高中化学第三节 氧化还原反应课文内容课件ppt

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第3课时　氧化还原反应方程式的配平及计算
1．依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。2．能有意识运用所学的知识或寻求有关证据参与社会性议题的讨论。
1．能书写常见的氧化还原反应并能进行配平，培养宏观辨识和微观探析的能力。2．能设计实验证明物质氧化性、还原性大小的比较，培养学生的科学态度与社会责任。　　　　　　　
一、氧化还原反应方程式的配平
(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。C＋4HNO3(浓)—— 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
3．配平氧化还原反应方程式的常用技巧(1)逆向配平法：分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般用逆向配平法，即从氧化产物和还原产物开始配平。(2)氧化还原型离子方程式的配平首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。
(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加　OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。②当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(4)信息型氧化还原方程式的书写及配平书写步骤：①一判：据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。②二平：据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。③三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。
(4)_____Au2O3＋_____Na2S2O3＋_____NaOH===_____Au2O＋_____Na2SO4＋_____H2O(5)_____FeS＋_____O2===_____Fe2O3＋_____SO2(6)_____KI＋_____KIO3＋_____H2SO4===_____I2＋_____K2SO4＋_____H2O
(12)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下方框内，并配平。
3．(1)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，写出并配平该化学方程式：__________________________________________________________。(2)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_________________________________　_________________。
K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
(3)在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2＋反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示：
①反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为_______，过程Ⅱ的离子方程式为______________________________。②根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式：______________　___________________________________。③写出在酸性条件下，O2氧化Fe2＋的离子方程式：______________　____________________________。
Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋
O2＋4Fe(NO)2＋
＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
4H＋===4Fe3＋＋2H2O
计算依据(1)守恒规律即电子守恒、电荷守恒、质量守恒。(2)化学方程式中计量系数之比等于物质个数之比。
二、氧化还原反应的计算
应用体验1．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为(　　)A．1　　　　　　　　 B．2 C．3 D．4解析：据电荷守恒得2a＋4＝3c，据质量守恒得a＝c，则c＝4，故选D。
2．(1)在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比为_________。(2)在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数目之比是_________。(3)在反应2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl中，氧化产物和还原产物的质量之比为_____________。
(4)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂与还原剂个数之比为_________，浓HCl表现出的性质是_______(填字母)。A．还原性 　　B．酸性　　C．氧化性
1．已知OCN－中氮元素显－3价，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→　CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6分子Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的微粒数是(　　)A．2　　　　　　　　　 B．3 C．4 D．6解析：N元素化合价由－3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降为－1价，设被氧化的OCN－的微粒数为x，由得失电子守恒可知，x×[0－(－3)]＝6×2×[0－(－1)]，解得x＝4，故选C。
4．(2023·西安高一检测)凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂，这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一，并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用，功效显而易见。KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式填在横线上，系数填入框内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____(填序号)。①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3)产生1分子Cl2，转移的电子为_____个。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__________倍(保留小数点后两位)。