2018-2021年河南中考化学真题分类汇编之中和反应及其应用

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2018-2021年河南中考化学真题分类汇编之中和反应及其应用一．选择题（共4小题）1．（2020•河南）水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是（　　）A．冰和水的共存物属于混合物 B．有水生成的反应一定属于中和反应 C．可用肥皂水区分软水和硬水 D．水汽化时体积增大是因水分子变大2．（2018•河南）下列有关水的说法正确的是（　　）A．冰水共存物属于混合物 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C．将硬水过滤可得到软水 D．凡是有水生成的反应一定是中和反应3．（2018•河南）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）A．熟石灰可以改良酸性土壤 B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 C．回收废弃塑料能减少“白色污染” D．焊接金属时可用氧气作保护气4．（2018•河南）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）A．向盐酸中滴入NaOH溶液 B．将水通电电解一段时间 C．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 D．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液二．填空题（共2小题）5．（2021•河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 　   　。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 　   　；从微观角度看，该化学反应的实质是 　   　。6．（2020•河南）如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为　   　；写出一个符合如图反应的化学方程式：　   　；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为　   　。三．解答题（共5小题）7．（2018•河南）向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液pH变化的示意图。（1）请写出该反应的化学方程式。（2）加入NaOH溶液a mL时，溶液中含有哪些溶质？（3）若将b mL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。8．（2019•河南）如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。9．（2020•河南）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出　   　（填字母）。a．H2O b．H2c．H+d．OH﹣（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是　   　。（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图1，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为　   　，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成　   　色。（4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图2实验方案：①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　   　。②以上方案中有关反应的化学方程式为　   　（写一个即可）。③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整　   　。（5）某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。10．（2018•河南）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色．（1）请写出有关反应的化学方程式．（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl．要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂．11．（2018•河南）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为　   　（填字母代号）。a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。①根据图示判断，该实验是将　   　（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为　   　。（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　   　。②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式　   　。（提示：微溶物不形成沉淀）③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明　   　。（简要写出实验步骤和现象）（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
2018-2021年河南中考化学真题分类汇编之中和反应及其应用参考答案与试题解析一．选择题（共4小题）1．（2020•河南）水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是（　　）A．冰和水的共存物属于混合物 B．有水生成的反应一定属于中和反应 C．可用肥皂水区分软水和硬水 D．水汽化时体积增大是因水分子变大【考点】中和反应及其应用；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；硬水与软水．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水；常见的酸 酸的通性．【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。D、根据分子的基本性质，进行分析判断。【解答】解：A、冰是固态的水，冰和水的共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。B、有水生成的反应不一定属于中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项说法正确。D、水汽化时体积增大，是因为水分子间的间隔变大，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、硬水和软水的检验方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。2．（2018•河南）下列有关水的说法正确的是（　　）A．冰水共存物属于混合物 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C．将硬水过滤可得到软水 D．凡是有水生成的反应一定是中和反应【考点】纯净物和混合物的判别；水的组成；硬水与软水；中和反应及其应用．【分析】A、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，属于混合物错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物正确；C、将硬水过滤可得到软水错误，过滤不能除去可溶性杂质；D、凡是有水生成的反应一定是中和反应错误，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应。【解答】解：A、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，属于混合物错误；故选项错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物正确，故选项正确；C、将硬水过滤可得到软水错误，过滤不能除去可溶性杂质；故选项错误；D、凡是有水生成的反应一定是中和反应错误，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物质的分类、组成、过滤、中和反应等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3．（2018•河南）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）A．熟石灰可以改良酸性土壤 B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 C．回收废弃塑料能减少“白色污染” D．焊接金属时可用氧气作保护气【考点】白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见气体的用途；中和反应及其应用．【专题】物质的性质与用途；化学与环境保护．【分析】A．熟石灰常用于改良酸性土壤；B．根据微量元素的摄取方法进行分析判断；C．根据减少白色污染的措施分析；D．根据氧气具有氧化性分析。【解答】解：A．熟石灰是一种碱，常用于改良酸性土壤，故正确；B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，故正确；C．回收废弃的塑料可以减少白色污染，故正确；D．氧气具有氧化性，焊接金属时不能用氧气作保护气，故错误。故选：D。【点评】化学知识在生活中有着广泛的应用，学会利用化学知识来解决生活中的一些问题。4．（2018•河南）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）A．向盐酸中滴入NaOH溶液 B．将水通电电解一段时间 C．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 D．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；电解水实验．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据向盐酸中滴入NaOH溶液，溶液的pH值应该从小于7逐渐增大到7，然后大于7进行分析；B、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；C、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；D、根据向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与硝酸反应，然后再与氯化铁反应进行分析。【解答】解：A、向盐酸中滴入NaOH溶液，溶液的pH值应该从小于7逐渐增大到7，然后大于7，故A错误；B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故B正确；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小，二氧化锰的质量分数逐渐增大，然后不变，故C错误；D、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与硝酸反应，然后再与氯化铁反应，所以沉淀质量不能从零开始，故D错误。故选：B。【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。二．填空题（共2小题）5．（2021•河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 　Na+、Cl﹣　；从微观角度看，该化学反应的实质是 　氢离子与氢氧根离子结合生成水　。【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸 酸的通性．【分析】氢氧化钠与水反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式；根据微观示意图分析回答此题；考查中和反应的实质。【解答】解：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；根据图像可以看出，前后没有改变的是钠离子与氯离子；微观示意图可以看出是氢离子与氢氧根离子反应生成水，其他离子没有变化；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na+、Cl﹣；氢离子与氢氧根离子结合生成水。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。6．