还剩2页未读，
继续阅读
浙江省绍兴市上虞区实初教育集团2023-2024学年九年级上学期第一次阶段性检测科学试卷（月考）
展开
这是一份浙江省绍兴市上虞区实初教育集团2023-2024学年九年级上学期第一次阶段性检测科学试卷（月考），共4页。试卷主要包含了4g等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
全卷共8页，四大题，36小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。
本卷中可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56 Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137
一、选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）
青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边检 拾的垃圾，不属于有机物的是（）
如果发现农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，应该施用下列化肥（）
A．Ca3(PO4)2B．KNO3C．K2CO3D．NH4H2PO4
实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂的溶质可能是（）
A．单质B．氧化物C．盐D．碱
下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（）
A．氯化钠、 食盐 、 NaClB．氢氧化钙 、熟石灰 、 CaOH
下列各组离子在 pH=1 的溶液中都能大量共存，且溶液呈无色的是 （）
据图示判断 X、Y、Z 三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（）
A.X＞H＞Y＞Z B.Y＞Z＞X＞H C.Z＞Y＞X＞H D.X＞H＞Z＞Y
取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量 的变化关系图像正确的是（）
现有 a.MgSO4；b.NaOH；c.CuSO4；d.NaCl 四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别， 正确顺序是（）
A．abedB．bcdaC．cbadD．cadb
通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中， 各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不．明．显．的一组是（）
C．氢氧化钠 、纯碱 、 NaOHD．碳酸氢钠 、苏打、
下列反应中，属于复分解反应的是()
NaHCO3
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（）
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④B．①③C．②④D．②③④
下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（）
A．石灰水B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸D．浓硫酸
下列试剂中，能把 NaOH 溶液、稀硫酸、BaCl2 溶液一次鉴别出来的是（）
A．KCl 溶液B．K2CO3 溶液C．NaNO3 溶液D．稀盐酸
ABCD
在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是()
A.滴入适量FeC13溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
4
C.滴入适量BaC12溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀D.测得反应后溶液中Na+与SO 2-个数比为2:1
选项
物质
杂质
方案
A
Cu 粉
Zn 粉
加入足量 CuCl2 溶液后过滤、洗涤、干燥
B
CO 气体
CO2 气体
通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C
NaCl 固体
Na2CO3 固体
加入足量的稀硫酸后蒸发
D
BaCO3 固体
BaCl2 固体
加水溶解后过滤
除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（）
为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作① 过滤；②加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3 溶液；⑤加过量 BaCl2 溶液。下列操作顺序中最合适的是 （ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M 和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法，不正确的是 ( )
A.滤液M中一定存在Zn2+，可能含有Fe2+B.滤液M的颜色呈蓝色
C.滤渣N中一定含有Fe和CuD.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（ ）
A．溶液呈红色B．有白色沉淀生成C．无明显变化D．有蓝色沉淀生成
二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有 剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下 H2S 的酸性小于 H2SO3， 现在室温下向饱和 H2SO3 溶液通入过量 H2S 气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的 pH 随通入 H2S 体积的变化曲线正确的是（ ）
A
B
C
D
某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量 m1 与加入的氢氧化钠溶液质量 m2 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
（）
反应至 A 点时，所加 NaOH 溶液的质量为 40g
反应至 A 点时，溶液中的溶质有 CuCl2 和 NaCl
反应至 B 点时，锥形瓶内溶液的质量为 280.4g
反应至 B 点时，锥形瓶内溶液中 NaCl 的质量为 23.4g
二、填空题（本题共 6 小题，每空 2 分，共 32 分）
石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丁烷[C4H10]等。
甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，在 1500℃以上的高温下能分解为碳和氢
①②③
气，充分燃烧后生成二氧化碳和水。属于甲烷物理性质的是 ▲（选填序号）。
④
请参照甲烷在氧气中充分燃烧的情况，写出丁烷在氧气中充分燃烧的化学方程式： ▲。
归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所 示）。
利用如图盐酸性质 ▲(填序号）可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ▲。
图中⑤所表示的物质类别是 ▲。
下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是 ▲ A.CuCl2B.AgClC.FeCl3D.ZnCl2
有一包固体粉末，可能由 BaCl2、FeCl3、KCl、CaCO3、Na2SO4 等物质中的一种或几种组成。为证实其组成，做了以下实验：
