人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时精练

第二章　第三节　第3课时

对点训练

题组一　物质的量浓度

1．某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( D )

A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1

解析：标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，即在1 L的溶液中含0.1 mol CaCl2；将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积不等于1 L，故A错误；在CaCl2中，Ca2＋和Cl－的物质的量之比为12，则浓度之比为12，故Ca2＋的浓度为0.1 mol·L－1，而Cl－的浓度应为0.2 mol·L－1，故B错误；溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，故C错误；溶液中Cl－的浓度为0.2 mol·L－1，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl－的浓度应为0.1 mol·L－1，故D正确。

2．阅读并分析体检报告(1 mmol＝1×10－3 mol,1 mg＝1×10－3g)，下列说法不正确的是( D )

A.报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度

B．报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度

C．根据以上体检报告可以诊断为缺钙

D．若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg·L－1，检查结果为360 mg·L－1，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖

3．将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是( D )

A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液

B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液

C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液

D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液

解析： 要满足“加水稀释至100 mL含Cl－浓度最大”的要求，则原溶液中氯离子的物质的量最大，A、B、C、D选项所给溶液中含有氯离子的物质的量分别为0.003 mol、0.004 mol、0.006 mol、0.01 mol。

4．4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法正确的是( B )

A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1

B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度

C．该溶液中含有0.1 mol的Cl－

D．该溶液的体积为22.5 L

解析： 由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液溶质的物质的量浓度无法计算，A错误，B正确；标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为＝1 mol，溶于水电离出1 mol Cl－，C错误；溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl的体积，D错误。

题组二　与物质的量浓度相关的计算

5．硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 mol·L－1，SO浓度为0.4 mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为( D )

A．0.05 mol·L－1  B．0.2 mol·L－1

C．0.5 mol  D．0.5  mol·L－1

解析：因硫酸钠和硫酸的混合溶液不显电性，H＋浓度为0.3 mol·L－1，SO浓度为0.4 mol·L－1，设混合溶液中Na＋的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 mol·L－1×1＋x×1＝0.4  mol·L－1×2，得x＝0.5 mol·L－1。

6．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。

14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是( A )

A．4.0  mol·L－1　3.2 g

B．2.0 mol·L－1　3.2 g

C．4.0  mol·L－1　6.4 g

D．2.0 mol·L－1　6.4 g

解析：根据c＝＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1,20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L×4.0 mol·L－1×40 g·mol－1＝3.2 g。

7．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是( C )

A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B．任何饮用水中氯离子(Cl－)的含量均在10～27.3 mg·L－1之间

C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol·L－1

D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO的物质的量不超过1×10－5 mol

解析：该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，A错误；该品牌饮用矿物质水中氯离子含量为10～27.3 mg·L－1，不同品牌的饮用水中含有离子可能不同，不能说明其他饮用水中氯离子含量均在10～27.3 mg·L－1之间，B错误；由标签可知，Mg2＋含量为0.1～4.8 mg·L－1，c(Mg2＋)的最大值为＝2×10－4 mol·L－1，C正确；SO含量为0.4～19.2 mg·L－1，一瓶该品牌饮用矿物质水的体积为500 mL，SO的质量最大值为19.2 mg·L－1×0.5 L＝9.6 mg，故n(SO)的最大值为＝1×10－4 mol，D错误。

8．将50 mL 12 mol·L－1的盐酸( ρ＝1.10 g ·cm－3)稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为( B )

A．50 mL  B．50.5 mL

C．55 mL  D．59.5 mL

解析： 根据稀释前后溶质质量不变，先求出6 mol·L－1盐酸的体积为100 mL，再求出其质量105.5 g，求出所加水的质量为50.5 g，体积为50.5 mL。注意不能直接将溶液的体积相减。

9．(2023·重庆七校联考)由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则c(SO)为( B )

A．0.15 mol·L－1  B．0.20 mol·L－1

C．0.30 mol·L－1  D．0.40 mol·L－1

解析： 由电荷守恒得：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，代入c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则c(SO)为0.20 mol·L－1，故B符合题意。

 综合强化

10．V L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( C )

A．通入标准状况下的HCl气体22.4V L

B．将溶液加热浓缩到0.5V L

C．加入10.0 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L

D．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀

解析： A项，通入气体后，溶液的体积不再是V L，错误；B项，加热浓缩时盐酸会挥发，错误；C项，根据c(HCl)＝，可得c(HCl)＝mol·L－1＝2 mol·L－1，正确；D项，混合溶液体积不能相加，错误。

11．粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁、氯化钙等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。0.4 L某粗盐溶液由NaCl、MgCl2、CaCl2组成，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_0.4__ mol，含溶质MgCl2的质量为_19.0__ g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_0.2__ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为_0.2__mol·L－1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_1.2__ mol。

解析：(1)由图可知钠离子的浓度是1.0 mol·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 mol·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 mol·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 mol·L－1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L×0.5 mol·L－1×95 g·mol－1＝19.0 g。

(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 mol·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是＝0.5 mol·L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为＝0.2 mol·L－1。

(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L×3.0 mol·L－1＝1.2 mol，所以根据离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。

12．将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_6.1_mol·L－1__。

(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为 20%　。

(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为_2.44_g__，含氢氧化钠的物质的量为_0.061_mol__。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_0.61_mol·L－1__。

解析：(1)24.4 g氢氧化钠的物质的量为0.61 mol c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。

(2)100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；氢氧化钠的质量分数为×100%≈20%。

(3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。

(4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL，氢氧化钠的物质的量浓度为＝0.61 mol·L－1。