新教材适用2023_2024学年高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯微专题3阿伏加德罗常数的考查课件新人教版必修第一册

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第二章　海水中的重要元素——钠和氯微专题3　阿伏加德罗常数的考查×√(2)物质状态22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA。(　　)(3)粒子种类粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。例如，18 g NH含有的电子数为10NA。(　　)×√×√(5)氧化还原反应中电子转移的数目如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。例如，5.6 g铁与过量稀HCl反应，转移电子数为0.3NA。(　　)(6)缺少溶液体积由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。例如，0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA。(　　)××(7)忽略溶剂的组成求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。例如，1 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA。(　　)×二、与物质的量相关概念的转化1．与物质的量有关的物理量之间的转化C2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 　　)A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NAB．2 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为NAC．镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，24 g镁在空气中完全燃烧转移电子数为2NAD．1 mol O2与足量Na反应，转移电子数为4NAC解析：A项中生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，错误；B项中Cl2与NaOH反应时，Cl2既做氧化剂又做还原剂，2 mol Cl2与NaOH反应，转移电子数为2NA，错误；D项中1 mol O2与足量Na反应生成Na2O，转移电子数为4 NA,1 mol O2与足量Na反应生成Na2O2，转移电子数为2NA，错误。3．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( 　　)A.③　　　　　　　 B．③④C．②③④ D．③④⑤B4．(1)下列各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是___________。①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)①④③②(2)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g·cm－3，则：①该溶液中阴阳离子的总物质的量是__________________。②该溶液中CuSO4的物质的量浓度是_______________________。③取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________ mL。0.10 mol1.51 mol·L－130.25．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。(　　)(2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。(　　)(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA。(　　)(4)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3 NA个氧原子。(　　)(5)标准状况下，1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L。(　　)(6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子。(　　)(7)1 mol·L－1BaCl2溶液中，含有Cl－的数目为2NA。(　　)×√××√√×