将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色。
向（1）所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，放出的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 根据上述实验判断，该粉末中一定含有 ▲，一定不含有 ▲，可能含有 ▲
向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示，根据图回答下列问题：
（1）a 点溶液中的溶质有 ▲。
取 d 点的固体，加入稀盐酸，可观察到的实验现象是 ▲。
氢氧化钠是一种重要的化工产品。
使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的 ▲性。
氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为 ▲。
实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成份，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验．已知：CaCl2 溶液呈中性。
根据实验现象判断， 固体样品中含有的物质是 ▲。
我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”， 其主要化学原理：
等。回答下列问题：
①X 的化学式为 ▲。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为 6.9g， 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 ▲。
三、探究题（本题共 5 小题，27 每空 1 分，其余每空 2 分，共 33 分）
思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 ▲ （填“分离转移”或”反应转化”）；
根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜用足量稀盐酸除去，原因是 ▲ 能与稀盐酸反应；
上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少 目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡， 小科采用反应转化的方法， 原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有 KCl 可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 ▲ 原则（填“不增”或“不减”）。
小明为了探究过氧化钠(Na202)和C02的反应相关特点，设计了如图实验装置，同时也查 阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。化学方程式分别为:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑2Na2O2 + 2H20 = 4NaOH + O2↑
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
在实验过程中注射器的作用相当于 ▲。A.长颈漏斗B.分液漏斗
此实验中水蒸汽被装置B完全吸收的证据是： ▲。
解释D装置中澄清石灰水变浑浊的原因： ▲。
小敏为探究铁制品锈蚀的条件， 并进行如下实验：
步骤 1 ： 利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管 a 通入 U 形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待 U 形管内充满氧气后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集 20ml 氧气后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤 2： 一段时间后， 观察 U 形管内的铁丝， 其现象如下表所示:
（ 1） 铁制品锈蚀的条件之一是需要氧气， 此实验中能支持此条件的现象 ▲ 。
（ 2） 通过对比 ▲ 的实验现象， 可以得出铁制品锈蚀与水有关； 通过对比② ③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的 ▲ 有关。
（3）小敏还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀， 于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到 ▲ （填实验现象），则可证明他的猜测是正确的。
在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然 无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有 关结论。
探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应：如图。
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 ▲ ，根据上述实验中颜色变化，可确定稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
探究上述稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，同学们又分别选取硝酸银溶液、碳酸钠溶液设计实验方案，请你判断并分析：
①请对实验方案一的结论进行评价 ▲。
②表格空白处的实验现象是： ▲。
为确定稀盐酸是否过量，还可以选择的试剂有 ▲。A．紫色石蕊试液B．铜片C．铁锈
观察对象
①干燥的普通铁丝
②潮湿的普通铁丝
③潮湿的纯铁丝
现象
没有明显变化
较多红褐色锈斑
没有明显变化
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的硝酸银溶液
出现白色沉淀
稀盐酸过量
方案二
取样，滴入适量的碳酸钠溶液
稀盐酸过量
化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收 CaCl2 的方案。用图 1 装置进行实验，将 80mL 一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入到废液中，测得数据如图 2。
（1）该废液中的溶质的组成为 ▲。
（2）b 点发生反应的化学方程式为： ▲。
（3）c 点对应溶液中溶质的化学式为： ▲。
甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净 CaCl2，乙组同学认为此方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂 ▲ 。
A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3
四、解答题（本题有 5 小题，32 题 4 分，33 题、34 题 8 分，35 题 6 分，
36 题 9 分，共 35 分）
在相同条件下，取质量相等的块状 CaCO3 和粉末状 Na2CO3，分别与足量等质量分数的稀盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状 Na2CO3 与稀盐酸反应产生 CO2 的质量随反应时间变化曲线如图所示。请在图中画出块状 CaCO3 与稀盐酸反应产生 CO2 的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。
