高中化学第一节 原子结构与元素周期表教课课件ppt

这是一份高中化学第一节 原子结构与元素周期表教课课件ppt，共42页。PPT课件主要包含了失去电子，金属性，得到电子，非金属性，化学性质，第五周期第ⅦA族，得到1个，碱金属元素，还原性，Na2O2等内容，欢迎下载使用。

第一节　原子结构与元素周期表
第3课时　原子结构与元素的性质
1．以碱金属元素为例，了解主族元素性质的递变规律。2．能初步运用原子结构理论理解碱金属性质的相似性和递变性。1．能从原子水平认识碱金属的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，并理解其性质的递变规律，培养宏观辨识与微观探析能力。2．以ⅠA族的碱金属为例，通过实验探究认识同主族元素性质的递变规律，并能用原子结构理论加以解释，培养科学探究与创新意识。
1．金属性金属元素的原子最外层电子一般少于_____个，在化学反应中容易___________，具有_________。即元素的金属性是指元素的原子所具有的___________的能力。2．非金属性非金属元素的原子最外层电子一般多于_____个，在化学反应中容易___________，具有___________。即元素的非金属性是指元素的原子所具有的___________的能力。
一、元素化学性质与原子结构的关系
3．稀有气体稀有气体元素的原子最外层电子数为_____(氦为_____)个，在化学反应中既不容易_______电子，也不容易_______电子，化学性质稳定。结论：原子结构决定元素的___________。
正误判断(1)最外层电子数为2的元素一定为金属元素。( )(2)金属元素的最外层电子数一定小于4。( )(3)非金属元素原子都易得电子。( )
应用体验1．已知某元素的原子结构示意图如图所示：(1)该元素在周期表中的位置：_________________。(2)预测该元素的单质在化学反应中容易___________电子，常表现为_______价。
2．下列原子结构示意图中：(1)易形成阳离子的是_______(填字母，下同)。(2)易形成阴离子的是_____。(3)易与氯气化合组成XY2型化合物的是_____。
1．碱金属元素的原子结构
2．碱金属化学性质比较(1)钠、钾与氧气的反应
(2)钠、钾与水反应的比较
钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
【结论】(1)碱金属元素化学性质的相似性：碱金属元素的原子最外层都有_____个电子，且易_______，可与氧气、水等物质反应，产物中碱金属元素的化合价均为_______价。(2)碱金属元素化学性质的递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去最外层电子的能力逐渐_______，元素的金属性逐渐增强。
3．碱金属单质的物理性质
正误判断(1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大。( )(2)Li、Na、K在空气中燃烧均生成过氧化物。( )(3)碱金属元素原子随核电荷数增加，其单质与水反应越来越剧烈。( )(4)碱金属元素单质都应该保存在煤油中。( )(5)K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出Na。( )(6)碱金属元素在自然界中能以游离态存在。( )
应用体验1．下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是( )A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋D．Cs2CO3不易溶于水
解析：Cs的最外层电子数是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，A项正确；铯与Na性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成H2，B项正确；Cs的还原性比Na强，所以Na＋的得电子能力比Cs＋强，C项正确；因为Na2CO3、K2CO3均易溶于水，所以Cs2CO3也易溶于水，D项错误。
2．锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是( )A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B．锂很软，用小刀可以切割C．锂的熔点比金属铯高D．金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中
解析：锂较其他碱金属活泼性差，燃烧生成氧化锂，A项正确；碱金属都很软，可用小刀切割，B项正确；碱金属由Li到Cs熔点逐渐降低，C项正确；金属锂的密度比煤油的小，所以不能保存在煤油中，D项不正确。
1．卤素单质的物理性质
分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐_______，熔、沸点逐渐_______，密度逐渐_______。
2．卤族元素的原子结构
根据上表分析卤族元素原子结构的相似性和递变性：(1)相似性：最外层电子数都是_____，易_______电子而具有较强的非金属性。(2)递变性：F→I，核电荷数依次_______，电子层数依次_______，原子半径逐渐_______。
3．卤素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应
H2＋F2===2HF
(2)卤素单质之间的置换反应
Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
Br2＋2KI===2KBr＋I2
正误判断(1)卤素单质都是双原子分子。( )(2)单质At2是白色固体。( )(3)同主族元素的单质熔、沸点一定是随核电荷数增加而升高。( )(4)同主族元素从上至下非金属性逐渐增强。( )(5)第ⅡA族的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体。( )
应用体验1．常温下，下列卤素单质中为液体的是( )A．氟　　B．氯　　C．溴　　D．碘2．砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物正确的是( )A．与H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常温下是白色固体C．砹原子的最外层上有7个电子D．砹不能与氢气反应
解析：从F到At元素的非金属性减弱，与H2化合能力减弱，A项错误；从F到At单质颜色逐渐加深，砹在常温下不可能为白色固体，B项错误，At为第ⅦA元素，最外层上有7个电子，C项正确；At在加热条件下可与H2反应，D项错误。
3．(1)F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式：_____________________________。(2)氧化性F2>Cl2，那么能否用F2与NaCl溶液反应置换Cl2?____________________________________________
2F2＋2H2O=== 4HF＋O2
否，F2与H2O先反应，无法置换出Cl2。
归纳总结1．卤素的特殊性(1)在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。(3)氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。
2．同主族元素的递变规律
1．单片铯钾防火玻璃，是通过特殊化学处理在高温状态下进行二十多小时离子交换，替换了玻璃表面的金属钠，形成的低膨胀硅酸盐玻璃，具备高效的抗热性能，同时通过物理处理后，玻璃表面形成高强的压力，大大提高了抗冲击强度，当玻璃破碎时呈现微小颗粒状态，减少对人体的伤害。关于这种防火玻璃中铯的叙述，正确的是( )A．CsOH是一种可溶于水的强碱B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳
2．镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是( )A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水解析：同主族金属元素从上至下金属性增强，镭位于钙下面，镭的金属性比钙强，所以选A。
3．下列关于卤素(F、Cl、Br、I)叙述正确的是( )A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低B．单质和水反应通式：X2＋H2O===HX＋HXO(用X表示卤素)，剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱C．单质和氢气反应的通式：X2＋H2===2HX(条件不同)，剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱D．随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强
解析：卤素单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐升高，A项不正确；单质氟和水反应生成HF和氧气，B项不正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以与H2反应的剧烈程度逐渐减弱，C项正确；随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐减弱，D项不正确。
4．A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。
(1)在标准状况下为液体的卤素单质是_____(填字母，下同)，为固体的卤素单质是_____。(2)A的相对分子质量为_______(保留整数)。(3)写出B与水反应的化学方程式_____________________________。(4)卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为________________ (用化学式表示)。
Cl2＋H2O===HCl＋HClO