高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优质教学ppt课件

课题名

《反应热》第一课时

教材分析

在必修第二册已经呈现了化学反应与能量变化的知识，在本课中既要回顾学过的知识又要进行升华，让学生深入理解反应热产生的最本质的原因，从宏观和微观两个角度认识反应热产生的原因。掌握测定中和反应热的实验方法。

教学目标

宏观辨识与微观探析：从内能的角度理解反应热产生的原因证据推理与模型认知：理解反应热产生的本质原因，能用键能计算反应热

科学探究与创新意识：探究中和反应反应热的测定方法

教学重点

 反应热产生的本质原因，用键能计算反应热，中和热的定义

教学难点

 中和反应反应热的测定方法

教学方法

讲解法，实验

教学准备

教师准备：PPT

学生准备：预习课本

教学过程

一、新课导入

1.联系生活实际，体会能量的转化形式

教师：思考：说出下列变化过程中的能量转化形式：

学生：蜡烛燃烧

    硅太阳能电池

    植物光合作用

    干电池

    铅酸蓄电池

    太阳能热水器

   “一拉热”食品

[设计意图]让学生体会生活中的能量转化形式

2.放热反应与吸热反应

教师：回忆放热反应与吸热反应

学生：归纳常见的放热反应与吸热反应

[设计意图]让学生掌握常见的放热反应与吸热反应

二、探究新知

1.一、反应热 焓变

教师：讲解体系与环境

学生：填空：被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如：将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。                                     热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。

[设计意图]理解体系与环境的概念

2.一、反应热 焓变

教师：讲解1、概念：

①焓（H）：是一个与内能有关的物理量，用来描述物质所具有的能量

②反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。

③焓变：反应产物的总焓与反应物总焓之差，用△H表示

△H =H生成物-H反应物

反应热和焓变的关系：反应在恒压条件下进行，此反应的反应热等于焓变

2、符号及规定： △H

反应体系吸热时其焓增大△H>0或为“+”吸热

反应体系放热时其焓减小△H<0或为“-”放热

3、单位：kJ∕mol

4、测量方法：量热计

5、产生原因：

①内能（U）：一个化学反应是吸热还是放热，由反应物的总能量和生成物的总能量决定

反应物总能量＜生成物总能量   反应吸收能量

反应物总能量＞生成物总能量   反应放出能量

②键能：

思考：为什么后的反应放热，有的反应吸热？

化学键与化学反应中能量变化关系

形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

当拆开旧键吸收的能量>形成新键放出的能量  吸热

当拆开旧键吸收的能量<形成新键放出的能量  放热

用键能可以粗略计算出化学反应的反应热            

△H=∑E反（反应物键能）— ∑E生（生成物键能）

注：△H=∑E生（生成物内能）— ∑E反（反应物内能）

6、影响因素：

①反应的T、P，不说明一般为（101KP、25℃）

②生成物种类

③反应物和生成物状态

④反应物的用量

例1、比较热量的大小、 △H1和△H2的大小

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol

学生：练习：⑴比较热量的大小、 △H1和△H2的大小

S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol

练习：断开1mol H—H键，吸收436kJ的能量

断开1mol Cl—Cl键，吸收243kJ的能量

形成1mol H—Cl键，放出431kJ的能量

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=

H－H键的键能是436kJ/mol

O=O键的键能是496kJ/mol

H-O键的键能是463kJ/mol，

则2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝ 

练习：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:   根据键能计算反应热     

[设计意图]通过讲解让学生掌握反应热的概念和计算方法，从宏观和微观两个角度深入理解反应放热和吸热的原因。设计的练习题让学生深入思考体会反应热的影响因素。

3.二、中和反应

教师：讲解1、中和热概念:在  ___溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成_______液态水时的反应热。

2. 单位: KJ/mol
3. 注意  

 ①必须是稀溶液

 ②强酸和强碱反应  

 ③标准:生成1molH2O(l)放出的热量

                                                                            4、数值：中和热为57.3kJ/mol或△H= -57.3kJ/mol

学生：练习：下列反应，表示△H=-57.3kJ/mol的方程式有（    ）

[设计意图]理解中和反应的定义

4.二、中和反应反应热的测定

教师：探究实验：

（1）测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。

Q = mc△t

(2)实验步骤:

①组装仪器:

各部分仪器的作用

a玻璃搅拌器的作用                                         。

b.隔热层的作用是                              。

c.温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。

②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸,打开杯盖，倒入量热计的内筒中,改善杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。然后把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干备用。

③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记录数据。

④打开杯盖，把量筒中的NaOH溶液一次倒入量热计的内筒中,盖好杯盖,插入温度计，用搅拌器迅速搅拌。密切关注温度变化，测量混合溶液的_________,记录数据。

⑤重复实验骤三次,取_______计算。

(4)实验数据处理:生成 1mol H2O时的反应热

问题探究

1.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？

2.用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？

3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？

4.温度计上的酸为何要用水将温度计冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯中？

5.中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器能不能换成铜质搅拌器？

学生：学习中和反应热测定的实验思考问题得出答案

[设计意图]让学生掌握中和热测定的方法

板书设计

一、反应热 焓变

1、概念：

①焓（H）

②反应热

③焓变

2、符号及规定

3、单位

4、测量方法

5、产生原因

①内能（U）

②键能

△H=∑E反（反应物键能）— ∑E生（生成物键能）

6、影响因素：

二、中和反应反应热的测定

1、中和热概念

2、探究实验：中和反应反应热的测定

课后作业

练习册上相应习题

教学反思

亮点：本课概念讲解充分，用图帮助学生从宏观和微观两个角度理解反应热产生的原因。中和反应热的测定实验步骤清晰，问题探讨到位。

课堂教学建议：在本课的讲解中应做适当复习，用图帮助学生从宏观和微观两个角度理解反应热产生的原因。本课概念较多，应通过例题和练习题加以强化。