小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。
查阅资料可知洁厕灵的有效成分是 HCl，HCl 的含量可利用 NaHCO3 溶液来测定，反应的化学方程式为 HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。洁厕灵其他成分均不参加反应。
向一锥形瓶中加入 100 克该品牌洁厕灵，再逐次加入一定质量分数的 NaHCO3 溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表：
该洁厕灵呈 （填“酸性”或“碱性”）。
第一次实验产生的气体质量为 克。
求该品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数。
下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。
开展家庭小实验活动时，需要规范操作
明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入相同溶质质量分数的稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次实验数据如下：
试回答下列问题：
（1）经分析，第 1 次实验结束后，反应物 ▲完全反应完了。
（2）50.0g 样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体 ▲g。
黄铜样品中锌的质量分数为 ▲。
计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
兴趣小组欲测定某未知浓度 Ba(OH)2 溶液的溶质质量分数，请你一起完成实验并回答有关问题：
配制 30g10%的 Na2CO3 溶液。步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移。量取水时应选用规格为 ▲ml（填“10”、“50”或“100”）的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 ▲（填字母编号）。
A．30gB．10%C．Na2CO3 溶液
测定未知浓度 Ba(OH)2 溶液的溶质质量分数。
取 50gBa(OH)2 溶液，在逐滴滴加上述 Na2CO3 溶液的过程中， 测得产生沉淀与加入 Na2CO3 溶液的质量关系如图所示。
①恰好完全反应时，消耗 Na2CO3 的溶质质量为 ▲g。
②请通过计算确定 Ba(OH)2 溶液的溶质质量分数。
现有 Na2CO3 和 NaCl 的混合物样品 22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质为 ▲(填写化学式)。
在 Na2CO3 和 NaCl 的混合物样品中，含 Na2CO3 的质量为 ▲g。
实验结束后，生成的气体质量为 ▲g。
当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，试通过计算， 求此温度时所得不饱和溶液中溶质质量。第一次
第二次
第三次
加入 NaHCO3 溶液的质量/克
100
100
100
反应后溶液的总质量/克
197.8
295.6
395.6
实验次数
第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
所取样品的质量/g
50.0
50.0
50.0
50.0
加入稀硫酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
生成气体的质量/g
0.2
0.4
0.5
0.5
考生须知：
全卷共8页，四大题，36小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。
本卷中可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56 Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137
一、选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）
青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边检 拾的垃圾，不属于有机物的是（）
如果发现农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，应该施用下列化肥（）
A．Ca3(PO4)2B．KNO3C．K2CO3D．NH4H2PO4
实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂的溶质可能是（）
A．单质B．氧化物C．盐D．碱
下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（）
A．氯化钠、 食盐 、 NaClB．氢氧化钙 、熟石灰 、 CaOH
下列各组离子在 pH=1 的溶液中都能大量共存，且溶液呈无色的是 （）
据图示判断 X、Y、Z 三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（）
A.X＞H＞Y＞Z B.Y＞Z＞X＞H C.Z＞Y＞X＞H D.X＞H＞Z＞Y
取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量 的变化关系图像正确的是（）
现有 a.MgSO4；b.NaOH；c.CuSO4；d.NaCl 四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别， 正确顺序是（）
A．abedB．bcdaC．cbadD．cadb
通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中， 各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不．明．显．的一组是（）
C．氢氧化钠 、纯碱 、 NaOHD．碳酸氢钠 、苏打、
下列反应中，属于复分解反应的是()
NaHCO3
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（）
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④B．①③C．②④D．②③④
下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（）
A．石灰水B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸D．浓硫酸
下列试剂中，能把 NaOH 溶液、稀硫酸、BaCl2 溶液一次鉴别出来的是（）
A．KCl 溶液B．K2CO3 溶液C．NaNO3 溶液D．稀盐酸
ABCD
在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是()
A.滴入适量FeC13溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
4
C.滴入适量BaC12溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀D.测得反应后溶液中Na+与SO 2-个数比为2:1
选项
物质
杂质
方案
A
Cu 粉
Zn 粉
加入足量 CuCl2 溶液后过滤、洗涤、干燥
B
CO 气体
CO2 气体
通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C
NaCl 固体
Na2CO3 固体
加入足量的稀硫酸后蒸发
D
BaCO3 固体
BaCl2 固体
加水溶解后过滤
除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（）
