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2024届高考化学一轮复习 课时分层作业48 化工流程中的Ksp计算与溶解平衡图像 （含答案）
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这是一份2024届高考化学一轮复习 课时分层作业48 化工流程中的Ksp计算与溶解平衡图像 （含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题目要求）
1．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
D．图中a＝ eq \r(2)×10-4
2．室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的Ⅰ、Ⅱ（X2+代表M2+或Q2+），下列有关说法中正确的是( )
A．MS易与可溶性Q(NO3)2的溶液作用转化为QS
B．与a点对应的由MS形成的分散系很稳定
C．向c(M2+)>a(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀
D．蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液
3．（2022·潍坊模拟）ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A－)或c(B－)随c(OH－)而变化，A－和B－不发生水解。实验发现，298 K时c2(A－)与c(OH－)、c2(B－)与c(OH－)的关系如图所示，甲表示c2(A－)与c(OH－)关系。下列叙述错误的是( )
A．RA饱和溶液pH＝6时，c(A－)<2×10-5 ml·L-1
B．RB的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10-11
C．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10-6
D．RB饱和溶液中pH＝7时，c(R＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)
4．（2022·石家庄质检）已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－lg c(X)（X为Sr2+或F－）与lg eq \f(c(HF),c(H＋))的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．L1代表－lg c(Sr2+)与lg eq \f(c(HF),c(H＋))的关系
B．Ksp(SrF2)的数量级为10-9
C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)＝c(F－)＋c(HF)
D．c点的溶液中存在c(Cl－)>c(Sr2+)＝c(HF)>c(H＋)
5．（2022·长沙质检）常温下，向含MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴lg c＝lg c(Mn＋)或lg c（AlO eq \\al(－,2)）。当溶液中离子浓度小于10-5 ml·L-1时，可认为完全沉淀。下列说法正确的是( )
A．图中M代表Mg2+
B．Ksp[Al(OH)3]C．Al(OH)3开始溶解时，溶液pH＝8
D．氢氧化钠不能完全分离Mg2+和Al3+
二、非选择题
6．（2022·济南模拟）铈可用作优良的环保材料，现以氟碳铈矿（CeFCO3，含Fe2O3、FeO等杂质）为原料制备铈，其工艺流程如图所示。
已知：①滤渣Ⅰ主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3；②Ksp[Fe(OH)3]＝8×10-38；Ksp[Ce(OH)3]＝1×10-22；③lg 2≈0.3。
(1)用盐酸和H3BO3提取Ce元素时，体现盐酸的性质有 ，“滤渣Ⅰ”用饱和KCl溶液溶解时发生复分解反应，则“滤渣Ⅱ”主要成分为 （填化学式）。
(2)“滤液Ⅰ”中c(Ce3+)＝0.1 ml·L-1，用氨水调pH的范围是 ，“滤液Ⅱ”中加入NH4HCO3发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________，若Ce2(CO3)3经充分焙烧质量减少5.8 t，则获得CeO2的质量为 t。
7．（2022·丰台区模拟）某湿法炼锌厂在除杂过程中产生的黄钾铁钒渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8)的流程如图：
