福建省建瓯市芝华中学2023-2024学年高二上学期第一次阶段考试化学试题（无答案）

芝华中学2023-2024学年高二上学期第一次阶段考试化学试卷

（考试时间75分钟  满分：100 分 ）

可能用到的相对原子质量：H:1  O:16 Cu:64

一、选择题：（本题共 18小题，每小题3分，共 54分）

1．下列热化学方程式中，正确的是(　　)

A.甲烷的摩尔燃烧焓为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为:

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

2.石墨在一定条件下转化为金刚石,其能量变化如图所示，其中△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是（    ）

A. 金刚石的稳定性强于石墨的

B. 石墨转化为金刚石属于物理变化

C. 1 mol金刚石的能量大于1 mol CO2的能量

D. 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量

3.下列各反应均为放热反应，同温同压下下列各热化学方程式中最小的是

A.   B.  
C.   g  D.  

4． 1克氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是(　 )
　　

5.化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（    ）

A. 2molA与2molB变成2molAB(g)吸收bkJ热量

B. lmolA2(g)和lmolB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量

C. 该反应为放热反应

D. 断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是(　 )   

 A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓      B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓

C、2H2O+O2+4e―＝４OH－                      D、Fe－3e―＝Fe3+

7关于下列图示的说法中正确的是

A. 该反应为吸热反应 B. 形成铜锌原电池
C. 实验室制氯气 D. 收集氯气

8.煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 该反应是吸热反应

B. 1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ·mol－1

C. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)  ΔH＝－90.1kJ·mol－1

D. 1 molCO(g)和2mol H2(g)断键所需能量小于1 molCH3OH(g)断键所需      能量

9．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是（　　）

A．X电极与电源负极相连               B．图b、c中Y电极上会生成不同产物 

C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电   D．图b说明通电后发生了：NaCl→Na++Cl﹣

10.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　　)

A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

11．下列装置中，可以实现反应Cu+2HCl═CuCl2+H2↑的是（　　）

A． B． 

C. D．

12.海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SO，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．b膜是阳离子交换膜

B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC

D.B极室产生的气体可使湿润的KI­淀粉试纸变蓝

13．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

A．放电时电解质溶液中的SO42﹣向负极移动 

B．在放电时，该电池的正极材料是铅板 

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣

14．将图中所示实验装置的开关K闭合，下列判断正确的是(　　)

A.Zn极上发生还原反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C.片刻后可观察到滤纸a点变红色

D.片刻后，乙池中c(Cu2＋)减小，c(SO42﹣)基本不变，溶液不再保持电中性

15、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

16.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-= ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）

A. 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强  B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C. Zn是负极，Ag2O是正极                  D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

17．利用CO2电催化还原法制取清洁燃料HCOOH，可实现温室气体CO2的资源化利用。其工作原理如图。下列有关说法不正确的是（　　）

A．M为阳极                     

B．离子交换膜为阴离子交换膜 

C．N极的电极反应式为CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH 

D．消耗的CO2与生成的O2物质的量之比为2：1

18．最近某科研小组模拟的“人工树叶”电化学装置如图，甲装置为甲醇﹣空气燃料电池，乙装置能将H2O和CO2转化为C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化剂型电极。下列正确的是（　　）

A．c口通入甲醇，b口通入空气 

B．Y极的电极反应式为：

6CO2+24H++24e﹣═C6H12O6+6H2O 

C．甲装置中H+向M极移动，乙装置中H+向Y极移动D．理论上，每生成22.4L（标准状况下）O2，必有4mol    电子由N极流向X极

二．非选择题（共46分）

19．(12分)化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。

(1)液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是____。

(2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下。用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断：碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量________(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量。

(3)化学反应中的能量变化不仅表现为热量的变化，有时还表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为________和________；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为________。

(4)下列反应中，属于吸热反应的是________。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)；②燃烧木炭取暖；③炸药爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤生石灰与水反应制熟石灰；⑥食物因氧化而腐败

(5)已知拆开1 mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1 mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1 mol H—O键要放出463 kJ的能量，则反应2 H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。

20．(8分)

(1)用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。

(2)①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。

21．(10分)电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。

(1)最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从________(填序号)口通入，发生的电极反应式为_______________________________。

(2)以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在________的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为_____________________________________。

(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________(填序号)。

a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动                 d．电能全部转化为化学能

22. （16分）

Ⅰ.依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。

电极X的材料是______；电解质溶液Y是______。

银电极为电池的______极，发生的电极反应为  ____________，X电极上发生的电极反应为______________________。

外电路中的电子是从______电极流向______电极。

电极看到的现象是_________________，发生 ___________填氧化或还原反应。

上述原电池每消耗64gCu同时转移电子数为______________________。

Ⅱ. 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH<0

C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(l)　ΔH<0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为

________________________________________________________________________。

Ⅲ.乙醇(C2H5OH)燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

(1) 熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32-向电极________(填“a”或“b”)移动。

(2) 酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下2.24 L O2，则电路中通过的电子数目为________。