高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应图片课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应图片课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了第二节离子反应，电解质及其导电性，2实验现象及结论，不导电，自由移动，带电荷，在水溶液中存在着能，水溶液，熔融状态，2非电解质等内容，欢迎下载使用。
第1课时　电解质的电离
1．以变化的思想领会电离的概念，从而掌握电解质概念的内涵和外延。2．能从宏观和微观相结合的角度认识酸、碱、盐的概念。3．学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。1．通过对“电离概念”的学习，逐步提升科学探究和创新能力。2．通过对“电离方程式书写”的学习，培养证据推理和模型认知意识。　　　　　
1．物质的导电性实验探究(1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。
(3)导电原因分析：物质导电必须具有能___________、_________的粒子。①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能___________。②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是______________________ ___________________________。③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够___________的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以_______。结论：化合物在________或__________下能产生自由移动的离子。
自由移动的、带电荷的粒子
2．电解质(1)电解质
正误判断(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。(　　)(2)NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(　　)(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电。(　　)(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质。(　　)(5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电。(　　)
应用体验1．下列物质中属于能导电的电解质的是(　　)A．KNO3固体 B．石墨C．熔融的MgCl2 D．NaCl溶液解析：KNO3固体是电解质，但不导电，A项错误；石墨是单质，不是电解质，B项错误；熔融的MgCl2属于电解质，也能导电，C项正确；NaCl溶液是混合物，不属于电解质，D项错误。
2．下列关于溶液的导电性的叙述正确的是(　　)A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质解析：硝酸钾溶液不是化合物，不属于电解质，A项错误；固体氯化钾是电解质，B项错误；氯化氢是电解质，C项正确；SO2溶于水生成的H2SO3电离而导电，SO2不属于电解质，D项错误。
归纳总结(1)电解质与导电性的关系①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。(2)电解质与溶解性的关系电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
1．电离电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2．表示方法——电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示_______过程的式子。(2)举例(写出电离方程式)①酸的电离，如HCl：_______________________。②碱的电离，如NaOH：_________________________。③盐的电离，如NaCl：__________________________。点拨：电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。
HCl===H＋＋Cl－
NaOH===Na＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
3．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸①定义：电离时生成的阳离子全部是_______的化合物是酸。②实例
(2)碱①定义电离时生成的阴离子全部是_________的化合物是碱。②实例
(3)盐①定义电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和___________的化合物是盐。②实例点拨：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。
正误判断(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的。(　　)(2)KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸。(　　)(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。(　　)(4)盐中不一定含有金属元素。(　　)
应用体验1．下列电离方程式中书写正确的是(　　)
2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Ba(OH)2：___________________________________。(2)KHSO4：______________________________。(3)HNO3：__________________________。(4)Na2CO3：________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
归纳总结从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类1．电解质的分类
1．下列物质都属于电解质的一组是(　　)A．CO2、NH3、HClB．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、CuD．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH解析：CO2、NH3属于非电解质，A选项不正确；Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C选项不正确；NaOH溶液属于混合物，C2H5OH属于非电解质，D选项不正确。
2．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2，则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是(　　)
解析：由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。
3．松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有_______________________________________________________________(不考虑黏土中的物质可能参加的反应)。
CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质是_____________________，它们_____(填“是”或“不是”)电解质。(3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰(＋2价)结晶。由此可知氢氧化锰_________(填“溶于”或“不溶于”)水，写出氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式___________________________________。
4．电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷数决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮。
(1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质类型。(2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离？写出Cu(NO3)2和KOH溶液的电离方程式。(3)小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使灯泡亮起来？