(1)在Fe2+、Ni2+、Zn2+“共沉淀”过程中，三种离子的损失浓度的对数与pH、pH与 eq \f(n(NH4HCO3),n(Fe2+＋Ni2+＋Zn2+))的关系曲线分别如图甲和图乙。为提高原料利用率， eq \f(n(NH4HCO3),n(Fe2+＋Ni2+＋Zn2+))最好控制在 左右；若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的化学方程式为 。
甲 乙
(2)“共沉淀”过程中温度不宜过高，原因是_______________________________
___________________________________________________________________。
(3)常温下，向FeCl2溶液中滴加NH4HCO3，发生反应：Fe2+(aq)＋2HCO eq \\al(－,3)(aq)===FeCO3(s)＋H2CO3(aq)[已知：Ksp(FeCO3)＝3.20×10-11，Ka1(H2CO3)＝4.20×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.60×10-11]，该反应的平衡常数K＝ 。
8．工业上用钒炉渣（主要含有V2O3·FeO，还含少量SiO2、P2O5等杂质）提取V2O5的工艺流程如下：
某钒炉渣制得的100 L溶液，用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣为3.68 kg MgSiO3和2.62 kg Mg3(PO4)2，它们的溶解度随温度的变化忽略不计。
已知：常温下，Ksp(MgSiO3)＝2.4×10-5，Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.7×10-24。如果10 mL滤液中c（SiO eq \\al(2-,3)）＝8.0×10-3 ml·L-1，则该滤液中c（PO eq \\al(3-,4)）＝ ml·L-1。
课时分层作业（四十八）
1．C [一定温度下溶度积是常数，所以T ℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，不能使溶液由Y点变为X点，B正确；曲线上的点都是沉淀溶解平衡点，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)⥫⥬2Ag＋(aq)＋CrO eq \\al(2-,4)(aq)，Ksp＝c2(Ag＋)·c（CrO eq \\al(2-,4)）＝(1×10-3)2×1×10-5＝1×10-11，C错误；Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c（CrO eq \\al(2-,4)）＝1×10-11，Z点时c（CrO eq \\al(2-,4)）＝5×10-4 ml·L-1，c2(Ag＋)＝2×10-8 ml2·L-2，所以a＝ eq \r(2)×10-4，D正确。 ]
2．C [根据图像可求Ksp(MS)＝10-30×1＝10-30，Ksp(QS)＝1×10-20>Ksp(MS)，故QS易转化为MS，A错误；a点Q(MS)>Ksp(MS)，此点为过饱和溶液，不稳定，易析出沉淀，B错误；溶度积小的先析出沉淀，Ksp(MS)c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀，故C正确；对于Ⅱ来说，a点是不饱和溶液，蒸发不饱和溶液c(S2-)、c(Q2+)都增大，所以不能实现目的，D错误。]
3．CD [RA饱和溶液pH＝6时，c(H＋)＝10－6 ml·L－1，c(OH－)＝1×10－8 ml·L－1，据图可知此时c2(A－)＝30×10－11(ml·L－1)2，所以c(A－)＝eq \r(3)×10－5 ml·L－1<2×10－5 ml·L－1，A正确；RB的饱和溶液中存在平衡：RB(s)R＋(aq)＋B－(aq)、R＋＋H2OROH＋H＋，溶液酸性越强，R＋的水解程度越弱，c(R＋)和c(B－)越接近，据图可知当c(OH－)接近0时(酸性强)，当c(OH－) ＝0时c2(B－)＝5×10－11(ml·L－1)2，此时c(R＋)＝c(B－)，Ksp(RB)＝c(R＋)·c(B－)＝c2(B－)＝5×10－11，B正确；RB溶液中存在物料守恒：c(R＋)＋c(ROH)＝c(B－)，Kb(ROH)＝eq \f(c(OH－)·c(R＋),c(ROH))，若调节pH使碱性增强(加入的碱不是ROH)，则c(R＋)＝c(ROH)时，满足c(R＋)＝c(ROH)＝eq \f(1,2)c(B－)，Ksp(RB)＝c(R＋)·c(B－)＝eq \f(1,2)c(B－)·c(B－)＝5×10－11，所以此时c2(B－)＝10×10－11 (ml·L－1)2，据图可知此时c(OH－)＝2×10－8 ml·L－1，即Kb(ROH)＝2×10－8，C错误；RB饱和溶液中，由于R＋的水解，溶液会显酸性，所以pH＝7时需要加入碱，若加入的碱不是ROH，则还有其他阳离子，此时根据电荷守恒可知c(R＋)＋c(H＋)≠c(B－)＋c(OH－)，D错误。]
