高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第2课时同步达标检测题

第二章　第一节　第2课时

对点训练

题组一　Na2O和Na2O2性质

1．氧化钠与过氧化钠的相同点是( C )

A．均是淡黄色固体

B．均是碱性氧化物

C．均能与水反应生成碱

D．均能与二氧化碳反应放出氧气

解析：氧化钠为白色固体，A项错误；Na2O2不是碱性氧化物，B项错误；氧化钠和过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠(碱)，C项正确；Na2O与水反应不放出氧气，D项错误。

2．王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是( B )

A．1号  B．2号

C．3号  D．4号

解析：Na2O放入盐酸中生成NaCl和H2O，无气泡产生，故选B。

3．(2023·合肥高一检测)在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( C )

A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出

B．溶液pH不变，有H2放出

C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出

D．溶液pH增大，有O2放出

解析： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH，所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及数目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，pH也不变化，A、D错误。

4．某溶液中含有H＋、Na＋、Mg2＋、NO等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( D )

A．H＋　　　　　　　　　  B．Na＋

C．Mg2＋  D．NO

解析：Na2O2在溶液中生成NaOH和O2，H＋与OH－反应减少，Na＋增多，Mg2＋转为Mg(OH)2沉淀，只有NO浓度基本不变，故选D。

题组二　与Na2O2相关的计算

5．将3.2 g H2和CO的混合气体(其密度为相同条件下氧气密度的)，通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了( A )

A．3.2 g　 B．4.4 g　

C．5.6 g　 D．6.4 g

6．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( A )

A．54.5%  B．40%

C．36%  D．33.3%

解析： CO与氧气反应的化学方程式为2CO＋O22CO2，二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，总反应的化学方程式为CO＋Na2O2===Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量；氢气与氧气反应的化学方程式为2H2＋O22H2O，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，总反应的化学方程式为H2＋Na2O2===2NaOH，固体增加的质量为氢气的质量；Na2O2增重7.5 g，即CO与H2质量之和为7.5 g，ω(O2)＝×100%≈54.5%。

题组三　过氧化钠性质的探究实验

7．少数不法分子用过氧化钠来漂白、消毒莲子，漂白莲子之后生成的物质有强碱，附在物体上很难清洗干净，身体摄入过量碱是有害的。过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂。向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是( D )

A．溶液仍为紫色

B．最终溶液褪色，而无其他现象

C．溶液最终变蓝色

D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

解析：Na2O2与水反应生成O2和NaOH，NaOH溶液呈碱性使石蕊试液变蓝，Na2O2具有强氧化性又使溶液褪色，故选D。

8．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是( D )

A．②中的大量气泡主要成分是氧气

B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

解析：MnO2促进H2O2分解，D项不正确。

 综合强化

9．下列关于Na2O2的叙述中正确的是( D )

A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只做氧化剂

C．Na2O2属于碱性氧化物

D．Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大

解析：Na2O2久置于空气中最终变成Na2CO3，A项错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；Na2O2不属于碱性氧化物，C项错误；根据两反应中固体成分的变化：Na2O2Na2CO3、Na2O22NaOH可知，D项正确。

10．将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质质量最大的是( A )

A．金属钠　　　　　　　  B．氧化钠

C．过氧化钠  D．氢氧化钠

解析： 等质量的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠投入足量水中，由钠元素守恒可知，钠与水反应生成NaOH最多，故选A。

11．下列判断正确的是( A )

A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

C．可利用在氧气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2

D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

解析：Na2O2与水反应会产生气泡，可用水确定Na2O中是否有Na2O2，A项正确；Na2O2与CO2反应无明显现象，无法确定Na2O中是否有Na2O2，B项错误；Na2O在氧气中加热转化为Na2O2，C项错误；Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者所得溶液均变红，但Na2O2又会使溶液褪色，故D错误。

12．(2023·西安高一检测)下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( C )

A．Na和O2　　　　　　   B．澄清石灰水和CO2

C．Na2O2和CO2   D．木炭(C)和O2

13．经过五年研发，中国4 000公斤新型潜艇首次直接下水，这款潜艇采用了我国最新设计的无轴泵技术，该技术应用于潜艇，可谓是世界首创。

如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　。

(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的_HCl__，反应的离子方程式为 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑　。

(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为

 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　。

(4)D装置可除去C装置中未反应的_CO2__，该反应的离子方程式为 2OH－＋CO2===CO＋H2O　。

(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2__。

解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。

(2)制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。

(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。

(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。

(5)利用带火星的木条检验氧气。

14．干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。

试根据上述实验事实，回答以下各问题：

(1)A中发生的化学反应是 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　。

(2)在装置B中的淡黄色粉末是_Na2O2__。

(3)在干燥管C中的白色固体应为_CaCl2或P2O5__。