四川省成都市成飞中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

石室成飞中学2023-2024学年上期十月阶段检测

高2023级化学试卷

（考试时间：90分钟  总分：100分）

注意事项：

01.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，或将条形码贴在答题卡规定的位置上.

02.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号.

03.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.

04.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.

05.考试结束后，只将答题卡交回.

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一.选择题（共23题，每小题2分，共计46分。每小题只有一项是符合题目要求）

1.2023年10月4日三位科学家由于在发现和合成量子点方面贡献被授予诺贝尔化学奖。其发现可为医生照亮肿瘤组织，他们被誉为探索纳米世界的先驱。下列说法正确的是（    ）

A.诺贝尔发现的硝化甘油炸药反应原理是氧化还原反应

B.屠呦呦发现并提取青蒿素抗疟获得诺贝尔奖，“青蒿一握，以水绞取汁”是化学变化

C.作为诺贝尔奖成果，从石墨中分离出的石墨烯属于有机化合物

D.胶体分散质的直径和量子点都属于纳米级，其性质不均一不稳定

2.酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，物质性质与用途推断关系不正确的是（    ）

A.H2SO4具有酸性，可用于除去铁锈（Fe2O3.xH2O）

B.NaOH具有强碱性，可用于SO2的尾气吸收

C.CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂

D.Na具有强还原性，可用于从硫酸铜水溶液中湿法炼铜

3.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm～36nm之间。下列说法正确的是（    ）

A.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸   B.磁流体很不稳定

C.磁流体能产生丁达尔效应     D.磁流体属于溶液

4.加入KHSO4溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是（    ）

A.Ba2+    B.OH-    C.    D.

5.准确的分类有助于提高学习和工作效率。下列物质的分类正确的是（    ）

6.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（    ）

A.   B.

C.   D.

7.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（    ）

A.无色透明的水溶液中：、、、

B.有存在的溶液中：、、、

C.使酚酞溶液变红的溶液中：、、、

D.在强酸性溶液中：、、、

8.单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系不正确的是（    ）

A.

B.

C.

D.

9.下列说法正确的是（    ）

A.不是电解质的物质一定是非电解质

B.化合物中有几个氢原子就是几元酸

C.NaCl溶液在电流作用下才电离出Na＋与Cl－

D.盐酸溶液的导电性不一定比醋酸的导电性强

10.下列常见酸反应的离子方程式中，正确的是（    ）

A.稀硫酸滴在铁片上：

B.用碳酸氢钠治疗胃酸（盐酸）过多：

C.稀硫酸除铁锈反应：

D.用醋酸溶解水垢中的氢氧化镁：

11.下列各组溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（    ）

A.盐酸与碳酸钙；硫酸与碳酸钙   B.硝酸钙与碳酸钠；氯化钙与碳酸钾

C.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸  D.氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸镁

12.下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴的是（    ）

A.国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能

B.两个氢原子核聚变成一个氦核，核反应释放出巨大能量，用于发电

C.在微观层面，操纵分子组装分子材料，并利用结构预测物质化学性质

D.通过实验探究物质性质和规律，用于合成杀死新型冠状病毒的物质

13.下列物质间的转化能一步实现的是（    ）

A.     B.

C.     D.

14.酸性条件下可反应：，则中M化合价（    ）

A.+4    B.+5    C.+6    D.+7

15.下列说法正确的是（    ）

A.酸性氧化物一定为非金属氧化物   B.同种元素组成的物质一定是纯净物

C.S8、S6、S4、S2互为同素异形体   D.金属氧化物都是碱性氧化物

16.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（    ）

A.金（Au）：“虽被火亦未熟”

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄（S）：“能化银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”

17.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（    ）

18.含FeCl2、CuCl2和HCl的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是（    ）

A.Fe     B.Cu    C.H2   D.不能确定

19.某同学从一种未知的无色溶液中已检出Ba2+、Ag+、H+、他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、、、、、（上述为可能存在的全部离子）这6种离子，你认为还必须检验的离子是（    ）

