中考化学一轮复习：盐 化学肥料（提高） 巩固练习（含解析）

总复习：盐 化学肥料（提高）

责编：熊亚军 

【巩固练习】

一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)

1．某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥。你认为增施的化肥应是（    ）

    A．KCl    B．CO(NH2)2    C．NH4NO3    D．Ca(H2PO4)2

2．（松江区一模）在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：

①固定铁圈位置 ②放置蒸发皿 ③放置酒精灯 ④加热并搅拌 ⑤停止加热，借余热蒸干

正确的操作顺序是（　　）

A．①②③④⑤   B．①③②④⑤    C．③①②④⑤  D．③②①④⑤

3.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物质间均能发生化学反应。

下列说法符合图示要求的是（    ）

    A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾

    B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠

    C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖

    D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银

4．只需用水就能直接鉴别的一组物质是（    ）

    A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3       B．AgCl、BaSO4、CuSO4

    C．NaCl、CaCl2、BaCl2        D．BaCl2、AgCl、CaCO3

5.如图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙可能是（    ）

A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸

    B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液

    C．甲：氢氧化钠溶液；乙：氯化钠溶液

    D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液

6.探究中和反应是否发生的方法有多种。小明同学进行了以下四个实验，并用如图所示图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（    ）

    A．在稀盐酸中加氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

    B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸

    C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

    D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸

7．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如图所示的方案：

则下列说法正确的是（    ）

    A．若X是Fe，第③步反应还应有氯化铁生成

    B．X还可以是Zn，但不能是Ag

    C．直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的

D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量

8.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（    ）

 A.Cu2+、SO42-、H+                    B.CI-、NH4+、OH-

C.Ba2+ 、 SO42-、NO3-                D.Na+、K+、NO3-

9．（黄冈自主招生）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。不正确的操作顺序是（　　）

①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤①③   B．⑤④②①③   C．②⑤④①③  D．⑤②④①③

二、填空题

10.（长春模拟）分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题：

①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O

②2KOH+（NH4）2SO4═K2SO4+2NH3↑+2H2O

③Ca（OH）2+2NH4NO3═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O

（1）上述反应中NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4 NO3属于化肥中的　　　　　　肥；

（2）由上述反应可知．碱与铵盐反应的规律是都生成　　　　　　和水；

（3）熟石灰改良过的土壤不能使用铵盐的原因　　　　　　                       。

11．现有：①CuCl2；②Fe(NO3)3；③K2SO4；④Na2CO3；⑤NaOH；⑥Ba(NO3)2；⑦锌粒。根据下表所列实验现象，判断是哪两种物质发生的反应，把物质的编号和有关化学方程式填入表格内。

12．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了如图所示提纯方案：

    （1）若先除去氯化镁，再除去氯化钙，则：①试剂a的化学式是________，试剂b的化学式是________。

    ②指出操作c的名称：________。

    ③操作过程中加入适量稀盐酸时，可能发生反应的化学方程式是                            ，

                                   。

   （2）用下图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确方法是________。

    A．倾注时，玻璃棒插入过滤器中心

    B．倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内任意位置

    C．倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内三层滤纸一边

三、实验探究题

13.小李通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。

[产生疑问] NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？

[查阅资料] 已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。

[进行实验] 小李将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀。此白色沉淀是________，证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。

为了进一步了解生成的含钠化合物是什么物质，继续探究。

    [作出猜想]①只有NaOH； ②有Na2CO3和NaOH；③________。

[实验与结论]

步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有________。

    步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。

     NaHCO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为                               。

14．某校化学兴趣小组进行了“复分解反应发生条件的实验探究活动”（用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液）。他们对实验后的废液成分进行了探究。

    取废液少许，测得其pH为12。

    [提出问题]  废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？

    [理论分析]  废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的八种离子（H+、SO42－、Ba2+、NO3－、Na+、OH－、K+、CO32－）之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－，K+和________。

    [猜想与假设]

    甲同学：另外可能还含有SO42－、CO32－。

    乙同学：另外可能还含有Ba2+。

    丙同学：另外可能还含有Ba2+、SO42－、CO32－。

    以上甲、乙、丙三位同学的假设中，________同学的假设一定不成立，原因是________。

15．实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4C1、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究：

    [猜想]

    猜想①：该化肥是NH4Cl；猜想②：该化肥是________；猜想③：该化肥是NH4HCO3；猜想④：该化肥是尿素。

    [实验探究]

