化学选择性必修2第一节 原子结构第2课时随堂练习题

第一章　第一节　第2课时

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在( B )

A．3s能级　　　　　　 B．4p能级

C．4s能级　  D．3p能级

解析：原子序数为33的元素是As，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。

2．元素A的阳离子A3＋的最外层电子排布式为3d5。那么元素A的基态原子的核外电子排布式为( B )

A．1s22s22p63s23p63d8

B．1s22s22p63s23p63d64s2

C．1s22s22p63s23p64s13d7

D．1s22s22p63s23p64s24p6

解析：根据元素A的阳离子A3＋的最外层电子排布式为3d5可知A为Fe，故其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，B正确。

3．A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为( B )

A．18、6、4  B．20、8、6

C．18、8、6  D．15～20、3～8、1～6

解析：第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能层上已经含有电子，故3s、3p能级上已经排满，3d能级可以排0～10个电子，故8≤y≤18，则20≤x≤30，只有B符合。

4．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是( C )

A．2s22p2和2s22p4  B．3s23p4和2s22p4

C．1s1和2s22p5  D．3s23p5和2s22p4

解析：A项为C和O，能形成CO2；B项为S和O，能形成SO2；C项为H和F，只能形成HF；D项为Cl和O，能形成ClO2，故选C。

5．(2023·湖北七市高二检测)下列每组中的两个微粒，其电子排布式不相同的是( D )

A．12C和13C  B．Na＋和N3－

C．Cl－和Ar  D．Fe3＋和V

解析：12C和13C核外电子数相同，电子排布相同，A错误；Na＋和N3－的电子排布式均为1s22s22p6，B错误；Cl－和Ar的电子排布式均为1s22s22p63s23p6，C错误；Fe3＋和V核外均有23个电子，但是二者电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d34s2，D符合题意。

6．若某原子的外围电子排布式为3d64s2，则下列说法正确的是( A )

A．该元素为Fe元素

B．该元素原子核外有7个能层

C．该元素原子最外层共有8个电子

D．该元素原子M能层共有18个电子

解析：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。由此可知：该元素基态原子中共有26个电子，为Fe元素，原子核外有4个能层，其中M能层上有14个电子，最外层上有2个电子。

7．(2023·黄冈高二检测)下列电子排布式中，原子不是处于激发态的是( C )

A．氮原子：1s22s12p4

B．氟原子：1s22s22p43s1

C．锰原子：[Ar]3d54s2

D．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2

解析：只要原子不是处于基态情况下，就属于激发态，氮原子基态为1s22s22p3，A不符合题意；基态氟原子为1s22s22p5，B不符合题意；基态锰原子为1s22s22p63s23p63d54s2，C符合题意；基态铜原子电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d104s1，D不符合题意。

8．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( C )

A．该元素原子中共有25个电子

B．该元素原子核外有4个能层

C．该元素原子最外层共有7个电子

D．该元素原子M能层共有13个电子

解析：从电子排布式看，该原子最高能层的能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B正确，C错误；各能级的电子数之和为25，A正确；M能层电子排布为3s23p63d5，故该能层电子数为13，D正确。

9．(2023·南充高二检测)下列说法中正确的是( C )

A．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素原子核外有4个能级填充有电子

B．氢原子的发射光谱可以是电子从1s跃迁到2p产生的

C．根据构造原理可知同一原子的各能级能量高低为4f>4d>3d>3p

D．Fe2＋与Cr原子的核外电子数相同，因此电子排布式相同

解析：电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2的原子核外有7个能级填充有电子，A错误；电子从1s跃迁到2p产生的是吸收光谱，B错误；同一原子的能量高低顺序为4f>4d>3d>3p，C正确；Fe2＋与Cr的核外电子数相同，但电子排布式不同，前者为1s22s22p63s23p63d6，后者为1s22s22p63s23p63d54s1，D错误。

10．(2023·荆门高二检测)下列说法中正确的是( C )

A．25Mn的原子结构示意图为

B．氟的基态原子核外有9种不同能量的电子

C．电子排布式为[Ar]3d104s24p3的原子核电荷数为33

D．Cl－的最外层电子排布式为1s22s22p63s23p6

解析：Mn的原子结构示意图应根据电子排布式进行书写，为，A错误；氟的基态原子电子排布式为1s22s22p5，只有3种不同能量的电子，B错误；电子排布式为[Ar]3d104s24p3的原子核外电子数为33，故核电荷数也为33，C正确；Cl－的最外层电子排布式为3s23p6，D错误。

11．(2023·青岛高二检测)已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p6、19Y：1s22s22p63s23p6与20Z：1s22s22p63s23p6

若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( C )

A　　         B　        　C　        　D

解析：分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种微粒都是金属阳离子。分析A～D四个选项中微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。

二、非选择题

12．5种元素原子的电子排布式如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2

B．1s22s22p63s2

C．1s22s22p6

D．1s22s22p63s23p2

E．[Ar]4s1

(1)哪种元素是稀有气体？_C(Ne)__。

(2)A的元素符号是_Mn__，写出A原子的简化电子排布式：_[Ar]3d54s2__。

(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是_E>B>D(K>Mg>Si)__。

解析：由原子的电子排布式可知A～E元素原子的核外电子数分别为25、12、10、14、19，即分别为Mn、Mg、Ne、Si、K元素。

13．根据已学过的知识，填写下表：

解析：根据电子排布式可计算出总的电子数，进一步确定元素名称、元素符号等；根据核电荷数＝原子序数，可确定元素名称、元素符号，结合构造原理可写出电子排布式；根据电子排布式可确定该原子具有的能级数。

14．已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。请回答下列问题。

(1)X元素原子基态时的电子排布式为_1s22s22p63s23p63d104s24p3__，该元素的符号是_As__。

(2)Y元素原子的价层电子排布式为_2s22p4__，该元素的名称是_氧__。

解析：(1)因为X原子4p轨道上有3个未成对电子，可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，并推出其元素符号为As。

(2)根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子，又因为X、Y的原子序数和为41，故Y的原子序数为41－33＝8，为氧元素，故其价层电子排布式为2s22p4。

15．根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。

(1)A元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃： 氟　　1s22s22p5　。

(2)B元素的次外层电子数是最外层电子数的： 氖　　1s22s22p6　。

解析：A元素为F,2F2＋2H2O===4HF＋O2；B元素最外层电子数为8，次外层电子数为2，B为Ne。

16．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：

(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_Ar__；

(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_S2－__；

(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_K＋__；

(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_Cl－__。

解析：符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2－，发生如下反应S2－＋Br2===S↓＋2Br－；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K＋；原子得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl－。

17．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体元素外原子半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

(1)A为_Si_(填元素符号，下同)，电子排布式是_1s22s22p63s23p2__；

(2)B为_Na_，简化电子排布式是_[Ne]3s1_；

(3)C为_P_，价电子排布式是_p3s23p3_；

(4)D为_N__，电子排布式是_1s22s22p3_；

(5)E为_Fe__，原子结构示意图是 。

解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，D为N，E为Fe。这五种元素原子的电子排布式分别为A：1s22s22p63s23p2、B：1s22s22p63s1、C：1s22s22p63s23p3、D：1s22s22p3、E：1s22s22p63s23p63d64s2。