中考化学一轮复习：金属的性质（提高） 巩固练习（含解析）

总复习：金属的性质（提高）

责编：熊亚军 

【巩固练习】

一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)

1.家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（   ）

 A．菜刀使用后，用水洗净并擦干

 B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油

 C．把菜刀存放在潮湿的地方

 D．用不锈钢菜刀取代普通菜刀

2.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（   ）

 A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

 B．滤出的固体中一定含有铜和铁，可能不含镁

 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

3．（湖南中考）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（    ）

  A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生    B．滤渣中一定有Cu，可能有Al

  C．滤液中只有A l2(SO4)3               D．滤液中只有CuSO4

4．（广西中考）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2==XCl2+Y；②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（    ）

  A．X＞Z＞Y    B．Z＞Y＞X    C．Y＞Z＞X    D．X＞Y＞Z

5.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素某学习小组设计了下列实验：

  下列说法正确的是（   ）

 A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

6.如图所示表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应。下列叙述正确的是（   ）

 A．x表示反应所用时间，y表示生成氢气的质量

 B．x表示生成氢气的质量，y表示反应所用时间

 C．x表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量

D．x表示参加反应的金属的质量，y表示生成氢气的质量

7.如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（   ）

 A．b管中铁钉不会锈蚀

 B．L端与R端液面高度仍然保持一致

 C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关

 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

8.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　 ）
　A.甲 ＞ 丙 ＞ 乙　　　    B.丙 ＞ 乙 ＞ 甲　

C.甲 ＞ 乙 ＞ 丙　　　　  D.丙 ＞ 甲 ＞ 乙

二、填空题

9.（四川中考）金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。

   （1）焊锡与其组成金属相比具有________的特性，可用来焊接电子元件。

   （2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为________。

   （3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是________（填序号）。

        A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸    B．Cu、Ag、FeSO4溶液 

  C．Fe、Ag、CuSO4溶液

10.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是________。

（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是                                      。结合现象分析，溶液中减少的离子是________，增加的离子是________。

（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入________（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。

11.小强同学设计了如图所示的实验，得出Mg，Fe，Cu三种金属的活动性依次由强到弱（注：所用稀盐酸溶质质量分数相同）。

（1）小强得出结论的依据是                                                             。

（2）请你利用不同原理再设计一个验证上述三种金属活动性顺序的方案，写实验步骤和现象：________

                                                             。

（3）利用金属活动性顺序可以解释生产、生活中的一些现象，试举一例说明。

12.小琴同学设计如图所示的A、B两个实验。

（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是                           。

（2）A实验的目的是                                ；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是                                                                 ，所发生反应的化学方程式为                                。

（3）B实验中，当烧杯内盛有________溶液时，可验证铁、________、银三种金属活动性强弱。

13.实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案：

    先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如图所示流程处理：

    ①先在废液中加过量的铁粉，过量的目的是________。

    Ⅰ．加快反应速度  Ⅱ．铁的金属活动性较强  Ⅲ．使反应充分进行

    ②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式：                                 。

    ③滤液D中溶质的成分有                     （填化学式）。

    ④含有硫酸亚铁的滤液有________（填框图中字母）。

三、计算题

14.（兴庆区校级模拟）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁多少吨？

15. 某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0 g，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却、称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34 g。计算：

（1）生铁样品中杂质的含量。

（2）生产100 t这种生铁至少需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨？

16. 现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

通过计算(写出计算过程)，求：
　　(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
　　(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
　　(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
 

【答案与解析】

1.【答案】C

  【解析】菜刀是钢铁制品。A选项洗净擦干，保持菜刀洁净干燥能防止生锈；B选项涂油，在菜刀上覆盖保护层能防止生锈；D选项改变菜刀的材质，也可以防止生锈；C选项菜刀存放在潮湿的环境中易生锈。

2.【答案】C 

【解析】向CuCl2和FeCl2的溶液中加入镁粉，反应过滤后向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中只有Cu，由此可以推知，加入的一定量的镁粉只能与部分或全部的CuCl2溶液反应，因而滤液中一定含有MgCl2、FeCl2，还可能含有CuCl2。

3．【答案】A 

【解析】由于铝的金属活动性大于铜，把铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al(SO4)3，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，铝已全部参加反应，即沉淀中没有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2(SO4)3和没参与反应的CuSO4，据此可知：滤渣中一定不含有铝，只含有铜，B错误；在金属活动性顺序中铜位于氢的后面，与稀盐酸不反应，因此向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，A正确；滤液中有生成的Al2(SO4)3和没参与反应的CuSO4，故C、D错误。

4．【答案】D 

【解析】X+YCl2==XCl2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后，所以X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X＞Y＞Z。

5.【答案】A

  【解析】该实验运用的是控制变量的方法来探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素。实验①与②对比，改变量是盐酸的浓度；实验①与③对比，改变量是温度；实验②与③对比，改变量是盐酸的浓度和温度。实验中的改变量即为探究的因素，但同时改变两个量则不能进行对比分析，即不能进行有效探究。

6.【答案】C 

【解析】Mg比Al活泼，与酸反应速率快；根据化学方程式可知，镁和铝等质量与足量酸反应情况下Mg比Al生成的H2少，消耗的H2SO4也较少，结合图示最终可判断正确答案为C。

7.【答案】B

【解析】铁生锈实际上就是铁与氧气、水发生的一系列复杂的化学反应，因此a管中铁钉易生锈，b管中铁钉不生锈；由于铁钉生锈需要消耗氧气，因此a管中的压强减小，b管中的大气压大于a管，故L端的红墨水水柱上升，R端的红墨水水柱下降；铁在NaCl溶液中或酸性条件下生锈速度会加快。

