江苏省高邮市2023-2024学年高一上学期10月月考（联考）化学试题

这是一份江苏省高邮市2023-2024学年高一上学期10月月考（联考）化学试题，共8页。试卷主要包含了5 K 39 Ba 137，Ⅰ．0，36，2000ml·L－1×40，000×10－3 ml，8100g/2等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年第一学期高一10月学情调研测试化学试题试卷满分：100分     考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Ba 137选择题（共39分）单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是（    ）A．黑火药是纯净物                   B．硝酸钾的电离方程式：C．硫的原子结构示意图：      D．该反应为非氧化还原反应2．可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是（    ）A．核电荷数为138     B．核外电子数为226C．中子数为88         D．与互为同位素3．下列有关物质的分类正确的是（    ）A．化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰     B．酸性氧化物：C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰              D．电解质：阅读下列材料，完成4-5题铁容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。4．铁生锈总反应属于（    ）A．化合反应     B．分解反应     C．置换反应     D．复分解反应5．下列反应条件的改变对速率的影响不正确的是（    ）A．增大的浓度能加快生锈速率     B．潮湿环境中铁生锈的速率更快C．干燥空气中铁生锈速率更快     D．升高温度能加快生锈速率6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（    ）A．               B．C．溶液     D．7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）A．氯气有毒，可用于杀菌、消毒B．硫酸具有酸性，可用作干燥剂C．有强氧化性，可用于消毒杀菌D．木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．标准状况下中含电子总数为B．常温常压下，和的混合气体含有的氧原子数大于小于C．溶液中含的数目为D．与铁完全反应生成时，反应转移的电子数为9．下列实验装置使用不正确的是（    ）A．利用图1装置制取蒸馏水     B．利用图2装置分离汽油和水C．利用图3装置可分离溶液和胶体     D．利用图4装置可制备晶体10．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（    ）A．固体中存在自由移动的和B．离子为C．该电离过程可以表示为D．水合钠离子中中的最靠近不定项选择题（本题包括3小题，每小题3分，共9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是（    ）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴氧化铝熔点高于金属铝C向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色在中的溶解度大于在水中的溶解度D用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色该溶液中不含有A．A     B．B     C．C     D．D12．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是（    ）A．物质a可由在b点燃得到     B．物质b与水反应可以得到dC．物质d是漂白粉的有效成分     D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验13．已知氯酸钠与盐酸反应的化学方程式：。下列说法正确的是（    ）A．是还原产物B．被还原，发生还原反应C．还原剂与氧化剂的物质的量比为D．该反应生成的，转移电子的物质的量为14．（16分）根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ．硫酸是一种重要的工业原料。（1）稀硫酸具有酸性，稀硫酸溶液中，________。（2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得溶液中含有，则该溶液中物质的量浓度为________。Ⅱ．（1）在同温同压下，和两种气体，密度比为________，若两者质量相等，其体积比为________．（2）中，核外电子总数比质子总数多，则的摩尔质量为________．（3）实验室利用反应制取氧气，现有参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。（4）某元素的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为________（填“酸式盐”或“正盐”）。（5）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如右图所示（左、右两侧温度相同）。左边充入氦气，右边充入和的混合气体，原子总数为共，则左右两室体积比为________．15．（15分）某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验：请回答：（1）试剂是________．（2）请写出装置中的化学方程式________．（3）装置中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和，试写出该反应化学方程式________．（4）写出氯气进入装置发生反应的化学方程式________．（5）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是________。②D中应装入的物质是________。a．浓硫酸     b．生石灰     c．固体     d．固体16．（15分）明矾是一种常用的净水剂。以废易拉罐（主要成分为铝和少量铁杂质）为原料制取明矾晶体的实验流程如下：（1）“碱溶”后滤渣的主要成分为________．（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成和。该反应的化学方程式为________．（3）“酸溶”步骤需溶液，若由浓溶液配制，则需浓溶液的体积为________，配制所需的玻璃仪器除量筒（用于粗略量取溶液的体积）、烧杯、玻璃棒外还有________。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________（填字母）A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒C．容量瓶未干燥就用来配制溶液D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出（4）明矾晶体能够用于净水的原因为________．（5）为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取明矾晶体样品，溶于稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为。（硫酸钡的摩尔质量为）该明矾晶体样品中的含量为________。（即每克明矾晶体中的物质的量）17．（15分）气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将制备成固体以便运输和贮存，具体流程如下：（1）反应器中，的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是________．（3）已知：饱和溶液在低于时析出，高于时析出。操作具体步骤：________，干燥，得到固体。（可选用的试剂：无水乙醇）（4）为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验：①准确称取上述产品，溶于水配成的溶液。②取待测液，加入过量的溶液和溶液发生如下反应：，杂质不与反应。③以淀粉作指示剂，再加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为。（已知：）。计算该样品中的纯度。（5）以和稀盐酸为原料制备进行水处理，其原理如下：，但在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：________．2023-2024学年第一学期高一10月阶段测试化学答案题号12345678910111213答案BDBACDCACDADCBC14.(16分)Ⅰ．（1）0.01（2）500m/9VⅡ．（1）15:32    32:15（2）12g/mol（3）3.36（4）正盐（5）5:415.(15分)（1）饱和食盐水（2分）（不写饱和，扣1分）（2） MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （3分） （3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（3分）（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3分）（5） ①干燥氯气（2分）②bd（2分）(漏选给1分，错选不给分）16.(15分)（1）铁（2）NH4HCO3+NaAlO2+H2OAl(OH)3↓+NH3↑+NaHCO3（3分）（3）50mL    100mL容量瓶、胶头滴管(写对一个给1分）   D（4）明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性（5）（n-m）/233a17.(15分)（1）还原剂（2分）（2）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O（3分）（3）将滤液在38℃以上（高于38℃的温度点都可以）（1分）蒸发至有大量晶体析出（1分）、趁热过滤（1分）、用无水乙醇洗涤（1分）（共4分）（4） I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6n(I2)＝＝0.2000mol·L－1×40.00mL×10－3L•mL-1/2=4.000×10－3 mol   (1分)n(NaClO2)＝n(I2)＝2.000×10－3 mol   （1分）m(NaClO2)=2.000×10－3 mol×90.5g•mol-1×250/25=1.8100g（1分）ω(NaClO2)＝1.8100g/2.000g=90.50%（1分）         （共计4分）（5）盐酸浓度越大，溶液酸性越强，盐酸的还原性越强和NaClO2的氧化性越强，生成的Cl2的量越多（2分）说明：1、答案仅供参考，其他合理答案也可以得分；2、除特别标注外，每空2分；3、关于方程式评分标准：1)化学方程式、离子方程式，不写反应条件扣一半或酌情扣分，不配平或产物、反应物的化学式有一处写错不得分，“”和“＝”错用不得分，“↑”或“↓”符号该标漏标酌情扣分；2)热化学方程式不注明各物质的聚集状态或焓变数值不注明、计算错误、不带单位、该注明“-”号而漏写均判为不得分；3)将化学式写成名称、将有机物结构简式写成分子式、将离子方程式写成化学方程式均不得分。 （说明：近年高考未发布官方评分标准，本评分标准只作参考）