4．A [根据Ka＝ eq \f(c(H＋)·c(F－),c(HF))，可得－lg eq \f(c(H＋),c(HF))－lg c(F－)＝－lg Ka，则lg eq \f(c(HF),c(H＋))－lg c(F－)＝－lg Ka，Ka不变，即lg eq \f(c(HF),c(H＋))随－lg c(F－)的增大而减小，故L1代表－lg c(F－)与lg eq \f(c(HF),c(H＋))的关系，L2代表－lg c(Sr2+)与lg eq \f(c(HF),c(H＋))的关系，A项错误；由图可知，lg eq \f(c(HF),c(H＋))＝1.0时，c(F－)＝10-2.2 ml·L-1、c(Sr2+)＝10-4.0 ml·L-1，则Ksp(SrF2)＝c(Sr2+)·c2(F－)＝10-8.4＝100.6×10-9，其数量级为10-9，B项正确；根据物料守恒，可知溶液中始终存在c(F－)＋c(HF)＝2c(Sr2+)，C项正确；c为L1、L2的交点，则c(Sr2+)＝c(F－)，根据物料守恒式可得c(Sr2+)＝c(F－)＝c(HF)，c点对应的lg eq \f(c(HF),c(H＋))>0，故c(HF)>c(H＋)，根据电荷守恒2c(Sr2+)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，及c(Sr2+)＝c(F－)，可得c(Sr2+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，通入HCl使溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，则c(Cl－)>c(Sr2+)，故c点的溶液中存在c(Cl－)>c(Sr2+)＝c(HF)>c(H＋)，D项正确。]
5．BC [pH变大时逐渐生成Q，所以Q是AlO eq \\al(－,2)，AlO eq \\al(－,2)与Al3+会发生相互促进的水解反应，所以它们不共存，因此N是Mg2+，M是Al3+，A错误；点(3.0，0)处，c(Al3+)＝1 ml·L-1，c(OH－)＝10-11 ml·L-1，Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3+)×c3(OH－)＝10-33，同理取点(8.5，0)可求出Ksp[Mg(OH)2]＝10-11，所以Ksp[Al(OH)3]6．解析：(1)用盐酸和H3BO3提取Ce元素时，体现盐酸的性质有酸性（生成盐酸盐）、还原性（Ce元素化合价降低）；滤渣Ⅰ主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3，滤渣Ⅰ用饱和KCl溶液溶解时发生复分解反应，生成KBF4和CeCl3溶液，则滤渣Ⅱ主要成分为KBF4。(2)“滤液Ⅰ”中c(Ce3+)＝0.1 ml·L-1，Ce3+开始沉淀时，c(OH－)＝ eq \r(3,\f(1×10-22,0.1)) ml·L-1＝10-7 ml·L-1，c(H＋)＝10-7 ml·L-1，即pH＝7；铁离子沉淀完全时，c(Fe3+)＝10-5 ml·L-1，c(OH－)＝ eq \r(3,\f(8×10-38,10-5)) ml·L-1＝2×10-11 ml·L-1，c(H＋)＝ eq \f(10-14,2×10-11) ml·L-1＝ eq \f(10-3,2) ml·L-1，则pH＝3.3，故用氨水调pH的范围是3.3≤pH<7；“滤液Ⅱ”中加入NH4HCO3发生反应，生成碳酸铈、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2Ce3+＋6HCO eq \\al(－,3)===Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O；若Ce2(CO3)3经充分焙烧质量减少5.8 t，根据
2Ce2(CO3)3＋O2===6CO2＋4CeO2 Δm
4×172 232
m 5.8 t
m＝ eq \f(4×172×5.8,232) t＝17.2 t，则获得CeO2的质量为17.2 t。
答案：(1)酸性、还原性 KBF4 (2)3.3≤pH<7 2Ce3+＋6HCO eq \\al(－,3)===Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O 17.2
7．解析：(1)根据图甲，pH为7.2左右时，三种离子的损失浓度最低，又根据图乙， eq \f(n(NH4HCO3),n(Fe2+＋Ni2+＋Zn2+))＝2.0时，pH为7.2，则为了提高原料利用率， eq \f(n(NH4HCO3),n(Fe2+＋Ni2+＋Zn2+))最好控制在2.0左右。
