2024郴州一中高一上学期10月月考化学试题含解析

高一化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Ba 137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是

A. 饱和食盐水 B. 氢氧化铁胶体 C. 淀粉溶液 D. 墨水

【答案】A

【解析】

【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质。

【详解】分散系分为溶液、胶体和浊液，其中只有胶体能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体、淀粉溶液、墨水均是胶体，而饱和食盐水属于溶液，A项符合题意，故选A。

2. 下列说法错误的是

A. 金刚石、石墨和都属于碳单质 B. 和互为同素异形体

C. CO、和都属于碳的氧化物 D. 、均属于电解质

【答案】C

【解析】

【详解】A．金刚石、石墨和C70都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故A正确；
B．和由氮元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．氧化物指的是两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物，不属于碳的氧化物，属于酸，故C错误；
D．、在水溶液中均能电离出离子而导电，且是化合物，均属于电解质，故D正确；
故选：C。

3. 实验室制备下列气体：①、②、③，发生的反应类型属于下列阴影部分的是

A. ①② B. 只有② C. ①②③ D. ①③

【答案】B

【解析】

【详解】实验室制取氢气属于置换反应，制取氧气属于有单质生成的分解反应，都是氧化还原反应，制取二氧化碳属于复分解反应，为非氧化还原反应，也属于离子反应，答案选B。

4. 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A. 该反应置换反应 B. 是酸性氧化物

C. 该反应中氧化剂只有 D. 是氧化产物

【答案】B

【解析】

【详解】A．置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，A错误；

B．与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，B正确；

C．该反应中S、N元素化合价降低，所以氧化剂为S和，C错误；

D．该反应中S元素由0价得电子变为-2价，故是还原产物，D错误；

故选B。

5. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是

A. Cl2→Cl- B. NaHCO3→Na2CO3 C. Fe→Fe2O3 D. H2O→H2

【答案】C

【解析】

【详解】A．Cl2→Cl-，Cl元素化合价降低，需加入还原剂；故A错误；

B．NaHCO3→Na2CO3，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故B错误；

C．Fe→Fe2O3，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂，故C正确；

D．H2O→H2，H元素化合价降低，需加入还原剂；故D错误；

故答案选C。

6. 下列现象与氧化还原反应有关的是

A. 含的水加热产生白色水垢 B. 运动出汗浸湿的衣物干燥后出现白迹

C. 鸡蛋壳浸泡在醋中产生气泡 D. 电焊铁件时焊条在空气中剧烈燃烧，火星四射

【答案】D

【解析】

【详解】A．，无元素价态变化，不属于氧化还原反应，A项不符合题意；

B．汗水中含有盐，运动出汗浸湿的衣物干燥后出现白迹是盐析出，为物理过程，B项不符合题意；

C．与醋中的酸反应产生，发生复分解反应，C项不符合题意；

D．电焊铁件时焊条在高温下与空气中的剧烈反应，火星四射，放出大量的热，发生氧化还原反应，D项符合题意；

答案选D。

7. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是

A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：

B. 将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：

C. 将铁片插入氯化铜溶液中：

D. 氧化铜固体溶于稀盐酸：

【答案】D

【解析】

【详解】A．石灰石的主要成分是，不溶于水，不能拆开，离子方程式：，A项错误；

B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中有白色沉淀生成，正确的离子方程式为，B项错误；

C．违背了电荷守恒，铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式：，C项错误；

D．氧化铜固体溶于稀盐酸生成氯化铜和水，离子方程式为：，D项正确；

故选D。

8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、

B. 无色透明溶液中：、、、

C. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、

D. 常温下，的溶液中：、、、

【答案】A

【解析】

【详解】A．滴加酚酞显红色的溶液显碱性，含有，、、、、之间互相不反应，可以大量共存，A项正确；

B．在溶液中显蓝色，B项错误；

C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，和反应，不能大量共存，C项错误；

D．常温下，的溶液显酸性，和反应有气体生成，不能大量共存，D项错误；

答案选A。

9. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，常用作水处理剂。一种制备的主要反应为，然后向溶液中加入KOH可制得。下列有关说法正确的是

A. 中Fe元素为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

B. 反应中NaClO发生氧化反应

C. 反应中NaClO的氧化性强于

D. 反应中氧化剂与还原剂的化学计量数比为

【答案】C

【解析】

【详解】A．中K元素为+1价、O元素为-2价，由+1×2+x+(-2)×4=0，x=+6，则Fe元素为＋6价，铁元素价态处于高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，A项错误；

B．该反应中NaClO转化为NaCl过程中氯元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，B项错误；

C．该反应中NaClO作氧化剂，是氧化产物，所以NaClO的氧化性强于，C项正确；

D ．NaClO作氧化剂，是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的化学计量数比为，D项错误；

