【期中真题】安徽师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考查化学试题.zip

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安徽师范大学附属中学2022-2023学年第一学期期中考查高一化学试题可能用到的相对原子质量：              第I卷(选择题，共60分)一、单项选择题(本题包括10小题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意)1. 下列物质应用中，利用了氧化还原反应的是A. 小苏打用作食品膨松剂 B. 用明矾处理污水C 用盐酸去除铁锈(主要成分 D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌2. 分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是A. 纯净物：漂白粉、干冰、液氯 B. 电解质：、稀硫酸、CuOC. 胶体：烟、淀粉溶液、果冻 D. 酸性氧化物：CO、、3. 下列叙述正确的是A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：B. 一定条件下，2.3g的Na完全与反应生成3.6g产物，失去的电子数为C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸氢钠4. 下列说法正确的是A. 的热稳定性比好B. 等质量的、分别与足量的盐酸反应，前者产生的多C. 足量的和分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的一样多D. 等物质的量的和分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多5. 下列说法不正确的是(　　)A. 漂白粉可用于生活用水的消毒B. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应C. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等D. 清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗6. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A. 偏二甲肼摩尔质量为60 g B. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1C. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g D. 6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子7. 分别向盛有100mL水、含0.01mol氯化氢的盐酸、含0.01mol NaOH的溶液X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na，下列有关说法正确的是A. 三个烧杯中均先发生的离子反应为B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C. 三个烧杯反应后，溶质的物质的量相同D. 三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同8. 下列离子方程式的书写正确的是A. 溶液与足量NaOH溶液反应B. 向溶液中通入气体：C. 向溶液中通入：D. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：9. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是A. 该反应的氧化剂剂是 B. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D. 当生成时，消耗的为1.5mol10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：、、、B. 无色溶液中：、、、C. 碱性溶液中：、、、D. 酸性溶液中：、、、二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1～2个选项符合题意。有两个答案的选对一个得2分，有错和全错的得0分)11. 科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是 A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C. 烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O212. 钙与钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A. 过氧化钙的化学式是B. 1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C. 过氧化钙中阴阳离子数之比为2∶1D. 过氧化钙与水反应时，作还原剂13. 下列说法正确的是A. 同温同压下，和的密度相同B. 同温同压下，等质量的和的电子数相同C. 22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为D. 质量相同的和(重水)所含的原子数相同14. 过碳酸钠在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：，该反应为放热反应。过碳酸钠具有和的双重性质，在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是A. 实验室制备过碳酸钠时可采用冷水浴控制反应温度B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 向盛有过碳酸钠固体的烧杯中滴加酚酞后溶液变红D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体15. 将一定量的通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应中转移电子的物质的量为0.21molB. 的生成是温度升高而引起的C. 该KOH溶液中KOH的质量为5.04gD. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为2∶1第II卷(非选择题，共40分)三、填空题(本题包括3小题，共40分)16. 根据题目信息，完成有关方程式的书写。（1）制备氢氧化铁胶体的离子方程式为_______。（2）与石灰乳反应的化学方程式：_______。（3）用单线桥分析与水反应中电子转移的方向和数目：_______。（4）将固体(黄色，微溶)加入和的混合溶液里，加热，溶液显紫色(无色)。写出该反应的离子方程式：_______。17. 化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，请回答：（1）甲化学式为_______。（2）写出E转化为F化学方程式_______。（3）甲与水反应的化学方程式为_______。18. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。ii.有关物质的溶解度(20℃)物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2 （1）煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。（2）下列说法正确的是___________(填字母)。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．设计循环的目的是提高原料的利用率（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___________。（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。19. C1O2是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择下列部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性（装置不可重复使用）。 已知：常温下，亚氯酸钠（NaClO2)可吸收氯气并制备二氧化氯；C1O2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。回答下列问题：（1）制备干燥、纯净的氯气：制备的发生装置是_________(填代号)，//写出反应的离子方程式：__________。（2）制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→______→n→p→j。本实验选择I而不选择H的原因是：_________________。（3）写出G中发生反应的化学方程式：___________。（4）装置E的作用是_____________________________。（5）他们已收集一瓶二氧化氯气体，请你设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：_________________________________________________________________________________________。（6）尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是NaClO2。写出该反应的化学方程式：_____________________________。