(3)反应的平衡常数K＝ eq \f(c(H2CO3),c2（HCO eq \\al(－,3)）·c(Fe2+))＝ eq \f(Ka2,Ka1×Ksp)≈4.17×106。
答案：(1)2.0 3MeSO4＋6NH4HCO3===MeCO3·2Me(OH)2·H2O↓＋3(NH4)2SO4＋5CO2↑ (2)防止NH4HCO3受热分解 (3)4.17×106
8．解析：根据Ksp(MgSiO3)＝2.4×10-5，则c(Mg2+)＝ eq \f(Ksp(MgSiO3),c（SiO eq \\al(2-,3)）)＝ eq \f(2.4×10-5,8×10-3) ml·L-1＝3×10-3 ml·L-1，把c(Mg2+)代入Ksp[Mg3(PO4)2]＝c3(Mg2+)·c2（PO eq \\al(3-,4)）＝2.7×10-24，c（PO eq \\al(3-,4)）＝ eq \r(\f(Ksp[Mg3(PO4)2],c3(Mg2+)))＝ eq \r(\f(2.7×10-24,(3×10-3)3)) ml·L-1＝1×10-8 ml·L-1。
答案：1×10-8
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题目要求）
1．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
D．图中a＝ eq \r(2)×10-4
2．室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的Ⅰ、Ⅱ（X2+代表M2+或Q2+），下列有关说法中正确的是( )
A．MS易与可溶性Q(NO3)2的溶液作用转化为QS
B．与a点对应的由MS形成的分散系很稳定
C．向c(M2+)>a(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀
D．蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液
3．（2022·潍坊模拟）ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A－)或c(B－)随c(OH－)而变化，A－和B－不发生水解。实验发现，298 K时c2(A－)与c(OH－)、c2(B－)与c(OH－)的关系如图所示，甲表示c2(A－)与c(OH－)关系。下列叙述错误的是( )
A．RA饱和溶液pH＝6时，c(A－)<2×10-5 ml·L-1
B．RB的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10-11
C．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10-6
D．RB饱和溶液中pH＝7时，c(R＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)
4．（2022·石家庄质检）已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－lg c(X)（X为Sr2+或F－）与lg eq \f(c(HF),c(H＋))的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．L1代表－lg c(Sr2+)与lg eq \f(c(HF),c(H＋))的关系
B．Ksp(SrF2)的数量级为10-9
C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)＝c(F－)＋c(HF)
D．c点的溶液中存在c(Cl－)>c(Sr2+)＝c(HF)>c(H＋)
5．（2022·长沙质检）常温下，向含MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴lg c＝lg c(Mn＋)或lg c（AlO eq \\al(－,2)）。当溶液中离子浓度小于10-5 ml·L-1时，可认为完全沉淀。下列说法正确的是( )
A．图中M代表Mg2+
B．Ksp[Al(OH)3]
D．氢氧化钠不能完全分离Mg2+和Al3+
二、非选择题
6．（2022·济南模拟）铈可用作优良的环保材料，现以氟碳铈矿（CeFCO3，含Fe2O3、FeO等杂质）为原料制备铈，其工艺流程如图所示。
已知：①滤渣Ⅰ主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3；②Ksp[Fe(OH)3]＝8×10-38；Ksp[Ce(OH)3]＝1×10-22；③lg 2≈0.3。
(1)用盐酸和H3BO3提取Ce元素时，体现盐酸的性质有 ，“滤渣Ⅰ”用饱和KCl溶液溶解时发生复分解反应，则“滤渣Ⅱ”主要成分为 （填化学式）。
