人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课后练习题

第三节  氧化还原反应

课时2　氧化剂和还原剂

(一)基础巩固

1.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是              (　　)

A.2H2O22H2O+O2↑

B.H2O2+SO2H2SO4

C.H2O2+2HII2+2H2O

D.5H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

解析:A项,双氧水中氧元素的化合价既升高又降低,既体现了氧化性又体现了还原性,不符合题意;B项,双氧水中氧元素的化合价只降低,只体现了氧化性,不符合题意;C项,双氧水中氧元素的化合价只降低,只体现了氧化性,不符合题意;D项,双氧水中氧元素的化合价只升高,只体现了还原性,符合题意。

答案:D

2.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是(　　)

A.CCO2                B.CO2CO

C.CuOCu                D.H2SO4H2

解析:A项,碳元素化合价升高,被氧化,需要加入氧化剂;B、C、D三项中,碳、铜、氢元素化合价降低,被还原,需要加入还原剂。

答案:A

3. Cr2毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2,反应的离子方程式为5H++Cr2+3HS2Cr3++3S+4H2O。下列关于该反应的说法正确的是   (　　)

A. Cr2在反应中表现氧化性

B.Cr3+是氧化产物

C.HS在反应中被还原

D.Cr2中铬元素被氧化

解析:题述反应中,Cr2作氧化剂,表现出氧化性,发生还原反应,铬元素被还原,生成还原产物Cr3+;HS作还原剂,表现出还原性,发生氧化反应,硫元素被氧化,生成氧化产物S,故选A项。

答案:A

4.下列粒子中,只有氧化性的是 (　　)

①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg

A.①⑦ B.②④      C.③⑤⑥     D.②④⑤⑥

答案:C

5.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,其中H2S是 (　　)

A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.既不是氧化剂也不是还原剂

解析:反应中银元素和氧元素化合价发生变化,而硫元素和氢元素化合价在反应前后不变,H2S既不是氧化剂也不是还原剂。

答案:D

6.CuH不稳定,易与盐酸反应:2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列说法中正确的是 (　　)

A.CuH中H的化合价为+1价

B.CuH在反应中只被还原

C.在反应中HCl失去电子

D.Cu是反应的还原产物之一

解析:首先明确反应物、生成物中各元素的化合价,+2+2↑+。CuH中H的化合价为-1价,A项错误;由化学方程式中元素价态的变化知,CuH在反应中既被氧化又被还原,B项错误;HCl中氢元素价态降低,HCl得到电子,C项错误。

答案:D

7.已知下列反应:

Ⅰ. Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O　

Ⅱ.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3

下列说法正确的是                                     (　　)

A.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3

B.反应Ⅰ中HCl是氧化剂

C.还原性:CoCl2>HCl>I2

D.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

解析:由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,Ⅰ中氧化性:Co2O3>Cl2,Ⅱ中氧化性:Cl2>HIO3,则氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3,故A项正确;反应Ⅰ中氯元素的化合价升高,则HCl为还原剂,故B项错误;由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,Ⅰ中还原性:HCl>CoCl2,Ⅱ中还原性:I2>HCl,故C项错误;反应Ⅱ中氯元素的化合价降低,则Cl2发生还原反应,故D项错误。

答案:A

8.根据下列①~④四个反应,回答问题:

①Cl2+2KI2KCl+I2

②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

④H2S+I2S+2HI

(1)反应①的反应类型为　　　(填字母)。 

A.置换反应            B.复分解反应

C.化合反应            D.氧化还原反应

(2)反应②中还原剂与氧化剂的质量之比为 　　　　。 

(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质的氧化性强弱顺序为　               。 

解析:(1)①是氧化还原反应,是置换反应。(2)反应②氯气是氧化剂,氯化亚铁是还原剂,还原剂和氧化剂的物质的量之比为2∶1,质量之比为2×127∶71=254∶71。(3)根据强制弱的观点,我们可以知道氯气的氧化性最强,其次是铁离子,然后是碘单质,最后是硫。

答案:(1)AD　(2)254∶71　(3)Cl2>Fe3+>I2>S

(二)拓展提高

9.船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆,常涂于船底和海洋水下设施之上,通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解,达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体,主要用于制造船底防污漆,用来杀死低级海生动物。Cu2O几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应的化学方程式如下:

①Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O+4HCl2HCuCl2+H2O

③3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(1)Cu2O中Cu的化合价为　　　　价。 

(2)反应①中氧化剂为　　　　,还原剂为　　　　。 

(3)反应②　　　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据:　                         。

(4)请写出反应③的离子方程式:                           。

解析:(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知,Cu2O中Cu的化合价为+1价。(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变,+1价的Cu变为+2价和0价的Cu,化合价既有升高又有降低,故Cu2O既是还原剂又是氧化剂。(3)反应②中没有元素的化合价发生改变,所以不是氧化还原反应。

答案:(1)+1　(2)Cu2O　Cu2O

(3)不是　反应前后元素化合价没有发生改变

(4)3Cu2O+14H++2N6Cu2++2NO↑+7H2O

(三)挑战创新

10.亚硝酸钠(NaNO2)和食盐色态味道相近,很容易误将亚硝酸钠当食盐食用,发生中毒事件。NaNO2在酸性环境中可以将Mn 还原为无色的Mn2+,也可以将I-氧化成I2。为了区别食盐和亚硝酸钠,应从下表选择哪些试剂?根据哪些现象判断样品是食盐还是亚硝酸钠?将表中的序号或字母填入空白中(已知:淀粉溶液遇I2变蓝)。

(1)选用试剂　　　　,有　　　　现象发生,或者选用试剂　　　　,有　　 　现象发生,都可以判断被检测的样品是亚硝酸钠。 

(2)选用试剂　　　　,有　 　　现象发生,可以判断被检测的样品是食盐。 

解析:根据信息可知,亚硝酸钠在酸性环境中可以还原高锰酸钾(现象是溶液紫色褪去),也可以氧化碘离子生成碘单质(现象是淀粉溶液变蓝色),所以检验亚硝酸钠时可以用①③⑤或①②组合。检验食盐可以检验氯离子的存在,用硝酸银溶液即可。

答案:(1)①③⑤　B　①②　C　(2)④　A