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人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教学课件ppt
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教学课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了第1课时原子结构，构成原子的微粒，原子的构成，整数值相加，质子数Z，中子数N，核外电子数，原子的表示方法，质量数，质子数等内容，欢迎下载使用。
第一节 原子结构与元素周期表
1．回顾初中所学原子结构知识，了解核外电子能量高低与分层排布的关系。2．依据稀有气体元素原子的电子排布，总结出核外电子排布规律，学会书写简单原子的原子结构示意图。通过对“原子结构”的学习，培养微观探析、证据推理和模型认知的意识和习惯。
2．质量数(1)概念：将原子核内所有_______和_______的相对质量取近似_____________，所得的数值叫做质量数，常用______表示。(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝_______________＋_______________。②质子数＝核电荷数＝_____________。
正误判断(1)原子呈电中性是因为中子不带电。( )(2)质子数和中子数决定原子的质量。( )(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量。( )(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等。( )(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。( )
应用体验1．原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )A．质子数 B．中子数C．质量数 D．电子数解析：在化学变化过程中，原子中的质子数、中子数不变，所以质量数不变，原子变成阳离子，核外电子数减少，原子变成阴离子，核外电子数增多，故选D。
解析：(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的质子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的质子数为x－n，则N＝A－x＋n。
归纳总结(1)一个信息丰富的符号解读
(2)粒子中的电性关系①分子或原子：质子数＝核外电子数②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n
1．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在___________的区域内运动。我们把不同的区域简化为_______________，也称作电子层。如图为电子层模型示意图：
(2)不同电子层的表示及能量关系
2. 核外电子排布规律下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中探究核外电子排布规律，回答相应的问题：
(1)电子总是尽可能先从_______排起，当一层_______后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。(2)原子核外第n层最多能容纳的电子数为_______。(3)K层为最外层时最多能容纳的电子数为_____，除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数为_____。(4)K层为次外层时，所排电子数为_____，L层为次外层时，所排电子数为8，除K层和L层外，其他各层为次外层时，最多能容纳的电子数为_______。
3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图(1)钠的原子结构示意图：(2)画出下列原子或离子的结构示意图。①S：_______，S2－：_______ ；②Ca：______，Ca2＋：_______。
4．常见的10e－和18e－微粒(1)10e－微粒(2)18e－微粒单核微粒：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2
正误判断(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同。( )(2)能量高的电子在离核近的区域内运动。( )(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子。( )(4)原子的次外层电子数都是8。( )(5)Mg的原子结构示意图是 。( )
应用体验1．原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是( )A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍解析：S2－的M层电子数是8个，K层为2个，则S2－的M层电子数是K层电子数的4倍，故D错误。
2．结构决定性质，性质体现结构，这是化学乃至自然科学的基本规律之一。下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是( )
归纳总结(1)从两个角度看核外电子排布规律
(3)通常把最外层有8个电子(最外层为K层时，只有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④ B．②③C．①③ D．②④解析：原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。
2．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )解析：A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl－的结构示意图，正确。
3．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A
第一节 原子结构与元素周期表
1．回顾初中所学原子结构知识，了解核外电子能量高低与分层排布的关系。2．依据稀有气体元素原子的电子排布，总结出核外电子排布规律，学会书写简单原子的原子结构示意图。通过对“原子结构”的学习，培养微观探析、证据推理和模型认知的意识和习惯。
2．质量数(1)概念：将原子核内所有_______和_______的相对质量取近似_____________，所得的数值叫做质量数，常用______表示。(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝_______________＋_______________。②质子数＝核电荷数＝_____________。
正误判断(1)原子呈电中性是因为中子不带电。( )(2)质子数和中子数决定原子的质量。( )(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量。( )(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等。( )(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。( )
应用体验1．原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )A．质子数 B．中子数C．质量数 D．电子数解析：在化学变化过程中，原子中的质子数、中子数不变，所以质量数不变，原子变成阳离子，核外电子数减少，原子变成阴离子，核外电子数增多，故选D。
解析：(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的质子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的质子数为x－n，则N＝A－x＋n。
归纳总结(1)一个信息丰富的符号解读
(2)粒子中的电性关系①分子或原子：质子数＝核外电子数②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n
1．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在___________的区域内运动。我们把不同的区域简化为_______________，也称作电子层。如图为电子层模型示意图：
(2)不同电子层的表示及能量关系
2. 核外电子排布规律下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中探究核外电子排布规律，回答相应的问题：
(1)电子总是尽可能先从_______排起，当一层_______后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。(2)原子核外第n层最多能容纳的电子数为_______。(3)K层为最外层时最多能容纳的电子数为_____，除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数为_____。(4)K层为次外层时，所排电子数为_____，L层为次外层时，所排电子数为8，除K层和L层外，其他各层为次外层时，最多能容纳的电子数为_______。
3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图(1)钠的原子结构示意图：(2)画出下列原子或离子的结构示意图。①S：_______，S2－：_______ ；②Ca：______，Ca2＋：_______。
4．常见的10e－和18e－微粒(1)10e－微粒(2)18e－微粒单核微粒：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2
正误判断(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同。( )(2)能量高的电子在离核近的区域内运动。( )(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子。( )(4)原子的次外层电子数都是8。( )(5)Mg的原子结构示意图是 。( )
应用体验1．原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是( )A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍解析：S2－的M层电子数是8个，K层为2个，则S2－的M层电子数是K层电子数的4倍，故D错误。
2．结构决定性质，性质体现结构，这是化学乃至自然科学的基本规律之一。下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是( )
归纳总结(1)从两个角度看核外电子排布规律
(3)通常把最外层有8个电子(最外层为K层时，只有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④ B．②③C．①③ D．②④解析：原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。
2．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )解析：A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl－的结构示意图，正确。
3．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A
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