(2)“滤液Ⅰ”中c(Ce3+)＝0.1 ml·L-1，用氨水调pH的范围是 ，“滤液Ⅱ”中加入NH4HCO3发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________，若Ce2(CO3)3经充分焙烧质量减少5.8 t，则获得CeO2的质量为 t。
7．（2022·丰台区模拟）某湿法炼锌厂在除杂过程中产生的黄钾铁钒渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8)的流程如图：
(1)在Fe2+、Ni2+、Zn2+“共沉淀”过程中，三种离子的损失浓度的对数与pH、pH与 eq \f(n(NH4HCO3),n(Fe2+＋Ni2+＋Zn2+))的关系曲线分别如图甲和图乙。为提高原料利用率， eq \f(n(NH4HCO3),n(Fe2+＋Ni2+＋Zn2+))最好控制在 左右；若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的化学方程式为 。
甲 乙
(2)“共沉淀”过程中温度不宜过高，原因是_______________________________
___________________________________________________________________。
(3)常温下，向FeCl2溶液中滴加NH4HCO3，发生反应：Fe2+(aq)＋2HCO eq \\al(－,3)(aq)===FeCO3(s)＋H2CO3(aq)[已知：Ksp(FeCO3)＝3.20×10-11，Ka1(H2CO3)＝4.20×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.60×10-11]，该反应的平衡常数K＝ 。
8．工业上用钒炉渣（主要含有V2O3·FeO，还含少量SiO2、P2O5等杂质）提取V2O5的工艺流程如下：
某钒炉渣制得的100 L溶液，用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣为3.68 kg MgSiO3和2.62 kg Mg3(PO4)2，它们的溶解度随温度的变化忽略不计。
已知：常温下，Ksp(MgSiO3)＝2.4×10-5，Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.7×10-24。如果10 mL滤液中c（SiO eq \\al(2-,3)）＝8.0×10-3 ml·L-1，则该滤液中c（PO eq \\al(3-,4)）＝ ml·L-1。
课时分层作业（四十八）
1．C [一定温度下溶度积是常数，所以T ℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，不能使溶液由Y点变为X点，B正确；曲线上的点都是沉淀溶解平衡点，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)⥫⥬2Ag＋(aq)＋CrO eq \\al(2-,4)(aq)，Ksp＝c2(Ag＋)·c（CrO eq \\al(2-,4)）＝(1×10-3)2×1×10-5＝1×10-11，C错误；Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c（CrO eq \\al(2-,4)）＝1×10-11，Z点时c（CrO eq \\al(2-,4)）＝5×10-4 ml·L-1，c2(Ag＋)＝2×10-8 ml2·L-2，所以a＝ eq \r(2)×10-4，D正确。 ]
2．C [根据图像可求Ksp(MS)＝10-30×1＝10-30，Ksp(QS)＝1×10-20>Ksp(MS)，故QS易转化为MS，A错误；a点Q(MS)>Ksp(MS)，此点为过饱和溶液，不稳定，易析出沉淀，B错误；溶度积小的先析出沉淀，Ksp(MS)
3．CD [RA饱和溶液pH＝6时，c(H＋)＝10－6 ml·L－1，c(OH－)＝1×10－8 ml·L－1，据图可知此时c2(A－)＝30×10－11(ml·L－1)2，所以c(A－)＝eq \r(3)×10－5 ml·L－1<2×10－5 ml·L－1，A正确；RB的饱和溶液中存在平衡：RB(s)R＋(aq)＋B－(aq)、R＋＋H2OROH＋H＋，溶液酸性越强，R＋的水解程度越弱，c(R＋)和c(B－)越接近，据图可知当c(OH－)接近0时(酸性强)，当c(OH－) ＝0时c2(B－)＝5×10－11(ml·L－1)2，此时c(R＋)＝c(B－)，Ksp(RB)＝c(R＋)·c(B－)＝c2(B－)＝5×10－11，B正确；RB溶液中存在物料守恒：c(R＋)＋c(ROH)＝c(B－)，Kb(ROH)＝eq \f(c(OH－)·c(R＋),c(ROH))，若调节pH使碱性增强(加入的碱不是ROH)，则c(R＋)＝c(ROH)时，满足c(R＋)＝c(ROH)＝eq \f(1,2)c(B－)，Ksp(RB)＝c(R＋)·c(B－)＝eq \f(1,2)c(B－)·c(B－)＝5×10－11，所以此时c2(B－)＝10×10－11 (ml·L－1)2，据图可知此时c(OH－)＝2×10－8 ml·L－1，即Kb(ROH)＝2×10－8，C错误；RB饱和溶液中，由于R＋的水解，溶液会显酸性，所以pH＝7时需要加入碱，若加入的碱不是ROH，则还有其他阳离子，此时根据电荷守恒可知c(R＋)＋c(H＋)≠c(B－)＋c(OH－)，D错误。]
