【期中真题】江西省抚州市七校2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题.zip

江西省抚州市七校2022-2023学年高一上学期期中联考

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中国科学家首次发现月球新矿物——“嫦娥石”。“嫦娥石”主要成分是磷酸盐。下列矿物主要成分属于磷酸盐的是

A.  B.

C.  D.

2. 古诗词是传统文化重要组成部分。下列叙述只发生非氧化还原反应的是

A. 北宋·王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入居苏”

B. 东晋·葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

C. 明·于谦：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”

D 唐·杜牧：“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”

3. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要用到的仪器是

A.  B.  C.  D.

4. 研究发现，在高压条件下，可以还原、、、等离子，得到金属单质。下列说法正确的是

A. 上述反应中，金属离子被氧化 B. 和反应为置换反应

C. 上述金属离子中，的氧化性最强 D. 同理，也能还原、、

5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 硫酸溶液中：、、、

B. 溶液中：、、、

C. 溶液中：、、、

D. 胆矾溶液中：、、、

6. 与人类息息相关。下列说法正确的是

A. 的摩尔质量为44 g B. 的相对分子质量为

C. 含3个原子 D. 的质量为88 g

7. 下列离子方程式正确的是

A. 实验室制氯水：

B. 在盛水的烧杯中投入小块钠：

C. 用稀硫酸除去铜粉中少量铁粉：

D. 用盐酸清洗水壶里的水垢：

8. 向试管中滴加试剂W，根据实验操作得出的现象、结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

9. 有科学家提出设想，火星上99%的气体是CO2，利用CO2和Na反应提供能量，发生反应为。针对该反应方程式说法错误的是

A. 该反应是氧化还原反应 B. Na2CO3是氧化产物

C. CO2全部作氧化剂 D. 钠失去电子

10. 我国科学家最近开发了超分子自装体，高效分离和。下列说法错误的是

A. 同温同压下，同体积的和含原子数相等

B. 同温同压下，等物质的量的、所占体积相等

C. 同温同压下，的密度大于

D. 常温常压下，等物质的量的、质量之比为11∶4

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列固体投入水中，会产生气体的是

A. 钠 B. 氧化钠 C. 过氧化钠 D. 硫酸钠

12. 下列提纯气体的方法正确的是

A. 点燃含少量CO的气体，可得到纯

B. 将含水蒸气的通过浓硫酸，提纯

C. 将含的通过足量的粉末，提纯

D. 将含氯化氢的氢气依次通过NaOH溶液、浓硫酸，提纯

13. 几种常见物质的转化如图所示(条件省略)。

下列推断错误的是

A. 单质可能是钠或炭 B. 上述反应一定都是化合反应

C. 化合物3可能是酸或碱 D. (1)(2)都是氧化还原反应

14. 代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，含分子数为

B. 5.6 g Fe与足量稀硫酸反应转移电子数为

C. 和的混合气体中含O原子数为

D. 水溶液中含HCl分子数为

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15. 胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：

请回答下列问题：

（1）胆矾的化学式为_______。

（2）反应1中被氧化的元素有_______(填元素符号)；80 gSO3与足量水反应生成_______mol H2SO4。

（3）反应3的化学方程式为_______。

（4）反应6的离子方程式为_______。

（5）Na2SO3在空气中易变质生成_______(填化学式)。

（6）已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。

从CuSO4溶液中提取蓝矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥。

16. 大苏打(Na2S2O3，名称是硫代硫酸钠)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。某小组设计实验探究它们的性质。

（1）大苏打属于_______(填字母)。

A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 酸

（2）探究Na2CO3、NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液反应。

已知：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度相同。用相同浓度的Al2(SO4)3溶液进行实验，实验结果如下：

已知白色沉淀是Al(OH)3，产生的气体属于酸性氧化物，它是_______(填化学式)。根据实验结果，常用的泡沫灭火器选用试剂是Al2(SO4)3和_______(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)。

（3）设计下列实验装置探究NaHCO3的热稳定性以及Na2O2供氧原理。

①实验中，观察到B装置白色粉末变为蓝色，则说明A中碳酸氢钠分解生成了_______(填化学式)。

②实验中观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星木条靠近a管口，木条燃烧更旺，说明C中生成了_______(填化学式)。写出C中可能发生反应的化学方程式：_______、_______。在上述反应中，氧化剂、还原剂质量之比为_______。

③实验完毕后，经检验A中试管里残留固体是Na2CO3，写出A中发生反应的化学方程式：_______，反应类型是_______(填基本反应类型)。

17. 二氧化氯()是绿色环保型饮用水消毒剂，生活中常用二氧化氯泡腾片(溶于水放出二氧化氯)。实验室制备原理是(浓)。已知部分信息如下：熔点、沸点分别为、11.0℃。的熔点为、满点为。某小组利用上述反应原理制备纯二氧化氯，装置如图所示。

请回答下列问题：

（1）B装置中试剂是_______(填名称)，C装置作用是干燥和_______(填化学式)。

（2）G装置中试剂是_______，其作用是吸收空气中水蒸气和尾气中_______(填化学式)。

（3）低温溶槽D控制的温度范围为_______℃。

（4）F支管收集物质是_______(填化学式)。

（5）探究性质：

①通过_______法，确认低温浴槽收集到的液态为黄绿色。

②将二氧化氯泡腾片放入品红溶液，红色溶液变无色：微热无色溶液，不变色。由此推知，说明具有_______性。

③将二氧化氯通入含废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子。这两种气体的化学式为_______。

18. 漂白液的有效成分是NaClO。某学生实验需要用500 mL0.1 mol/LNaClO溶液，要求用NaClO固体配制该溶液。回答下列问题：

（1）在漂白液中滴几滴酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色，由此推知，漂白液具有_______性、_______性。

（2）工业上，用氯气与烧碱溶液反应制备漂白液，写出离子方程式：_______。在生活中，使用漂白液时滴几滴醋酸，其目的是_______。

（3）配制上述溶液需要称取NaClO的质量为_______g(结果保留1位小数)。

（4）配制部分实验步骤如下：

①称量  ②溶解  ③定容  ④洗涤烧杯和玻璃棒  ⑤转液  ⑥摇匀

正确的先后顺序为_______(填序号)。

（5）下列情况会使配制溶液浓度产生误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①漏掉了洗涤烧杯和玻璃棒操作，配制浓度：_______。

②定量时俯视刻度线，配制浓度：_______。