为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作① 过滤；②加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3 溶液；⑤加过量 BaCl2 溶液。下列操作顺序中最合适的是 （ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M 和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法，不正确的是 ( )
A.滤液M中一定存在Zn2+，可能含有Fe2+B.滤液M的颜色呈蓝色
C.滤渣N中一定含有Fe和CuD.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（ ）
A．溶液呈红色B．有白色沉淀生成C．无明显变化D．有蓝色沉淀生成
二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有 剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下 H2S 的酸性小于 H2SO3， 现在室温下向饱和 H2SO3 溶液通入过量 H2S 气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的 pH 随通入 H2S 体积的变化曲线正确的是（ ）
A
B
C
D
某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量 m1 与加入的氢氧化钠溶液质量 m2 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
（）
反应至 A 点时，所加 NaOH 溶液的质量为 40g
反应至 A 点时，溶液中的溶质有 CuCl2 和 NaCl
反应至 B 点时，锥形瓶内溶液的质量为 280.4g
反应至 B 点时，锥形瓶内溶液中 NaCl 的质量为 23.4g
二、填空题（本题共 6 小题，每空 2 分，共 32 分）
石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丁烷[C4H10]等。
甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，在 1500℃以上的高温下能分解为碳和氢
①②③
气，充分燃烧后生成二氧化碳和水。属于甲烷物理性质的是 ▲（选填序号）。
④
请参照甲烷在氧气中充分燃烧的情况，写出丁烷在氧气中充分燃烧的化学方程式： ▲。
归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所 示）。
利用如图盐酸性质 ▲(填序号）可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ▲。
图中⑤所表示的物质类别是 ▲。
下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是 ▲ A.CuCl2B.AgClC.FeCl3D.ZnCl2
有一包固体粉末，可能由 BaCl2、FeCl3、KCl、CaCO3、Na2SO4 等物质中的一种或几种组成。为证实其组成，做了以下实验：
将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色。
向（1）所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，放出的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 根据上述实验判断，该粉末中一定含有 ▲，一定不含有 ▲，可能含有 ▲
向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示，根据图回答下列问题：
（1）a 点溶液中的溶质有 ▲。
取 d 点的固体，加入稀盐酸，可观察到的实验现象是 ▲。
氢氧化钠是一种重要的化工产品。
使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的 ▲性。
氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为 ▲。
实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成份，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验．已知：CaCl2 溶液呈中性。
根据实验现象判断， 固体样品中含有的物质是 ▲。
我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”， 其主要化学原理：
等。回答下列问题：
①X 的化学式为 ▲。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为 6.9g， 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 ▲。
三、探究题（本题共 5 小题，27 每空 1 分，其余每空 2 分，共 33 分）
思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 ▲ （填“分离转移”或”反应转化”）；
根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜用足量稀盐酸除去，原因是 ▲ 能与稀盐酸反应；
上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少 目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡， 小科采用反应转化的方法， 原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有 KCl 可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 ▲ 原则（填“不增”或“不减”）。
小明为了探究过氧化钠(Na202)和C02的反应相关特点，设计了如图实验装置，同时也查 阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。化学方程式分别为:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑2Na2O2 + 2H20 = 4NaOH + O2↑
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
在实验过程中注射器的作用相当于 ▲。A.长颈漏斗B.分液漏斗
此实验中水蒸汽被装置B完全吸收的证据是： ▲。
解释D装置中澄清石灰水变浑浊的原因： ▲。
小敏为探究铁制品锈蚀的条件， 并进行如下实验：
步骤 1 ： 利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管 a 通入 U 形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待 U 形管内充满氧气后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集 20ml 氧气后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤 2： 一段时间后， 观察 U 形管内的铁丝， 其现象如下表所示:
（ 1） 铁制品锈蚀的条件之一是需要氧气， 此实验中能支持此条件的现象 ▲ 。
（ 2） 通过对比 ▲ 的实验现象， 可以得出铁制品锈蚀与水有关； 通过对比② ③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的 ▲ 有关。
