新教材适用2023_2024学年高中化学第1章物质及其变化检测试卷新人教版必修第一册

第一章检测试卷

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是( B )

A．在该反应中维生素C做催化剂

B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反应中维生素C做氧化剂

解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。

2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A )

A．SO3  B．NO

C．CO  D．H2O

解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。

3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )

A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀

B．都有丁达尔效应

C．加入NaOH溶液都可产生沉淀

D．分散质微粒均可透过滤纸

解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。

4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )

A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO、SO

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH、K＋、CO

C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO、Cl－

D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO

解析：MnO为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO反应生成的CO再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO能大量共存，D项正确。

5．利用交叉分类法可对物质从不同角度进行分类。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是( D )

①钠的化合物

②能与硝酸反应的物质

③电解质

④钠盐

⑤钠的含氧化合物

A．①④　　 B．③④　　

C．②⑤　　 D．①③

解析：NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应，②错误；Na2O、NaOH不属于钠盐，④错误；NaCl不属于钠的含氧化合物，⑤错误。只有①③正确。

6．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是( A )

①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

解析：由氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物可知，反应①中还原性：H2SO3>HI(I－)，反应②中还原性：HI(I－)>FeCl2(Fe2＋)，反应③中还原性：FeCl2(Fe2＋)>NO。

7．新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是( C )

A．MFe2Ox是氧化剂

B．SO2是该反应的催化剂

C．x<y

D．MFe2Ox是还原产物

8．用下列方法均可制得氯气：

①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( A )

A．6︰5︰6   B．1︰3︰5

C．15︰5︰3  D．1︰6︰10

9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( C )

A．NaCl晶体、BaSO4

B．铝、二氧化硫

C．液态的醋酸、乙醇

D．熔融的KNO3、硫酸溶液

解析：氯化钠和硫酸钡均是电解质，A错误；铝是单质，不是电解质，也不是非电解质，SO2是非电解质，B错误；醋酸是电解质，乙醇是非电解质，C正确；硝酸钾是电解质，硫酸溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。

10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( D )

A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2

CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3

B．CO＋2H＋===CO2＋H2O

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O

C．Ca2＋＋CO===CaCO3

Ca(NO3)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(NO3)2

D．H＋＋OH－===H2O

2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

解析：CuCO3不溶于水，因此离子方程式中要保留化学式，A项错误；BaCO3不溶于水，因此离子方程式中要保留化学式，B、C项错误；KOH与H2SO4反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合的过程，即离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D项正确。

11．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( C )

A．该反应中Cl－为氧化产物

B．消耗1个还原剂微粒，转移6个电子

C．NH被ClO－氧化成N2

D．反应后溶液的酸性减弱

12．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是( B )

A．分散系Ⅰ为溶液

B．制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)

C．分散系Ⅱ为胶体

D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象

解析：根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液(小于1 nm)、胶体(1～100 nm)和浊液(大于100 nm)，实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，根据题意可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为沉淀，A、C项错误；制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)，B项正确；两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，D项错误。

13．(2023·广东揭西高一期末)某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( D )

A．实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线

B．该反应发生的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质

D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因

14．(2023·重庆高一质检)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是( D )

A．转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋

B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化

C．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3＋>O2

D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋＋Cu2＋

解析： 由图可知，过程Ⅰ中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程Ⅲ中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程Ⅱ中铜离子转化为硫化铜，过程Ⅲ中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A错误；在图示转化过程中，化合价改变的元素有O、Fe、S，共三种元素的化合价发生变化，B错误；由过程Ⅰ可知，O2的氧化性比Fe3＋强，由过程Ⅲ知，Fe3＋的氧化性比S强，C错误；由图可知反应Ⅲ为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子，其离子方程式为CuS＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋＋Cu2＋，D正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

15．(14分)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe( CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是_＋2__价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_盐__(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO2溶液共同具备的性质是_c__(填序号)。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均有丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_D__(填序号)。

16．(14分)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：Cl2＋H2OHCl＋HClO；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_能否与水发生氧化还原反应__。

(2)F组物质中除了Cl2外还有_NO2__(填化学式，下同)。

(3)A组中属于电解质的是_CaO、Na2O__，B组中既不是电解质也不是非电解质的是_Cl2、Na__。

(4)已知Cl2可发生如下反应：2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。

①该反应中氧化剂是_KBrO3__，还原剂是_Cl2__。

②用双线桥法标出电子转移的数目和方向 　。

17．(14分)(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。

①电解水：_既做氧化剂又做还原剂__。

②钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑): _氧化剂__。

③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：_还原剂__。

④氯气和水反应( Cl2＋H2OHCl＋HClO)：_既不做氧化剂也不做还原剂__。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2∶2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。

该反应中被氧化的物质是_H2O2__，在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

2NaClO3＋ H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

 　。

(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明Fe2＋、Br－的还原性强弱为_Fe2＋>Br－__。

解析：(1)

所以在反应①中H2O既做氧化剂又做还原剂，在反应②中水只做氧化剂，在反应③中H2O只做还原剂，在反应④中H2O既不做氧化剂也不做还原剂。

(3)Fe2＋、Br－均具有还原性，当通入少量Cl2时只有Fe2＋被氧化，说明还原性Fe2＋>Br－。

18．(16分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。回答下列问题：

(1)烧杯中盛放的是_NaOH(氢氧化钠)__溶液。

(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水(或H＋＋OH－===H2O)　。

然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。

【猜想假设】猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：_硫酸钠__。

【设计实验】

【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_硫酸钠和硫酸都能和氯化钡反应产生白色沉淀__。可以改为向废液中加入少量_石蕊溶液__，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。