    （1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想________不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：                                              。

    （2）如图甲所示，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选图乙中________溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想________不成立。

    （3）在步骤（2）的试管中再滴人图乙中的________溶液，若              ，则猜想①成立。

16．（虹口区一模）某白色固体可能是煅烧碳酸钙后的剩余物，为确定其成分，进行如下实验：

①高温煅烧碳酸钙的化学方程式是　　　　　　；

②分离B中难溶物的操作Ⅰ是　　　　　　；

③操作Ⅱ的目的是　　　　　　，D中白色固体可能是　　　　　　；

④为达到实验目的，还应进行的操作是　　　　　　                                    。

【答案与解析】

1．【答案】A 

【解析】钾肥能促进作物生长，增强作物的抗倒伏能力。

2.【答案】C

  【解析】组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干。所以正确的顺序是③①②④⑤，故选C。

3．【答案】A

  【解析】A中氯化铵可与氢氧化钾反应放出氨气，氢氧化钾属于碱，乙和丙可选择非金属氧化物（如二氧化碳等）和酸（盐酸、硫酸等），故A正确；B中三种物质可分别为盐酸（或硫酸等）、氢氧化钡（或氢氧化钙等）、氯化钙（或氯化钡、硝酸钙等），这些物质都可以与碳酸钠反应，故X也可以是碳酸钠，B错误；C中氢气和红磷都属于单质，不符合题意，C错误；D中铜与盐酸不反应，故D错误。   

4.【答案】A

【解析】记住盐的溶解性和一些特殊离子在溶液中的颜色是解题的关键。A选项中Na2SO4溶液无色，CuSO4溶液显蓝色，CaCO3不溶于水，可以鉴别。B选项中AgCl和BaSO4均是不溶于水的白色物质，C选项中的3种物质均能溶于水形成无色溶液，D选项中的AgCl、CaCO3均不溶于水。

5.【答案】A

【解析】加入试剂甲后，产生有氨味气体的物质有NH4HCO3、NH4Cl，说明加入的试剂甲是碱，与NH4+结合后产生氨气，故B、D错误；NH4HCO3与NH4Cl中含有相同的NH4+，区分它们只能从HCO3－与Cl－着手选择试剂乙，加入乙后NH4HCO3产生了气泡，说明乙与HCO3－结合有气体产生，此气体一定是CO2，故加入的乙是酸，C不符合。

6.【答案】D

【解析】A中加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，当NaOH与稀盐酸恰好反应完后，NaOH才与CuCl2反应产生沉淀；B中加入稀盐酸，盐酸先与NaOH反应，当盐酸与NaOH恰好反应完后，再与CaCO3反应产生气体；C中加入稀硫酸，稀硫酸先与NaOH反应，当硫酸与NaOH恰好反应完后，再与CuO反应生成CuSO4，使溶液颜色变蓝，并逐渐加深。A，B，C图示现象恰好与反应情况完全相符，所以可以根据图示现象判断一定发生了中和反应。D图中，向D中滴加稀硫酸，稀硫酸就会与Ba(NO3)2反应产生沉淀，随着稀硫酸量的增加，沉淀增多，当Ba(NO3)2反应完后，沉淀就不再增多，在这里沉淀量的变化情况与NaOH是否和稀硫酸反应没有必然的关系，故不能用图示现象判断中和反应是否发生。

7.【答案】B

【解析】若X是Fe，反应的生成物是铜和氯化亚铁；由于铜不能与盐酸反应，故直接用废铜屑进行②③步操作不能达到实验目的；第②步反应后的溶液中有氯离子，加入硝酸银溶液后会产生白色沉淀，据此现象不能判断盐酸过量。

8.【答案】D

【解析】首先排除A，铜离子呈蓝色。NH4+和OH-反应生成氨气，故B中离子不能大量共存。Ba2+和SO42-反应生成白色沉淀，故C中离子不能大量共存。D中离子能共存且溶液为无色，故选D。

9.【答案】A

  【解析】

A、加过量Na2CO3溶液可以除去钙离子，加过量的NaOH溶液可以除去镁离子，加过量BaCl2溶液可以除去硫酸根离子，过滤可以除去碳酸钙、氢氧化镁和硫酸钡，加适量盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，而过量的氯化钡无法除去，该选项操作不正确；

B、加过量BaCl2溶液可以除去硫酸根离子，加过量Na2CO3溶液可以除去钙离子和过量的氯化钡，加过量的NaOH溶液可以除去镁离子，过滤可以除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁，加适量盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项操作正确；

