高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第3课时课时练习

第四章　第三节　第3课时

对点训练

题组一　有关物质结构化学用语的考查

1．工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( B )

A．Na＋的结构示意图：

B．中子数为18的氯原子：Cl

C．NaOH的电子式：Na[H]

D．Cl2的结构式：Cl===Cl

解析：钠离子核外有10个电子，所以结构示意图：，A项错误；中子数为18的氯原子质量数为17＋18＝35，所以原子表示为Cl，B项正确；NaOH的电子式为Na＋[H]－，C项错误；氯气的结构式为Cl—Cl，D项错误。

2．含氯消毒剂是一种重要消毒剂，下列说法正确的是( B )

A．用电子式表示HCl的形成过程为：

B．次氯酸的结构式H—O—Cl

C．氯离子的结构示意图

D．Cl这种核素的原子中有17个中子

解析：H原子和Cl原子通过共用电子对形成共价化合物HCl，其形成过程为，故A错误；次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，结构式为H—O—Cl，故B正确；氯元素为17号元素，所以氯离子的结构示意图为，故C错误；中子数＝质量数－质子数，所以Cl的中子数为35－17＝18，故D错误。

3．含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列说法中正确的是( D )

A．NaCl的电子式为

B．NaClO中只含有离子键

C．H2O中各原子均达8电子稳定结构

D．该反应过程既形成了离子键，又形成极性键和非极性键

解析：A项，NaCl是离子化合物，写电子式时阴离子要用括号括起来，即NaCl的电子式为；B项，NaClO中含有离子键和极性共价键；C项，H2O中H原子达2电子稳定结构；D项，Cl2、NaCl、H2O分别含有非极性键、离子键和极性键。

题组二　化学键与物质类别

4．下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是( D )

A．可溶于水  B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电  D．熔融状态能导电

解析：  含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物一定存在离子键的依据。

5．有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH5)，有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，与水反应有气体生成。事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议，但想法还是要有的，万一发现了呢？假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是( C )

A．NH5中N元素的化合价是＋5价

B．1 mol NH5中含有5NA个N—H

C．NH5的电子式为

D．NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物

解析： 氢化铵与氯化铵相似，推出氢化铵的电子式为，属于离子化合物；根据电子式，NH中N显－3价，1 mol氢化铵中含有4 mol N—H。

6．(2023·常熟市实验中学月考)下列说法不正确的是( D )

A．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成

B．CH4、CF4、CCl4、CBr4的熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C．NH3和H2O之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键

解析： NH4H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。

7．我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中含有NH、H3O＋、Cl－和五氮阴离子N。该化合物类型及N中x的值分别为 ( B )

A．共价化合物，1

B．离子化合物，1

C．共价化合物，2

D．离子化合物，2

解析：(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl是五氮阴离子盐，据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，6×x＋1＝3×1＋4×1，x＝1，故选B。

题组三　元素推断与化学键的综合考查

8．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( D )

A．B2的结构式为N≡N

B．AD2的电子式为

C．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

D．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。N2的结构式为N≡N，A项正确；CS2的电子式为 ，B项正确；A、C两元素形成的化合物是CO、CO2，均为共价化合物，C项正确；NO中化学键为极性共价键，D项错误。

9．X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素，其相关信息如下表：

下列有关说法不正确的是( C )

A．X元素和Y元素有可能形成电子式为··X··的化合物

B．Z、W两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物

C．X、Y、Z的氢化物之间都存在氢键

D．X、Y、Z三种元素中Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

 综合强化

10．下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是( A )

A．碘和干冰升华

B．氯化钠的熔化与冰的融化

C．氯化氢和酒精溶于水

D. Na2O2和Na2O溶于水

11．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

(1)写出下列元素的元素符号：A_Na__，C_Al__，D_Si__，E_P__。

(2)用电子式表示B与F形成化合物的过程：

 　。

(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

 NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O　， NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O　， Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O　。

解析：A、C、F三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为11，故F为Cl，A为Na，C为Al。D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，其次外层电子数为8，故D为Si。E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。

12．现有A、B、C、D四种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出 2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。

(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A_氟__，B_氧__，C_钠__，D_氢__。

(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：

(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式： Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)　。

解析：题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生 0.1 mol H2，说明此元素显＋1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。