中考化学一轮复习：溶液、溶解度和溶质的质量分数（基础） 知识讲解

总复习：溶液、溶解度和溶质的质量分数（基础）
责编：熊亚军  　

【考纲要求】

1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。

2.掌握溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。

3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【知识网络】

       定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物

       组成：溶质和溶剂

                  定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

            固体           大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3

           溶解度 变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl

     溶解度                极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2

                  常用溶解度曲线表示

            气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大

溶液

溶质的质量分数 =      ×100%

       配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解

定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程

             方   蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质

      结晶   法   冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质        

放热,如:NaOH  浓H2SO4

            溶解现象  吸热,如NH4NO3

                      变化不明显,如NaCl

       乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象

【考点梳理】

考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液

1.溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

（2）组成：溶质和溶剂。

（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。

均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。

2.溶解现象

（1）影响溶解快慢的因素

溶剂的温度：温度越高，溶解越快。

固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。

搅拌加速溶解。

（2）溶解时的吸热和放热现象

物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化：

溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；

溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。

当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。

（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。

3.正确区分乳化现象和溶解现象

（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。

（2）溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中。乳化作用得到的是乳浊液，溶解后得到的是溶液。

4.饱和溶液与不饱和溶液

（1）定义

饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

（3）理解饱和溶液与不饱和溶液须注意以下两点：

    ①饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度”、“一定量溶剂”这两个条件下才有意义，脱离了这两个条件，无法判断是否饱和。

②溶液的饱和与不饱和一定要指明具体的溶质，同一溶剂对一种溶质已经饱和，但对另一种溶质却不一定饱和。

5.判断溶液是否饱和的方法

在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液，否则是该溶质的不饱和溶液。或者向其中加入同种溶质的固体粉末，看其是否继续溶解，从而判断溶液是否饱和。

【要点诠释】

1.溶质与溶剂的质量具有加和性，体积不具有加和性，即溶质质量+溶剂质量＝溶液质量，溶质体积+溶剂体积≠溶液体积。

2.溶液一般是透明的，但不一定是无色的。溶液“透明”包括无色透明和有色透明，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，高锰酸钾溶液为紫红色。“透明”不是溶液的基本特征，如水、酒精虽然透明，但不是溶液。

3.如果加入水中的物质与水发生化学反应，那么溶质就是与水反应后生成的物质。如：把生石灰放入一定量的水中，溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙[CaO+H2O=Ca(OH)2]；三氧化硫通入水中与水反应生成硫酸，溶质是硫酸[SO3+H2O=H2SO4]。

考点二、溶解度、溶解度曲线

1.溶解度

（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）四要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。

（3）影响固体物质溶解度的因素：溶质和溶剂的性质，温度。

2.溶解度曲线

大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。

3.溶解度曲线图中的点表示的意义

（1）溶解度曲线上的点，表示该物质在该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态。

（2）溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下物质的溶解度相等。

（3）溶解度曲线下方的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态。

（4）溶解度曲线上方的点，表示溶液所处的状态是过饱和状态（或溶质未完全溶解）。

4.影响气体物质溶解度的因素

压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。

【要点诠释】

1.理解溶解度需抓住以下四要素：

（1）条件：在一定温度下。因为物质的溶解度会随温度的变化而变化，故不指明温度时，溶解度没有意义。

（2）标准：在100 g溶剂中。物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须用等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。

（3）状态：达到饱和时。只有在一定量溶剂中（100 g）达到饱和时（溶解最大限度），溶质的量才是一个确定的值，否则溶解度就不是一个确定的值。

（4）单位：以g为单位。

2.可从生活中的某些现象认识气体的溶解度。如：夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出；喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。

考点三、溶质质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液

1.溶质的质量分数：

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％
（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%
2.配制溶液的主要步骤：计算、称量（量取）、溶解。

【要点诠释】　

1.公式中溶质的质量必须是已溶解的物质的质量，未溶解的物质不是溶液的组成部分，当然也不是溶质。

2.溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，所以形成溶液的质量是所有溶质的质量之和加上溶剂的质量，该溶液中某种溶质的质量分数即为该溶质的质量除以溶液的总质量。

3.CaO，Na2O，SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应生成Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，溶质是反应后的生成物Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，而不是原物质CaO，Na2O，SO3，所以溶质的质量是溶液中Ca(OH)2，NaOH，H2SO4的质量。