故选C。

10. 常温下，在溶液中可发生以下反应：

①

②

③

下列说法正确的是

A. 能发生反应 B. 反应③中每生成1个，转移2个电子

C. 向溶液中通入，一定有生成 D. 还原性强弱顺序为

【答案】A

【解析】

【详解】A．根据已知反应①②③，得出氧化性：，能发生，A正确；

B．反应③中每生成1个，转移1个电子，B错误；

C．向溶液中通入，先氧化，不一定有生成，C错误；

D．反应①中还原性：，反应②中还原性：，反应③中还原性：，还原性强弱顺序为，D错误；

故选A。

11. 实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的溶液中，然后逐滴滴入溶液，混合溶液的电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 实验过程中可观察到溶液由无色逐渐变为红色，同时产生白色沉淀

B. b点溶质为

C. c→d的电导率增大是过量导致的

D. a→b发生反应的离子方程式为

【答案】C

【解析】

【详解】A．实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生白色沉淀，A项错误；

B．b点导电性最弱，恰好反应完，a→b发生的反应为，离子方程式为，b点溶质为NaOH，B项错误；

C．c点和恰好反应，溶质为，C项正确；

D．a→b发生反应的离子方程式为，D项错误；

故选C。

12. 已知：，中Cu显＋1价。下列有关说法正确的是

A. P只发生氧化反应 B. 只有被还原

C. X为 D. 11个P参与反应时转移30个电子

【答案】D

【解析】

【详解】A．由反应可知，中P被还原，中P被氧化，P既发生氧化反应又发生还原反应，A错误；

B．由反应可知，中P被还原，中Cu被还原，B错误；

C．由质量守恒可知，X为，C错误；

D．由反应可知，11个P参与反应，6个P被氧化生成，失去30个电子，D正确；

故选D。

13. 以某电镀工业废水(含有大量的、)为原料制备的流程如图所示。已知“碱中和”后转化为。

下列说法错误的是

A. “碱中和”后溶液中存在的离子只有、、

B. “氧化”过程中发生反应的离子方程式为

C. 常温下，的溶解度大于

D “操作X”包括加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

【答案】A

【解析】

【分析】电镀工业废水(含有大量的、)，先加入氢氧化钠中和，再加入过氧化氢，将氧化成，通过条件pH将其转化为，在加入KCl条件下经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥操作最终得；

【详解】A．原废水中应该存在阴离子，所以“碱中和”后溶液中还应有原废水中的阴离子，A项错误；

B．由氧化前后含Cr微粒的变化可知，氧化过程的反应为，B项正确；

C．转化过程中转化为，发生复分解反应，所以的溶解度大于，C项正确；

D．由溶液获得晶体，经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，D项正确；

答案选A。

14. 一定温度下，将一定量的通入过量的NaOH溶液中，产物可能有NaCl、NaClO、，溶液中所含离子的个数如下表(忽略溶液中的)。

x、y的值依次为

A. a、3a B. 3a、a C. 2a、2a D. a、a

【答案】B

【解析】

【详解】由电子守恒有：，，由电荷守恒有：，，故选B

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。现有如下几种物质：①氢气  ②氧气  ③氧化铜  ④稀盐酸  ⑤氯酸钾  ⑥烧碱  ⑦二氧化锰  ⑧氯化银  ⑨氢氧化铁胶体。回答下列问题：

（1）属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于盐的是_______。

（2）相互间能发生化合反应的组合是_______，相互间能发生复分解反应的组合是_______。

（3）⑤在⑦存在下加热时发生反应的化学方程式为_______，⑦的作用是_______。

（4）⑤易溶于水，其在水溶液中的电离方程式为_______。

（5）按照交叉分类法判断，③⑦⑧属于同一类物质的标准是_______(填字母)。

A．氧化物    B．黑色物质    C．难溶于水的化合物

【答案】（1）    ①. ④⑨    ②. ⑤⑧   

（2）    ①. ①②    ②. ③④、④⑥、④⑨   

（3）    ①.     ②. 作催化剂   

（4）   

（5）C

【解析】

【小问1详解】

根据分类标准可知，①②属于单质，③⑦属于氧化物，⑤⑧属于盐，⑥属于碱，④⑨属于混合物；

【小问2详解】

①②相互间能发生化合反应生成水；③④、④⑥、④⑨相互间能发生复分解反应；

【小问3详解】

实验室用氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下制取氧气；

【小问4详解】

的电离方程式为；

【小问5详解】

③⑦⑧都属于难溶于水的化合物；

16. 某溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。分别取三份该溶液各100mL进行如下实验：

①向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀产生。

②向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，有气体产生。

③向第三份溶液中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。

回答下列问题：

（1）根据实验结果判断该溶液中一定存在的离子是_______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_______。

（2）②中反应的离子方程式为_______；②中产生的气体_______(填“能”或“不能”)使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。

