高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第1课时复习练习题

第二章　第一节　第1课时

对点训练

题组一　钠的存在、物理性质及保存方法

1．下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是( B )

A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态的形式存在

B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中

C．实验室中可直接用药匙取用钠

D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中

2．下列关于钠的叙述错误的是( D )

A．Na的密度介于煤油和水之间

B．钠是银白色金属

C．不能用手直接接触钠

D．钠的熔点很高，硬度很大

解析：钠的熔点低，很软，D项错误。

3．从生活常识角度，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( B )

A．Na  B．NaCl

C．NaOH  D．NaHCO3

题组二　钠与氧气的反应

4．现有2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( C )

A．只有氧化钠

B．只有过氧化钠

C．氧化钠和过氧化钠

D．纯净物

解析：若2.3 g钠全部生成氧化钠，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成过氧化钠，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。

5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，描述正确的是( C )

①钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花

③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色

⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．①②  B．①②③

C．①④⑤  D．④⑤

解析：钠在空气中加热时反应现象为，钠受热熔化为银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故选C。

6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( B )

A．第一块钠失去的电子数多

B．两块钠失去的电子数一样多

C．第二块钠的生成物质量较大

D．两块钠的生成物质量一样大

题组三　钠与水的反应

7．向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( A )

解析：钠的密度比煤油的大，比水的小，钠块处于煤油和水的交界处，故选A。

8．通过观察钠与水(含酚酞)的反应现象，不能得出的结论是( C )

A．钠的密度比水小

B．钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性

C．钠有良好的延展性

D．钠的熔点低

解析：钠浮在水面，密度比水的小，A项正确；滴有酚酞的水溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质，B项正确；据现象得不出钠具良好的延展性，C项错误；钠熔化成闪亮的小球，说明钠熔点低，D项正确。

题组四　钠与酸、碱、盐溶液的反应

9．(2023·临沂高一检测)将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是( C )

A．熔成小球并在液面上游动

B．有气体生成

C．溶液底部有蓝色沉淀生成

D．溶液变浑浊

解析：钠投入氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶氢氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有蓝色沉淀生成。

10．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是( D )

A．氯化氢  B．氢氧化钠

C．硫酸钾  D．硫酸铜

解析：在A、B、C三个选项中只有氢气放出，故溶液量是增大的；D选项中由于钠与水反应生成的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，反应后溶液质量减小。

11．把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是( C )

A．饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大

B．稀CuSO4溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出

C．MgCl2溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成

D．滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色

解析： 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液浓度不变，A错误；Na与水反应生成NaOH和H2，有氢气放出，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会观察到紫红色的铜析出，B错误；Na与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，有氢气放出，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，C正确；Na与水反应生成NaOH和H2，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，D错误。

12．钛和钛合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇——钛潜艇，由于钛非常结实，能承受很重的压力，这种潜艇可以在深达4 500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti制得。下列说法正确的是( A )

A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中

C．Ti是氧化剂

D．TiCl4是还原剂

解析： 由TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti知，钠是强还原剂，可用于冶炼金属，A项正确；钠的性质非常活泼，能用于还原熔融状态的TiCl4，但不能在水溶液中进行，B项错误；该反应中，钛元素的化合价降低，TiCl4是氧化剂，Ti是还原产物，C、D项错误。

综合强化

13．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，这时观察到的现象是( B )

A．水不进入任何一瓶

B．水进入左瓶

C．水进入右瓶

D．水同时进入两瓶

解析：Na与氧气反应生成固体，左瓶中压强减小，右瓶中碳与氧气反应生成CO2气体，至室温时压强不变，水进入左瓶，故选B。

14．钠露置在空气中易变质，其变质过程中不可能产生的物质是( C )

A．Na2O  B．NaOH

C．NaHCO3  D．Na2CO3

解析：钠露置在空气中的变化过程为Na―→Na2O―→NaOH―→　Na2CO3·10H2O―→Na2CO3，不可能有NaHCO3生成。

15．(2023·镇江高一检测)在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：

(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回原试剂瓶中__。

(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_B__(填字母)。

①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体

④变成液体

A．①②③④  B．②③④①

C．②③①④  D．③②④①

解析：(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。

(2)Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O(变暗)NaOH(白色晶体)表面形成溶液Na2CO3·10H2O(白色晶体)Na2CO3(白色粉末)。

16．某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。

已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：

(1)请将如图各装置连接完整：c接f，_g__接_d__，_e__接_a(b)__，_b(a)__接_h__。

(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_ABD__(填字母)。

A．硝酸钠溶液  B．四氯化碳

C．苯  D．稀硝酸

(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到_装置⑤中澄清石灰水变浑浊__时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是_排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验__。

(4)反应过程中二氧化碳足量，假如装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na＋2CO2Na2CO3＋CO　。