤⑧，既不是电解质也不是非电解质的是③⑥⑦；
【小问2详解】
为强电解质，溶于水电离出钠离子和碳酸根离子；
【小问3详解】
实验室制备反应为盐酸和碳酸钙生成氯化钙和水、二氧化碳，；
【小问4详解】
碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠 、二氧化碳和水，；
【小问5详解】
从物质的类别来看，属于碳酸盐，可以和酸、某些碱溶液、某些盐溶液反应；碳酸钠可以和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应为。
16. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
（1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为___________。
（2）①和③分散系分别是___________、___________；区分①和③分散系的方法是___________。
（3）下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是___________。
A. 两者颜色相同B. 两者稳定性相同
C. 两者分散质粒子大小相同D. 两者都能透过半透膜
（4）胶体可以与污水中的砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 溶液 ②. 胶体 ③. 使用一束光线照射，然后观察现象 （3）A
（4）
【解析】
【小问1详解】
制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；
【小问2详解】
胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；①和③分散系分别是溶液、胶体；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；区分①和③分散系的方法是使用一束光线照射，然后观察现象；
【小问3详解】
②为氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，得到浊液；③得到氢氧化铁胶体；
A．两者颜色相同，均为红褐色，A正确；
B．浊液与胶体稳定性不同，B错误；
C．胶体和浊液本质区别是分散质的颗粒大小不同，C错误；
D．胶体能透过半透膜、而浊液不能，D错误；
故选A。
【小问4详解】
胶体可以与污水中的砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，同时生成水，该反应的化学方程式是。
17. 为了探究复分解反应的本质，某化学兴趣小组进行了如下实验：
Ⅰ.探究溶液导电的微观实质
该小组同学在连接好上图所示的串联装置后，发现灯泡不亮，请分析：
（1）不导电的烧杯是___________(填字母)。
（2）甲同学认为只要向上述烧杯中加水即可使灯泡亮起来，用电离方程式表示上述过程___________。
Ⅱ.探究溶液导电能力与离子浓度的关系
乙同学向一定体积的溶液中逐渐滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力变化曲线如下图所示，请回答：
（3）滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化为___________，还可观察到混合溶液中的现象是___________。
（4）AB段导电能力逐渐减弱至几乎为零，说明离子浓度减少，写出该过程中发生反应的离子方程式___________。
（5）丙同学将稀硫酸改为溶液，重复上述实验，发现混合溶液导电性依然减弱，但不会降为零。
①写出在水溶液中的电离方程式___________。
②滴加溶液的过程中，溶液中始终大量存在的离子是___________(填化学符号)。
③请写出此过程中恰好完全沉淀的离子方程式___________。
Ⅲ.探究复分解反应的发生条件
丁同学为了探究与盐酸能否发生反应，设计了如下实验：向稀盐酸中加入少量固体，充分溶解后，测得溶液酸性明显减弱。
（6）溶液中的浓度___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。
（7）该反应的离子方程式是___________。
结合以上探究可知，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体和难电离的物质。
【答案】（1）C （2）
（3） ①. 由亮变暗直至熄灭，后又变亮 ②. 出现白色沉淀
（4）
（5） ①. ②. Na+ ③.
（6）变小 （7）
【解析】
【分析】本题的实验目的为探究复分解反应的本质，首先探究溶液导电需要电解质发生电离，其次探究溶液的导电能力与离子浓度的关系，最后探究复分解型离子反应发生的条件。
【小问1详解】
纯醋酸不电离，无自由移动的带电粒子，不能导电，故选C；
【小问2详解】
纯醋酸中加水，醋酸会发生电离，其电离方程式为；
【小问3详解】
往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应，消耗溶液中的钡离子和氢氧根，使溶液导电能力逐渐下降，后硫酸过量，溶液导电能力又开始增大，故答案为由亮变暗直至熄灭，后又变亮；混合溶液的现象为出现白色沉淀；
【小问4详解】
AB段氢氧化钡和硫酸反应，其离子方程式；
【小问5详解】
①在水溶液中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根，其在水中电离方程式为；
②滴加溶液的过程中，溶液中始终大量存在的离子是Na+；
③恰好完全沉淀，则硫酸氢钠和氢氧化钡按1∶1发生反应，离子方程式为；
【小问6详解】
向稀盐酸中加入少量固体，充分溶解后，测得溶液酸性明显减弱，说明溶液中溶液中的浓度变小；
【小问7详解】甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
C
CuO
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
选项
离子方程式
化学方程式
A
2H++Zn=Zn2++H2↑
2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
B
Ba2++SO=BaSO4↓
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
C
Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D
Ca2++CO=CaCO3↓
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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