（3）小敏还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀， 于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到 ▲ （填实验现象），则可证明他的猜测是正确的。
在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然 无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有 关结论。
探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应：如图。
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 ▲ ，根据上述实验中颜色变化，可确定稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
探究上述稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，同学们又分别选取硝酸银溶液、碳酸钠溶液设计实验方案，请你判断并分析：
①请对实验方案一的结论进行评价 ▲。
②表格空白处的实验现象是： ▲。
为确定稀盐酸是否过量，还可以选择的试剂有 ▲。A．紫色石蕊试液B．铜片C．铁锈
观察对象
①干燥的普通铁丝
②潮湿的普通铁丝
③潮湿的纯铁丝
现象
没有明显变化
较多红褐色锈斑
没有明显变化
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的硝酸银溶液
出现白色沉淀
稀盐酸过量
方案二
取样，滴入适量的碳酸钠溶液
稀盐酸过量
化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收 CaCl2 的方案。用图 1 装置进行实验，将 80mL 一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入到废液中，测得数据如图 2。
（1）该废液中的溶质的组成为 ▲。
（2）b 点发生反应的化学方程式为： ▲。
（3）c 点对应溶液中溶质的化学式为： ▲。
甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净 CaCl2，乙组同学认为此方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂 ▲ 。
A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3
四、解答题（本题有 5 小题，32 题 4 分，33 题、34 题 8 分，35 题 6 分，
36 题 9 分，共 35 分）
在相同条件下，取质量相等的块状 CaCO3 和粉末状 Na2CO3，分别与足量等质量分数的稀盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状 Na2CO3 与稀盐酸反应产生 CO2 的质量随反应时间变化曲线如图所示。请在图中画出块状 CaCO3 与稀盐酸反应产生 CO2 的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。
小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。
查阅资料可知洁厕灵的有效成分是 HCl，HCl 的含量可利用 NaHCO3 溶液来测定，反应的化学方程式为 HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。洁厕灵其他成分均不参加反应。
向一锥形瓶中加入 100 克该品牌洁厕灵，再逐次加入一定质量分数的 NaHCO3 溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表：
该洁厕灵呈 （填“酸性”或“碱性”）。
第一次实验产生的气体质量为 克。
求该品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数。
下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。
开展家庭小实验活动时，需要规范操作
明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入相同溶质质量分数的稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次实验数据如下：
试回答下列问题：
（1）经分析，第 1 次实验结束后，反应物 ▲完全反应完了。
（2）50.0g 样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体 ▲g。
黄铜样品中锌的质量分数为 ▲。
计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
兴趣小组欲测定某未知浓度 Ba(OH)2 溶液的溶质质量分数，请你一起完成实验并回答有关问题：
配制 30g10%的 Na2CO3 溶液。步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移。量取水时应选用规格为 ▲ml（填“10”、“50”或“100”）的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 ▲（填字母编号）。
A．30gB．10%C．Na2CO3 溶液
测定未知浓度 Ba(OH)2 溶液的溶质质量分数。
取 50gBa(OH)2 溶液，在逐滴滴加上述 Na2CO3 溶液的过程中， 测得产生沉淀与加入 Na2CO3 溶液的质量关系如图所示。
①恰好完全反应时，消耗 Na2CO3 的溶质质量为 ▲g。
②请通过计算确定 Ba(OH)2 溶液的溶质质量分数。
现有 Na2CO3 和 NaCl 的混合物样品 22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质为 ▲(填写化学式)。
在 Na2CO3 和 NaCl 的混合物样品中，含 Na2CO3 的质量为 ▲g。
实验结束后，生成的气体质量为 ▲g。
当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，试通过计算， 求此温度时所得不饱和溶液中溶质质量。第一次
第二次
第三次
加入 NaHCO3 溶液的质量/克
100
100
100
反应后溶液的总质量/克
197.8
295.6
395.6
实验次数
第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
所取样品的质量/g
50.0
50.0
50.0
50.0
加入稀硫酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
生成气体的质量/g
0.2
0.4
0.5
0.5
相关试卷
浙江省绍兴市绍初教育集团2023-2024学年七年级上学期期末科学试卷： 这是一份浙江省绍兴市绍初教育集团2023-2024学年七年级上学期期末科学试卷，共36页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究，简答题等内容，欢迎下载使用。
浙江省绍兴市绍初教育集团2023-2024学年七年级上学期期末科学试卷： 这是一份浙江省绍兴市绍初教育集团2023-2024学年七年级上学期期末科学试卷，共36页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究，简答题等内容，欢迎下载使用。
浙江省绍兴市绍初教育集团2023-2024学年七年级上学期月考科学试卷（第三单元）（解析版）： 这是一份浙江省绍兴市绍初教育集团2023-2024学年七年级上学期月考科学试卷（第三单元）（解析版），共16页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