（3）2.33g沉淀的成分是_______(填化学式)，该物质_______(填“是”或“不是”)电解质。

（4）用离子方程式表示③中沉淀质量减少的原因：_______。

【答案】（1）    ①. 、、    ②. 、   

（2）    ①.     ②. 能   

（3）    ①.     ②. 是   

（4）

【解析】

【小问1详解】

由②可判断出存在；由③可判断出存在、，同时可排除、的存在；无法确认、是否存在；

【小问2详解】

与NaOH溶液加热后，有，产生离子方程式：，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

【小问3详解】

2.33 g沉淀是，难溶于水且不和稀盐酸反应，在熔融状态下能导电，属于电解质；

【小问4详解】

由于固体和稀盐酸反应，导致沉淀质量减少，离子方程式：。

17. 引火铁是一种活性很强的铁粉，一般用于焊接铁轨等。某课外活动小组利用图1装置将普通铁粉在酒精喷灯加热条件下与水蒸气反应得到和，再利用图2装置将制得的与反应制备颗粒很细、活性很强的引火铁(加热及夹持装置省略)。

回答下列问题：

（1）图1中玻璃仪器a的名称是_______。实验时将普通铁粉装入试管A中的具体操作是_______。

（2）试管A中发生反应的化学方程式为_______，其中发生还原反应的物质的化学式是_______，当有生成时，发生氧化反应的物质的质量是_______。

（3）图2中，从仪器Ⅰ中加入稀硫酸，在装置H中发生反应，排出装置E中的空气，再用酒精灯加热E，在点燃酒精灯之前需要进行的操作是_______。装置E、H中发生反应的反应类型有_______(填序号)。

①复分解反应  ②氧化还原反应  ③置换反应  ④非氧化还原反应

其中装置H中发生反应的离子方程式是_______。

【答案】（1）    ①. 水槽    ②. 先将试管A倾斜，然后用药匙(或纸槽)将普通铁粉送至试管底部，再将试管竖起   

（2）    ①.     ②.     ③. 168 g   

（3）    ①. 检验导管F出口处氢气的纯度    ②. ②③    ③.

【解析】

【分析】图1中装置A中装有铁粉，装置B中装有水加热产生水蒸气，铁粉和水蒸气反应得到四氧化三铁和氢气；图2中I中装有稀硫酸和H中铁粉反应产生氢气，G中干燥剂可以干燥氢气，氢气通入装有四氧化三铁的试管中发生反应。

【小问1详解】

图1中的玻璃仪器a为水槽。实验时将普通铁粉装入试管A中时，为防止铁粉沾在试管内壁，应先将试管倾斜，用药匙(或纸槽)将药品送至试管底部，再将试管竖起；

【小问2详解】

由题干可知，用酒精喷灯加热试管A，反应条件为“高温”，化学方程式为，该反应中H元素化合价降低，发生还原反应；Fe元素化合价升高，发生氧化反应，由可知，生成时，；

【小问3详解】

装置E、H中，从仪器Ⅰ中加入稀硫酸，H中发生反应：，为了安全，加热装置E之前，要先排尽装置中的空气，需要检验导管F出口处氢气的纯度，再用酒精灯加热装置E；E试管中发生反应：，两个反应都有元素价态变化，且是单质与化合物反应生成另一种单质与化合物，既属于置换反应，又属于氧化还原反应；H中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为。

18. 在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：。的制备方法有多种。回答下列问题：

（1）一种制备的反应为，用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：_______。

（2）一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”溶于水时，逸出大量，同时在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到溶液。

①中Cl元素的化合价为_______。

②上述反应产生大量的离子方程式为_______。

③上述反应生成的离子方程式为_______。

（3）实验室可用如图所示装置制备(夹持装置略)。

①装置A中发生反应的化学方程式为_______。

②装置B收集时，为了收集更多的，可采取的措施为_______(填一条)。

（4）稳定性较差，易分解，常用和NaOH的混合溶液将其转化为进行保存，该反应的离子方程式为_______，若加入过量的NaOH可能导致的后果是_______。

【答案】（1）      （2）    ①. ＋3    ②.     ③.    

（3）    ①.     ②. 将装置B置于冰水浴中   

（4）    ①.     ②. 产品中含有杂质和NaClO

【解析】

【小问1详解】

亚硫酸钠中S元素失去2个电子，氯酸钠中Cl元素化合价降低得到2个电子，用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：  。

【小问2详解】

①由化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算得中Cl元素的化合价为＋3。

②与电离出的反应生成气体，离子方程式为。

③在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，一部分Cl元素化合价升高到＋4，一部分Cl元素化合价降低到-1，由电子守恒知，反应的离子方程式为。

【小问3详解】

由制备的装置图可知，作氧化剂，化合价降低，作还原剂，化合价升高，转化为，化学方程式为。

【小问4详解】