C、加过量的NaOH溶液可以除去镁离子，加过量BaCl2溶液可以除去硫酸根离子，加过量Na2CO3溶液可以除去钙离子和过量的氯化钡，过滤可以除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁，加适量盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项操作正确；

D、加过量BaCl2溶液可以除去硫酸根离子，加过量的NaOH溶液可以除去镁离子，加过量Na2CO3溶液可以除去钙离子和过量的氯化钡，过滤可以除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁，加适量盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项操作正确。

故选A。

10.【答案】（1）氮     （2）盐、氨气    （3）铵盐会与熟石灰反应生成氨气，从而失去肥效

【解析】

（1）NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4 NO3都含有氮元素，都属于氮肥；

（2）由上述反应可知，碱与铵盐反应的规律是都生成盐、氨气和水；

（2）铵盐遇碱会生成氨气，熟石灰属于碱，所以熟石灰改良过的土壤不能使用铵盐，否则会因生成氨气而使其肥效降低。

11.【答案】③  ⑥    K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3

    ④  ⑥    Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3

    ①  ⑤    CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

    ②  ⑤    Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3

①  ⑦    CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu

【解析】解题的关键是记住某些物质的特殊性质，如AgC1、BaSO4都不溶于硝酸，Fe(OH)3为不溶于水的红褐色固体，Cu(OH)2为不溶于水的蓝色固体。

12.【答案】

（1）①NaOH  Na2CO3    ②蒸发结晶

③NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）C

   【解析】（1）除去氯化镁，需引入OH－，但要保证不引入其他杂质离子，即阳离子为Na+，故试剂为氢氧化钠；同理，除去氯化钙要引入碳酸钠。从食盐溶液中获得精盐晶体应采用蒸发溶剂的方法。溶液中存在剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸可将它们除去。（2）向过滤器中倾倒液体时要用玻璃棒引流，并将玻璃棒靠在三层滤纸处。

13.【答案】[进行实验]  CaCO3（或碳酸钙）

 [作出猜想]只有Na2CO3

[实验与结论] Na2CO3  溶液先由无色变成红色，再由红色变成无色

  Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

【解析】由题意知，Ca(HCO3)2在碱溶液（氢氧化钙）中会生成白色沉淀CaCO3；分析Ca(OH)2和NaHCO3反应后含钠的化合物可能为NaOH或Na2CO3或两者的混合物；当加入CaCl2时，有白色沉淀（CaCO3）生成，则含钠化合物为Na2CO3；因滤液显碱性，加入酚酞时溶液显红色，随着盐酸的加入，溶液的红色逐渐褪去，直至无色。

14.【答案】[理论分析] H+  Na+ 

[猜想与假设] 丙  Ba2+与SO42－、CO32－不能共存

【解析】[理论分析]由于废液pH为12，呈碱性，所以一定不存在的离子是H+；由于NO32－、K+和Na+不会与溶液中的其他离子反应，所以这三种离子在任何条件下都会存在。

[猜想与假设]丙同学的假设一定不成立，原因是Ba2+与SO42－、CO32－不能共存，它们能发生反应生成BaSO4和BaCO3两种沉淀。

15.【答案】（1）[猜想](NH4)2SO4（或硫酸铵）

[实验探究]（1）④  2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

[或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑]

（2）HC1（或盐酸）  ③ 

（3）BaCl2（或氯化钡）  无白色沉淀

【解析】含有NH4+的化肥与熟石灰研磨时会放出有刺激性气味的NH3，而尿素则没有这种性质；NH4HCO3与盐酸混合时会放出CO2，(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液混合会生成BaSO4白色沉淀，而NH4Cl溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

16.【答案】

①CaCO3CaO+CO2↑

②过滤

③检验原混合物中是否有氧化钙（C中是否有氢氧化钙）    氢氧化钙

④取煅烧后的固体（或B中过滤后的固体），加入足量稀盐酸，产生气泡则剩余固体中含有碳酸钙

  【解析】

①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

②过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以分离B中难溶物的操作Ⅰ是过滤；

③氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以操作Ⅱ的目的是检验原混合物中是否有氧化钙（C中是否有氢氧化钙），D中白色固体可能是氢氧化钙；

④碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，所以为达到实验目的，还应进行的操作是：取煅烧后的固体（或B中过滤后的固体），加入足量稀盐酸，产生气泡则剩余固体中含有碳酸钙。