高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物第2课时当堂达标检测题

第二章　第二节　第2课时

对点训练

题组一　氯气与碱的反应及次氯酸盐的性质

1．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( D )

A．该溶液中，H＋、NH、Ag＋可以大量共存

B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应

C．该溶液可做游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl

D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液

解析：Cl－与Ag＋发生反应，H＋与ClO－发生反应，A项错误；CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3与NaClO反应，B项错误；有效成分为NaClO，C项错误；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，D项正确。

2．下列物质不能使有色布条褪色的是( D )

A．次氯酸钠溶液  B．次氯酸钙溶液

C．新制氯水  D．氯化钙溶液

解析：次氯酸钠、次氯酸钙、新制氯水中的次氯酸均有漂白性，都能使有色布条褪色，故选D。

3．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法错误的是( C )

①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸

③漂白粉性质稳定，可以敞口存放

④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO

A．①②  B．②③

C．③④  D．①④

4．当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，以防中毒，最适合采用的是( C )

A．NaOH  B．NaCl

C．NaHCO3  D．NH3 · H2O

解析：NaHCO3溶液碱性较弱，能与Cl2反应，NaOH碱性太强，NaCl溶液不吸收Cl2，NH3·H2O易挥发出NH3，故选C。

题组二　氯离子的检验

5．检验Cl－时所用试剂稀硝酸的作用是( A )

A．防止CO的干扰  B．防止Cl－的干扰

C．生成Ag2CO3沉淀  D．防止NO的干扰

解析：检验Cl－时，加入的AgNO3溶液能与CO反应生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl－的检验，加入稀硝酸可排除CO等的干扰。

6．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别( C )

A．酚酞溶液  B．FeCl3溶液

C．AgNO3溶液  D．NaOH溶液

解析：用Cl2杀菌消毒的自来水中含有Cl－，加入AgNO3溶液时会产生白色沉淀，故选C。

7．能证明某溶液中含有NaCl的是( D )

A．焰色试验是黄色

B．溶液有咸味

C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D．焰色试验是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

 综合强化

8．如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处的湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色，则D瓶中装的溶液是( B )

A．浓硫酸  B．NaOH溶液

C．水  D．NaCl溶液

解析：通过盛浓硫酸D瓶，氯气仍然是干燥的，遇C处湿润的红布条，红布条褪色，而不是无明显现象，故A错误；NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色，故B正确；氯气通入水，携带出水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，当关闭B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有明显现象，故C错误；若D中为食盐水，不能吸收氯气，当关闭B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有明显现象，故D错误。

9．下列有关含氯物质的说法中正确的是( C )

A．光照新制氯水有无色气体逸出，该气体是Cl2

B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

C．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

D．铁在氯气中燃烧有棕色的烟产生，是因为生成了FeCl2

解析：氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，不是Cl2，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，B项错误；氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水显酸性，同时次氯酸具有强氧化性，能漂白，因此向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，C项正确；氯气氧化性强，能将铁氧化为＋3价，则铁在氯气中燃烧有棕色的烟产生，是因为生成了FeCl3，D项错误。

10．漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐变的物质。下列褪色的变化中，不属于化学变化的是( C )

A．过氧化钠使品红溶液褪色

B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色

D．漂粉精使某些染料褪色

11．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还被应用于杀菌消毒。

(1)特战部队进行野外训练时经常要携带漂白粉进行消毒杀菌，以防疾病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑　。

(2)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_①②③__。

①CO2  ②HCl　③H2O(气)  ④O2

解析：(1)由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。

(2)用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl2，除题给反应外，还发生下列反应生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，生成的Cl2中可能含有CO2、H2O、HCl等杂质。

12．已知：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝。某学习小组设计如下五个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：

(1)实验①得出的结论是_氯水中含有Cl－__。

(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：

②_溶液褪色__。

④_有气泡冒出__。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是_取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上__。

解析：(1)氯水中存在Cl－，可用AgNO3溶液检验Cl－的存在。

(2)氯水中含有HClO、H＋，中和反应和HClO的漂白性均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，盐酸可以和Na2CO3反应生成CO2。

(3)氯水中的Cl2能将KI中的I－氧化成I2，I2使淀粉变蓝色。