4.CuSO4·5H2O，Na2CO3·10H2O等结晶水合物溶于水时，溶质是CuSO4，Na2CO3，而结晶水会“进入”溶剂。

5.在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可以由溶解度直接求得。

饱和溶液的溶质质量分数

考点四、溶液稀释的计算、结晶

1..关于溶液稀释的计算：
（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。

（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

2.结晶：固体溶质从饱和溶液中析出的过程。

(1)蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质，即溶解度曲线“缓升型”的物质。

(2)降温结晶：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，即溶解度曲线“陡升型”的物质。

【要点诠释】

1.结晶法可用于分离几种可溶性固体组成的混合物。在具体的操作中，要结合混合物中各成分的溶解度和含量的多少。降温结晶和蒸发结晶以及过滤等方法要交替使用。

2.分离混合物的操作过程：加热溶解（或常温溶解）、冷却结晶（或蒸发结晶）、过滤分离、洗涤晶体、干燥晶体。

【典型例题】

类型一、考查溶液、溶解现象、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及其应用

1.溶液可以是五颜六色的，下列溶液为无色的是（　　）

A．碘酒       B．高锰酸钾溶液      C．蔗糖溶液      D．硫酸铜溶液

【思路点拨】解答本题的关键是要知道常见溶液的颜色，尤其是带颜色的溶液。

【答案】C

【解析】碘酒是紫色，高锰酸钾溶液是紫红色，蔗糖溶液是无色，硫酸铜溶液是蓝色。

【总结升华】初中常见带颜色的溶液：含Cu2+的溶液是蓝色，含Fe3+的溶液是黄色，含Fe2+的溶液是浅绿色，碘酒是紫色，高锰酸钾溶液是紫红色，其它大多是无色。

2.下列混合物中的物质，不能称为溶质的是（　　）

A．碘酒中的碘      B．食醋中的醋       C．泥水中的泥沙      D．生理盐水中的盐

【思路点拨】根据溶质的概念：被溶解的物质叫做溶质，据此及常见物质的组成进行分析判断。

【答案】C

【解析】碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液，碘为溶质，酒精为溶剂，故A选项不符合题意。食醋是醋酸的水溶液，醋酸是溶质，水是溶剂，故B选项不符合题意。泥沙不溶于水，泥沙水不是溶液，故泥沙不能称为溶质，故C选项符合题意。生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故D选项不符合题意。
【总结升华】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、常见溶液的组成是正确解答本题的关键。

3.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现将①浓硫酸②生石灰③硝酸铵④氢氧化钠⑤氯化钠五种物质分别溶解于水，会使溶液温度升高的是（　　）

A．①③④        B．②④⑤        C．①②④      D．①③⑤

【思路点拨】根据常见物质溶于水时吸热与放热现象、溶液温度的变化情况和生石灰的化学性质进行解答。

【答案】C

【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，①浓硫酸、④氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，温度升高；②氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高；③硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；⑤氯化钠溶于水，温度几乎不变。①②④选项中物质溶于水或与水反应，会使溶液温度升高。故选C。

【总结升华】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热和放热现象是正确解答本题的关键。要注意氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中后都会放出大量的热，但它们有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙是反应放热。

4.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（　　）

A．①②④        B．①③④        C．①③⑤       D．①②⑤

【思路点拨】根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。

【答案】D

【解析】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。故①②⑤符合题意。

【总结升华】增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的变化关系。

举一反三：

【变式1】（浙江中考）20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．两烧杯中的溶液质量相等　           B．20℃时两者的溶解度相等

C．氯化钠溶液一定是饱和溶液           D．蔗糖溶液一定是饱和溶液

【答案】C

【解析】因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，两烧杯中的溶液质量不相等，故A说法错误。因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，则两种物质的溶解度不同，故B说法错误。由图可知，氯化钠溶液中有固体剩余，则20℃时，在50g水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故C说法正确。因在20℃时，在50g的水中蔗糖固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D说法错误。

【变式2】学习溶液后，甲、乙、丙、丁四位同学讨论对溶液的理解，其中正确的是（   ）

    A．甲：40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到100 mL溶液

    B．乙：1 g蔗糖完全溶解在10 g水中形成的溶液的质量为11 g

    C．丙：盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既有糖又有盐，则不是溶液了

    D．丁：一杯食盐溶液下部分比上部分咸

【答案】B

【解析】溶质的形成过程，从微观粒子的运动来看，实质上是溶质与溶剂的粒子不停运动，挤占对方的粒子空隙，在这个过程中粒子既没增多，也没减少，所以溶质和溶剂的质量具有加和性而体积没有加和性；溶液都具有均一性、稳定性，所以一杯食盐水上部与下部的咸度一样。

类型二、考查溶解度曲线的应用、溶质质量分数的有关计算

5.（福州中考）实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（　　）

　A．用50mL量筒量水　 
　　B．将固体放于托盘天平的右盘称取
　　C．将固体直接投入量筒中溶解

　D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞

【思路点拨】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；由所需水的体积判断所需量筒的量程。

【答案】D

【解析】配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量=100.0g﹣3.0g=97.0g（换算成体积是97.0mL），应选用100mL的量筒，故A选项说法错误。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故B选项说法错误。应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故C选项说法错误。将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故D选项说法正确。
【总结升华】本题考查的是配制一定质量分数溶液的有关知识，解题关键是了解溶质和溶剂的计算方法以及托盘天平的使用技巧等。

A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C．采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液

D．60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液质量为200g

【思路点拨】知道固体溶解度曲线的意义、溶质质量分数的定义以及饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

【答案】B

【解析】从20℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时它们的溶解度大小顺序是：甲＜乙，故A错。曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故B正确。因为乙的溶解度随着温度的降低而增大，所以降温后不会析出晶体，不会变为饱和溶液，故C错。60℃甲的溶解度是60g，所以在100g水中加入100g甲，只能溶解60g，所以得到溶液的质量为160g，故D错。故选B。

【总结升华】溶解度曲线图中的点表示的意义：

（1）溶解度曲线上的点，表示该物质在该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态。

（2）溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下物质的溶解度相等。

（3）溶解度曲线下方的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态。

（4）溶解度曲线上方的点，表示溶液所处的状态是过饱和状态（或溶质未完全溶解）。

举一反三：

【变式1】配制lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是       g，水的质量是         g。

【答案】10   90   

【解析】氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g－10g = 90g。

【变式2】四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。

(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为    kg。

(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

【答案】

(1) 4

(2) 解：设需要质量分数为16%过氧乙酸溶液的质量为X。

                 X·16% = 800kg×0.5%

                      X = 25kg

答：需要25kg质量分数为16%的过氧乙酸溶液。

【解析】根据溶质质量分数的定义，溶质的质量等于溶液的质量×溶质的质量分数，所以过氧乙酸的质量为800kg×0.5%=4kg。根据溶液稀释前后溶质的质量没有改变，即：浓溶液的质量×a1%（浓溶液中溶质的质量分数）=稀溶液质量×a2%（稀溶液中溶质的质量分数），可以列出方程解得第2问。