人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第4课时当堂达标检测题

第四章　第一节　第4课时

对点训练

题组一　原子结构

1．简单原子的原子结构可用如图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( A )

A．①②③互为同位素

B．①②③互为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数

2．下列有关两种微粒X和ZX＋的叙述正确的是( D )

A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同

C．核电荷数和核外电子数一定相等

D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

题组二　元素、核素、同位素、同素异形体

3．诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是( A )

A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

4．“核物理女王”吴健雄，被誉为东方居里夫人。吴健雄用Co放射源进行了实验，验证了杨振宁和李政道提出的“弱相互作用中宇称不守恒原理”。

下列关于Co的叙述中，正确的是( A )

A．质子数是27  B．电子数是33

C．质量数是27  D．中子数是60

解析：Co的质子数为27，电子数为27，中子数为33，质量数为60，故选A。

5．下列关于35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O的说法正确的是( C )

A．35Cl和37Cl互为同素异形体

B．O2和O3是氧元素的两种核素

C．35Cl和37Cl中的35和37均表示质量数

D．1H216O和2H218O表示同一种水分子

题组三　元素周期表

6．下列说法中正确的是( C )

A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束

C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8

D．第三周期有4种金属元素和4种非金属元素

解析： 第一周期元素是从氢开始的，氢并不是碱金属元素，A错误；第ⅡA族是从金属元素Be开始的，B错误；第三周期只有钠、镁和铝3种金属元素，D错误。

7．将元素周期表原先的主、副族的族号取消，从左往右改为18列，碱金属元素和氢元素为第1列，稀有气体元素为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( D )

A．第2列元素的原子最外层都有2个电子

B．第3～12列元素全为金属元素

C．第3列元素种类最多

D．第15、16、17列元素都是非金属元素

解析： 第15、16、17列元素不都是非金属元素，例如锑是金属元素，D错误。

题组四　同主族元素性质的相似性和递变性

8．下列关于卤族元素的说法正确的是( C )

A．F、Cl、Br、I的最高化合价都为＋7价

B．卤族元素的单质只有氧化性

C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱

D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

9．根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断不正确的是( A )

A．卤素单质与水的反应均可用化学方程式X2＋H2O===HX＋HXO表示

B．氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强

C．砹单质的颜色比碘单质的颜色深

D．已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故单质氧化性氯气小于氟气

解析：氟气与水反应生成HF和O2，A项错误。

 综合强化

10．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅－241(Am)放射源的电离室。Am原子核内中子数与核外电子数之差是( D )

A．241  B．146

C．95  D．51

解析：Am的质子数是95，中子数＝241－95＝146，核外电子数＝核内质子数，中子数与核外电子数之差是146－95＝51，选D。

11．在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( B )

A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24

C．A－x－n－24

D．A＋x－n－24

解析： 氧原子中含有的核外电子数＝质子数＝8，所以R中的质子数为x－n－3×8＝x－n－24，已知R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A－x＋n＋24。

12．中国将建世界“最大”粒子加速器，预计2030年完成。科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：

(1)Fe原子的核内中子数为_19__，该原子的核外电子数为_26__。

(2)以下关于Fe的叙述正确的是_AC__。

A．Fe与Fe是两种核素

B．科学家获得了一种新元素

C．Fe的衰变不是化学变化

D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe

(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎相同__。

解析：(1)Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，核外电子数＝质子数＝26。

(2)Fe与Fe的质子数相同，属于同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质。

13．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？_否__(填“是”或“否”)，理由是_若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17__。

(2)Y是_N__，Z是_O__，W是_S__。

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式_硫酸铵，(NH4)2SO4__。

解析：任取同周期连续相邻的三种元素，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X<Y<Z<W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：

设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，则a＝，而最外层电子数必为整数，舍去；若为B型：Y、W原子最外层电子数分别为a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，则a＝6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。根据化合物中原子个数比XNOS＝8241，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态分别为、、，故X为＋1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以该化合物为(NH4)2SO4。