8.【答案】A

【解析】根据（1）的现象可知甲、丙比铜活泼，而乙没有铜活泼；根据（2）可知甲与酸反应比丙与酸反应剧烈，金属活动性甲大于丙，即三种金属的活动性顺序是甲 ＞ 丙 ＞ 乙。因此A是正确的。

9．【答案】（1）熔点低  （2）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2    （3）C

  【解析】（1）合金与纯金属相比具有硬度大、熔点低的特点，因此焊锡比其组成金属的熔点低。（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其反应的化学方程式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2。（3）要验证铜、银、铁的活动性强弱，可以选择硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液、铜（或铁、银、硫酸铜溶液）。
10.【答案】

（1）Cu2+、SO42－ 

（2）铝丝表面附着红色物质，溶液由蓝色变为无色     Cu2+     Al3+

（3）CuCl2 [或Cu(NO3)2]

【解析】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，则活动性强的金属转变为离子进入溶液中，活动性弱的金属的离子转变为单质析出来。（1）CuSO4溶于水电离出Cu2+和SO42－；（2）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，置换出的铜为红色，Al2(SO4)3溶液为无色的，从反应看Cu2+变为单质Cu，单质Al变为Al3+；（3）铝丝与可溶性铜盐溶液反应均发生上述现象。

11.【答案】

（1）镁带表面出现大量的气泡，铁丝表面有少量气泡，铜片表面没有明显现象

   （2）将铁丝分别插入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中，硫酸镁溶液中的铁丝没有明显现象，硫酸铜溶液中的铁丝表面有红色固体析出

   （3）因为铁比铜活泼，所以不能用铁制容器盛放农药波尔多液（含硫酸铜）；或湿法炼铜就是利用铁比铜活泼，将铜从其盐溶液中置换出来；或新买的铝锅烧开水时凡是水浸到的地方都会变成黑色，因为铝比铁活泼，能把自来水中溶解的铁盐中的铁置换出来；或用稀硫酸检验用黄铜冒充的黄金首饰，因为黄铜中的锌能与稀酸反应而金不能与硫酸反应等。

    【解析】（1）分析实验装置可知，小强是依据三种金属能否与酸反应和反应的剧烈程度判断三种金属活动性强弱的；（2）要特别注意：“不同原理”的要求，由于第（1）问是利用金属与酸反应来判断金属活动性的，故本问可以用金属与盐反应，金属与氧气反应的原理来设计实验。第（2）（3）问的答案具有开放性，答案不唯一，只要合理即可。

12.【答案】

（1）用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮（合理答案均可）

（2）比较铁和银的金属活动性强弱      铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色     Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

 （3）硫酸铜（CuSO4）  铜（合理答案均可）

   【解析】根据铁能与稀硫酸反应产生氢气而银不能与稀硫酸反应，可以确定铁比银的金属活动性强。要验证铁丝、银丝及另一种金属的金属活动性强弱，B中盛放的溶液中的金属离子应是在金属活动性中排在铁和银之间的金属，故可选用硫酸铜等溶液，可以确定铁、铜、银的金属活动性强弱。

13.【答案】①Ⅲ  ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O  ③CuSO4、H2SO4  ④CE

   【解析】①加入过量铁粉使AgNO3与Cu(NO3)2充分反应，生成Ag和Cu。②CuO与H2SO4反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。③除去CuO需用过量的H2SO4，才能得到纯净的银，滤液D中的溶质是CuSO4和H2SO4。④滤渣A中的Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，即滤液C中有FeSO4；滤液D中的CuSO4与Fe反应生成FeSO4和Cu，即滤液E中有FeSO4。

14.【答案】

  解：设日产含Fe 98%的生铁的质量为x。

  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

   160             112

5000t×76%       x×98%

=

x≈2714.3t

答：日产含Fe98%的生铁2714.3t。

15.【答案与解析】根据反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34 g，可知生成氢气0.34 g；由氢气的质量可以求出生铁中铁的质量，再根据铁的质量求含氧化铁80％的赤铁矿的质量。

（1）解：设样品中杂质的含量为x。

    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

    56                 2

    10.0 g (1－x)    0.34 g

        x=4.8％

  （2）解法一：设需要含氧化铁80％赤铁矿的质量为y。

   Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    160         112

    y×80％    100 t (1－4.8%)

        y=170 t

    解法二：设需要含氧化铁80％赤铁矿的质量为y。

    由铁元素质量守恒列式：

    y×80％××100％=100 t×(1－4.8％)

    解得  y=170 t

答：（1）生铁样品中杂质的含量为4.8％。

（2）生产100 t生铁需要含氧化铁80％的赤铁矿170 t。

16.【答案与解析】
　　（1）混合物中Cu的质量分数=×100％≈52.5%
　　（2）设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为×0.2g≈5.83g
　　反应的总稀硫酸质量是35g×3+5.83g=110.83g
　　　M　 +　 H2SO4 =　 MSO4　 +　 H2↑
　　　X　　　　 98
　　8g-4.2g　 110.83g×14%
　　X：98=(8g-4.2g)：110.83g×14%　

 X=24

该金属是镁。
　　（3）设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z。
　　  Mg　 +　H2SO4　 =  MgSO4　 +　 H2↑
　　　　　　　98　　　　120　　　　 2 
　　　　　105g×14%　　  y　　　　　z
　　　　　98：120 =105g×14%：y　 y=18g
　　　　　98：2 =105g×14%：z　　 z=0.3g
　　MgSO4溶液中溶质的质量分数为：×100%≈16.6%
　　答：（1）该混合物粉末中铜的质量分数为52.5%。

（2）该混合物粉末中另一金属为金属镁。

（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.6%。