人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律教课内容课件ppt

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一、物质的微观结构与化学键1．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键或非极性键的是( )A．K B．Ca C．I D．Ne解析： 只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，如碘元素在碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键，在碘分子中形成非极性键。
3．下列有关物质结构的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NAB．4.48 L NH3中含有0.6NA个N—HC．H2O2的结构式为H—O—O—HD．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析： 78 g Na2O2的物质的量是1 ml，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A项错误；温度和压强未知，气体摩尔体积未知，4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2 ml，B项错误；H2O2是共价化合物，结构式为H—O—O—H，C项正确；PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D项错误。
4．意大利罗马大学的Fulvi Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有非极性键C．1 ml N4分子所含共价键数为4NAD．N4的沸点比P4(白磷)高
解析： N4是单质不是化合物，A项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确；由图可知，1 ml N4中含有6 ml N—N，所以1 ml N4分子所含共价键数为6NA，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点：P4(白磷)>N4，D项错误。
A．H2O2分子中含有极性键和非极性键B．H2O分子中只含极性键C．H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构D．该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂
解析： H2O2分子中含有H—O极性键和O—O非极性键，A项正确；H2O分子中只含有H—O极性键，B项正确；H2O2分子中氢原子达到2电子稳定结构，C项错误；H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合价由－1价升高到0价和降低到－2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D项正确。
二、物质变化与化学键变化的关系
A．NH4Cl中存在离子键和极性键B．此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成C．1 ml Ca(OH)2含2 ml O—H,1 ml NH3含3 ml N—HD．像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
解析： 铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性键，故A正确；此反应过程中既有铵根离子和氯离子之间的离子键、氮原子和氢原子之间的极性键断裂，也有钙离子和氯离子之间的离子键和水中氧原子和氢原子之间的极性键形成，故B正确；氢氧化钙中氧原子与氢原子之间形成共价键，则1 ml Ca(OH)2含2 ml O—H，氨气分子中氮原子与氢原子形成共价键，1 ml NH3含3 ml N—H，故C正确；含金属元素的化合物不一定属于离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故D错误。
7．下列说法正确的是( )A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－，破坏共价键B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．PCl3和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
解析： HCl只含有共价键，属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－，破坏共价键，故A正确；NaOH是离子化合物，既含有离子键(钠离子与氢氧根离子之间)，又含有共价键(氧原子和氢原子之间)，故B错误；PCl3中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，但BF3中硼原子没有达到8电子稳定结构，故C错误；H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O中H—O比H—S强，故D错误。
三、元素推断与元素周期律8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
9．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂C．W的气态氢化物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析： 由图分析可知，X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素、R为Cl元素。O元素的非金属性很强，因此其氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A项错误；HCl溶于水破坏的是共价键，B项错误；H2S是共价化合物，C项错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者能反应生成NaAlO2和H2O，D项正确。
10．A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为34，E的原子半径是短周期元素中原子半径最大的。则下列叙述正确的是( )A．E和C只能形成E2C一种化合物B．由B、D组成的物质是电解质C．A和C能形成共价化合物D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物
解析： E的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，则E为Na元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为34，则A、B、C位于第二周期，A的原子序数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7，是N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素。
11．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是( )A．离子半径：W－解析： W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，Y原子最外层电子数是6，W和X同族，都位于第ⅠA族，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层电子数是3。则W为H，X为Li，Y为O，Z为Al。电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：H－>Li＋，故A错误；Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，故B错误；化合物LiAlH4中H是－1价，具有强还原性，故C正确；W与Y能形成10电子化合物H2O，还能形成18电子的化合物H2O2，故D错误。
12．A、B、C为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为_____、_____、_____。(2)C的单质与H2反应的化学方程式为________________________。(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_______________________________。
H2＋F2===2HF
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4