化学人教版 (2019)第三节 物质的量课堂教学课件ppt

这是一份化学人教版 (2019)第三节 物质的量课堂教学课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了第三节物质的量，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管，000mL，③④⑧，①②⑤，随堂演练•知识落实，mL容量瓶等内容，欢迎下载使用。

第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液
 1．知道容量瓶的特点、用途及使用。2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作方法。3．学会误差分析。 通过学习一定物质的量浓度溶液的配制，培养科学探究和创新意识。
1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、________、_________、__________、量筒。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
(2)容量瓶使用的注意事项①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。③容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)
3．以配制100 mL 1.00 ml·L－1氯化钠溶液为例
正误判断(1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水。(　　)(2)用托盘天平可称取5.85 g NaCl。(　　)(3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流。(　　)(4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水。(　　)(5)在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中。(　　)
应用体验1.某同学用NaOH固体配制500 mL 0.10 ml·L－1的NaOH溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误操作有( 　　)A．1处B．2处 C．3处D．4处
2．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 ml·L－1的稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
(1)实验过程中，不必使用的是_____(填字母)。A．托盘天平B．量筒C．容量瓶D．250 mL烧杯E．胶头滴管F．500 mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是_________。(3)量取浓硫酸的体积为_________mL，应选用的量筒和容量瓶规格分别为__________、______________。
(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是____________ __________________________________。
①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶
归纳总结(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。(3)一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
2．配制100 mL 1.00 ml·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
特别提醒：溶液配制过程中出现误差一般需要重新配制。
3．俯视、仰视导致的误差分析(1)用容量瓶定容(影响溶液的体积)①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。
(2)用量筒量取一定体积的溶液(影响溶质的物质的量)①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。
正误判断(1)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用。(　　)(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大。(　　)(3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发。(　　)(4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。(　　)(5)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏小。(　　)
应用体验1.若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒_____0刻度线，精确度一般为_________mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)量取浓硫酸时俯视刻度线：_______。(2)量取浓硫酸时仰视刻度线：_______。(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中：_______。
2．①配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面③定容时俯视刻度线④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线⑥容量瓶内有少量水
⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 ml·L－1NaOH溶液1 000 mL 时，砝码错放在左盘⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是_________(填序号，下同)，无影响的是_______，偏低的是_________。
1．下列配制的溶液浓度偏高的是( 　　)A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
解析：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，所量溶液体积偏小，A项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，使溶液体积变大，浓度偏小，B项错误；若未洗涤使进入容量瓶溶质偏少，浓度偏小，C项错误；配制溶液时，若未冷却就注入容量瓶中加水至刻度线，造成恢复至室温时溶液体积变小，浓度偏高，D项正确。
2．实验室需用480 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( 　　)A．称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水B．称取12.5 g胆矾，配成480 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，配成500 mL溶液D．称取12.5 g胆矾，加500 mL水
解析：实验室没有480 mL的容量瓶，因此配制480 mL溶液只能选取500 mL的容量瓶，配完后再从中取出480 mL。计算溶质的物质的量时不能用480 mL，而必须用500 mL来计算，因为实际配制溶液的体积是500 mL。若直接称量硫酸铜，则溶质的质量是m(CuSO4)＝n(CuSO4)·M(CuSO4)＝0.5 L×0.1 ml·L－1×160 g·ml－1＝8.0 g；若直接称量胆矾，则溶质的质量是m(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)＝0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g，加500 mL水，溶液体积无法计算。故选C。
3．实验室需要480 mL 2.0 ml·L－1NaCl溶液。(1)除烧杯和玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有____________________。(2)配制时，按以下几个步骤进行：①计算　②称量　③溶解　④冷却　⑤转移　⑥定容　⑦摇匀　⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_______。
(3)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_______。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线