（2020•河南）如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为　Cl﹣、OH﹣　；写出一个符合如图反应的化学方程式：　HCl+NaOH═NaCl+H2O　；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为　无色　。【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸 酸的通性．【分析】根据某中和反应的示意图，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。【解答】解：由某中和反应的示意图，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图中的阴离子符号为氯离子、氢氧根离子，其离子符号为Cl﹣、OH﹣。图中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O.若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液显中性，颜色由红色变为无色。故答案为：Cl﹣、OH﹣；HCl+NaOH═NaCl+H2O；无色。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质是正确解答本题的关键。三．解答题（共5小题）7．（2018•河南）向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液pH变化的示意图。（1）请写出该反应的化学方程式。（2）加入NaOH溶液a mL时，溶液中含有哪些溶质？（3）若将b mL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析（2）根据加入NaOH溶液a mL时，溶液是酸性的，此时硫酸是过量的分析（3）根据氢氧化钠和两种酸的反应关系分析：2NaOH～H2SO4；NaOH～HCl【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O（2）由图象可知，氢氧化钠是aml时，溶液的pH小于7，因此溶液是酸性的，故溶质是Na2SO4、H2SO4（3）由2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O  的方程式可知，消耗98g的硫酸需要80g的氢氧化钠，由NaOH+HCl＝NaCl+H2O可得，80g的氢氧化钠只能中和73克的氯化氢，因此溶液是酸性的故答案为：（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O（2）Na2SO4、H2SO4（3）溶液显酸性。【点评】复分解反应方程式的书写遵循双交换价不变，中和反应中哪种物质过量反应后的溶质中就含有哪种物质8．（2019•河南）如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸 酸的通性．【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应示意图，进行分析解答。（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，进行分析解答。【解答】解：（1）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O。故答案为：（1）钠离子和氯离子；（2）H++OH﹣═H2O。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子和氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。9．（2020•河南）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出　c　（填字母）。a．H2O b．H2c．H+d．OH﹣（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是　氯化钙溶液或氯化钡溶液　。（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图1，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为　HCl、NaCl　，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成　红　色。（4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图2实验方案：①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　玻璃棒　。②以上方案中有关反应的化学方程式为　Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　（写一个即可）。③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整　溶液乙中含有的杂质：Na2CO3和NaOH；补充方案：在溶液乙中加入适量稀盐酸　。（5）某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。【考点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；氯化钠与粗盐提纯．【专题】有关化学方程式的计算；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．【分析】酸溶液中都含有自由移动的氢离子，因此化学性质相似；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子。故填：c。（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是氯化钙溶液，是因为如果氢氧化钠变质，则生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。故填：氯化钙溶液或氯化钡溶液。（3）当滴入溶液为V2mL时，稀盐酸过量，所得溶液中溶质是过量的氯化氢和反应生成的氯化钠，化学式为HCl、NaCl，所得溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色。故填：HCl、NaCl；红。（4）①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。故填：玻璃棒。②以上方案中，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓，Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。故填：Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。③溶液乙中含有的杂质是过量的Na2CO3和反应生成的NaOH；补充方案：在溶液乙中加入适量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，即除去碳酸钠和氢氧化钠。故填：溶液乙中含有的杂质：Na2CO3和NaOH；补充方案：在溶液乙中加入适量稀盐酸。（5）设该一定量石油产品中硫酸的质量为x，H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，98           80x        40g×20%＝，x＝9.8g，答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。10．（2018•河南）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色．（1）请写出有关反应的化学方程式．（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl．要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂．【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．【分析】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答．（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl，结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析解答．【解答】解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O．（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl，确定是否含盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，可选用紫色石蕊溶液，若变红，说明含有盐酸．（或锌、碳酸钠、氧化铜等，锌、碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色）．故答案为：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）紫色石蕊溶液（或Zn、Na2CO3、CuO等）．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．11．（2018•河南）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为　d　（填字母代号）。a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。①根据图示判断，该实验是将　硫酸　（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为　硫酸钠和硫酸　。（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式　MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓　。（提示：微溶物不形成沉淀）③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明　溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。　。（简要写出实验步骤和现象）（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。【考点】根据化学反应方程式的计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；氯化钠与粗盐提纯；常用盐的用途；盐的化学性质．【专题】有关化学方程式的计算；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗名；（2）根据pH变化的示意图推断和分析；（3）根据给出的实验目的和实验操作过程进行分析和解答；（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算 该样品中碳酸钙的质量分数【解答】解：（1）碳酸氢钠俗名为小苏打，故选 d。（2）①由于滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2mL时，此时pH小于7，说明硫酸过量，溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸。（3）①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。②加入Ba（OH）2溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，对应的化学方程式 MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓。③溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。（4）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+10g﹣106.7g＝3.3g设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100                                      4410gx                                     3.3g＝x＝75%故答案为：（1）d。（2）①硫酸。②硫酸钠和硫酸。（3）①漏斗。②MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓③溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。（4）75%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。