4．A [根据Ka＝ eq \f(c(H＋)·c(F－),c(HF))，可得－lg eq \f(c(H＋),c(HF))－lg c(F－)＝－lg Ka，则lg eq \f(c(HF),c(H＋))－lg c(F－)＝－lg Ka，Ka不变，即lg eq \f(c(HF),c(H＋))随－lg c(F－)的增大而减小，故L1代表－lg c(F－)与lg eq \f(c(HF),c(H＋))的关系，L2代表－lg c(Sr2+)与lg eq \f(c(HF),c(H＋))的关系，A项错误；由图可知，lg eq \f(c(HF),c(H＋))＝1.0时，c(F－)＝10-2.2 ml·L-1、c(Sr2+)＝10-4.0 ml·L-1，则Ksp(SrF2)＝c(Sr2+)·c2(F－)＝10-8.4＝100.6×10-9，其数量级为10-9，B项正确；根据物料守恒，可知溶液中始终存在c(F－)＋c(HF)＝2c(Sr2+)，C项正确；c为L1、L2的交点，则c(Sr2+)＝c(F－)，根据物料守恒式可得c(Sr2+)＝c(F－)＝c(HF)，c点对应的lg eq \f(c(HF),c(H＋))>0，故c(HF)>c(H＋)，根据电荷守恒2c(Sr2+)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，及c(Sr2+)＝c(F－)，可得c(Sr2+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，通入HCl使溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，则c(Cl－)>c(Sr2+)，故c点的溶液中存在c(Cl－)>c(Sr2+)＝c(HF)>c(H＋)，D项正确。]
5．BC [pH变大时逐渐生成Q，所以Q是AlO eq \\al(－,2)，AlO eq \\al(－,2)与Al3+会发生相互促进的水解反应，所以它们不共存，因此N是Mg2+，M是Al3+，A错误；点(3.0，0)处，c(Al3+)＝1 ml·L-1，c(OH－)＝10-11 ml·L-1，Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3+)×c3(OH－)＝10-33，同理取点(8.5，0)可求出Ksp[Mg(OH)2]＝10-11，所以Ksp[Al(OH)3]
2Ce2(CO3)3＋O2===6CO2＋4CeO2 Δm
4×172 232
m 5.8 t
m＝ eq \f(4×172×5.8,232) t＝17.2 t，则获得CeO2的质量为17.2 t。
答案：(1)酸性、还原性 KBF4 (2)3.3≤pH<7 2Ce3+＋6HCO eq \\al(－,3)===Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O 17.2
7．解析：(1)根据图甲，pH为7.2左右时，三种离子的损失浓度最低，又根据图乙， eq \f(n(NH4HCO3),n(Fe2+＋Ni2+＋Zn2+))＝2.0时，pH为7.2，则为了提高原料利用率， eq \f(n(NH4HCO3),n(Fe2+＋Ni2+＋Zn2+))最好控制在2.0左右。
(3)反应的平衡常数K＝ eq \f(c(H2CO3),c2（HCO eq \\al(－,3)）·c(Fe2+))＝ eq \f(Ka2,Ka1×Ksp)≈4.17×106。
答案：(1)2.0 3MeSO4＋6NH4HCO3===MeCO3·2Me(OH)2·H2O↓＋3(NH4)2SO4＋5CO2↑ (2)防止NH4HCO3受热分解 (3)4.17×106
8．解析：根据Ksp(MgSiO3)＝2.4×10-5，则c(Mg2+)＝ eq \f(Ksp(MgSiO3),c（SiO eq \\al(2-,3)）)＝ eq \f(2.4×10-5,8×10-3) ml·L-1＝3×10-3 ml·L-1，把c(Mg2+)代入Ksp[Mg3(PO4)2]＝c3(Mg2+)·c2（PO eq \\al(3-,4)）＝2.7×10-24，c（PO eq \\al(3-,4)）＝ eq \r(\f(Ksp[Mg3(PO4)2],c3(Mg2+)))＝ eq \r(\f(2.7×10-24,(3×10-3)3)) ml·L-1＝1×10-8 ml·L-1。
答案：1×10-8
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