A.、  B.、  C.、  D.K+

20.据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（    ）

①  ②

A.      B.

C.      D.

21.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是（    ）

A.     B.

C.  D.

22.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质

B.AB段反应的离子方程式为

C.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离

D.BC段溶液中，Al3+、Na+、不能大量共存

23.某无色溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：

已知：与Ag+反应生成白色沉淀。根据以上实验判断，下列推断错误的是（    ）

A.气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解

C.原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+

D.白色沉淀3说明原溶液中一定存在

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

二.非选择题（共5题，共计54分）.

24.（12分）现有下列物质：①乙醇  ②铝  ③熔融CaO  ④CO2  ⑤稀盐酸  ⑥Ba(OH)2固体⑦硫酸氢钠

（1）上述状态下可导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________。

（3）⑦在水中的电离方程式为________________________。

（4）若将⑥与⑦在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，此时溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”）。

25.（11分）在稀硫酸、NaHCO3、CO2、铜片、铁片、生石灰、食盐和烧碱8种物质中，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。回答下列问题：

（1）推断它们的化学式：①________；②________；③________；④________；⑤________。

（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：

③和④：_______________________；④和⑤：_______________________。

请用单线桥法表示①和②反应中电子的转移情况：_________________。

26.（9分）通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。

（1）下列叙述正确的是（    ）（多项选择题）

A.步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤  B.步骤④可以与步骤②互换顺序

C.步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒  D.步骤②中试剂BaCl2不能换成Ba(NO3)2

（2）写出下列序号的离子反应方程式：

②：___________________________；③：___________________________；

⑥：___________________________。

27.（11分）某实验兴趣小组同学用如图（1）所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题：

 图1    图2

（1）制备方法为：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热。

（2）烧杯中发生反应的化学方程式为_______________________，该反应的反应类型为________反应（填基本反应类型）。

（3）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是________（填写字母）。

a.可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液

b.Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物

c.可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体

（4）通常采用渗析法（使离子或分子从胶体里分离出去的操作）净化胶体。将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中（如图2所示），并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量AgNO3溶液，观察到的现象是______________，产生该现象的原因是________________（用离子方程式解释）。

28.（11分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。

（1）NaNO2中N元素的化合价是_________，根据化合价，推测其具有氧化性和还原性。化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知I2遇淀粉变蓝）。

（2）通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_________________。

（2）通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_________。

石室成飞中学2023—2024学年上期十月阶段检测

高2023级化学答案

一、选择题：本题共23个小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1-5ADCDB  6-10DABDD  11-15BBACC  16-20CCBDA  21-23DBD

二、非选择题：本部分共包括5个小题，共54分。

24.（12分）每空2分

（1）可导电的是②③⑤（填序号），属于电解质的是③⑥⑦，属于非电解质的是①④。

（2）该离子反应对应的化学方程式为。

（3）⑦在水中的电离方程式为。

（4）若将⑥与⑦在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，此时溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”）。

25.（11分）其中（1）问每空1分，（2）问每空2分。

（1）推断它们的化学式：①Fe；②H2SO4；③CO2；④NaOH；⑤NaHCO3。

（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：

③和④：（或）；

④和⑤：。

单线桥法表示①和②反应中电子的转移情况

26.（9分）其中（1）问3分，（2）问每空两分。

（1）ACD

（2）写出下列序号的离子反应方程式：

②：；

③：；

⑥：  。

27.（11分）除第三空为1分，其余每空均为2分

（1）液体呈红褐色

（2）烧杯中发生反应的化学方程式为，该反应的反应类型为复分解反应。

（3）正确的是a（填写字母）

（4）观察到的现象是产生白色沉淀，产生该现象的原因是

28.（11分）除第一空为1分，其余每空均2分

（1）NaNO2中N元素的化合价是+3价。推测并探究其氧化性和还原性。

（2）通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为。