【期中真题】湖北省宜城一中、枣阳一中等六校联考2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

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宜城一中 枣阳一中 曾都一中 襄州一中
南漳一中 河口一中
2022-2023学年上学期高一期中考试
化学试题
考试时间：时限：75分钟 分值：100分
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证条形码贴在答题卡指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考生务必保持答题卡的整洁，考试结束后请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 MN-55 Fe-56 Cu-64
I卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意)
1. 生活中处处是化学，下列说法不正确的是
A. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理
B. 葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化作用，说明“单宁”具有还原性
C. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
D. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素的化合价为1价
【答案】C
【解析】
【详解】A．高铁酸钠（Na2FeO4）中铁的化合价为+6，具有强氧化性，能够杀菌消毒，A正确；
B．葡萄酒中的“单宁”是一种酚类物质，具有抗氧化作用，本身具有还原性，B正确；
C．钠盐中钠元素的焰色是黄色的不是红色，C错误；
D．氢化钠与水发生归中反应生成氢气，可在野外用作生氢剂，但氢化钠（NaH）中Na元素的化合价+1，则H元素化合价为-1，D正确；
故选C。
2. 下列关于物质的分类组合正确的是

纯净物
混合物
电解质
碱
A
钢
碘伏
H2S
纯碱
B
液氯
碱石灰
HCl
NaOH
C
铝
冰水
浓硫酸
CH3CH2OH
D
青铜
云雾
盐酸
NH3

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢为混合物，纯碱是盐类，A错误；
B．液氯为氯气的液态形式，B正确；
C．冰水混合物实际就是水为纯净物，浓硫酸是混合物不属于电解质，CH3CH2OH是有机物乙醇，C错误；
D．青铜是混合物，盐酸是HCl的水溶液不属于电解质，NH3是碱性气体不是碱，D错误；
故答案为：B
3. 根据你对氧化还原反应的理解，下列化学反应一定不存在的是(未配平)
A. NO2+H2O=HNO3+NO
B. S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O
C. HNO2=NO+H2O
D. SO2+H2S=S↓+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】氧化还原反应的基本规则是有电子转移，有失电子元素(或原子)，就有得电子元素(或原子)，得失电子守恒，在化学方程式中表现为元素化合价有升高、有降低；
【详解】A．反应中得失电子元素均是N元素，反应物中+4价N元素，一部分失电子升价至+5价，一部分得电子降价至+2价，反应关系合理，不符题意；
B．反应中得失电子元素均是S元素，反应物中0价S元素，一部分失电子升价至+4价，一部分得电子降价至-2价，反应关系合理，不符题意；
C．反应物中三种元素只有N元素出现单一降价(+3→+2)，未出现升价元素，不符氧化还原基本规则，符合题意；
D．反应物中+4价S元素与-2价S元素之间转移电子，均生成0价S元素，反应关系合理，不符题意；
综上，本题选C。
4. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是
A. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm B. 发生了丁达尔效应
C. 光透过雾时会形成“光亮”的通路 D. 空气中的小水滴颗粒在运动
【答案】A
【解析】
【详解】根据文章描述，发生了丁达尔效应，胶体可以发生丁达尔效应，判断胶体的本质是粒子直径1~100nm；
故答案为：A。
5. 依据下列相关实验，所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验装置图




实验结论
铜丝可以导电，所以铜单质是电解质
NaCl在水中的电离需要通电才可完成
NaCl在水中的电离，a离子是Na+，B是Cl−
干燥的氯化钠固体不导电，所以固体中无阴阳离子

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解质是针对化合物的分类，铜为单质，不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．NaCl溶于水后就会发生电离，不需要通电，B错误；
C．a与水分子中带负电的O原子靠近，说明a带正电，所以a为Na+，同理B是Cl-，C正确；
D．干燥的氯化钠固体不导电，是因为没有自由移动的离子，而不是无阴阳离子，D错误；
综上所述答案为C。
6. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A. 在澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液:
B. 钠与CuSO4溶液反应：
C. 把盐酸滴在石灰石上：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钙与NaHCO3反应的离子方程式为，A正确；
B．Na与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，B错误；
C．盐酸滴在石灰石上，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；
D．氢氧化钡和硫酸反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案选A。
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：、、、
B. 新制氯水中：、、、
C. 无色澄清溶液中：、、、
D. 使石蕊变蓝色的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．强碱性溶液中含有大量OH-，OH-会与生成沉淀氢氧化铜，不能大量共存，A错误；
B．新制氯水中含有H+，H+会与CO发生反应生成CO2和H2O，且Ag+会与CO、SO反应生成Ag2CO3、Ag2SO4沉淀，不能大量共存，B错误；
C．无色澄清溶液中不存在，是有颜色的，C错误；
D．使石蕊试液变蓝的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
故选D。
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 4.48LCl2与5.6gFe充分反应，转移电子数目为0.3NA
B. 46g乙醇(C2H6O)中含氧原子数为NA
C. 78gNa2O2粉末中含有2NA个阴离子
D. 标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．没有标明再标准状态下，所以无法计算Cl2的物质的量，A错误；
B．C2H6O分子中，O原子数为NA，B正确；
C．Na2O2，含有NA个阴离子，C错误；
D．标准状况下，水为液体，所以无法进行计算，D错误；
故答案为：B。
9. 次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是
A. H3PO2中P元素的化合价为+1价 B. NaH2PO2属于酸式盐
C. 还原性： D. 若反应生成1molCu，转移2mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据化合价代数和为零进行计算，H：+1，O：-2，则P为+1价，A正确；
B．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，说明NaH2PO2是正盐，B错误；
C．根据方程式判断，P元素的化合价升高，为还原剂，还原性：，C正确；
D．Cu2+发生还原反应，生成Cu，转移2个电子，若反应生成1molCu，转移2mol，D正确；
故答案为：B。
10. 分别能实现下列转化的单质是
金属单质碱性氧化物碱盐
非金属单质酸性氧化物酸盐
A. Na和H2 B. Na和C C. Cu和C D. Mg和Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na与O2反应可生成碱性氧化物Na2O，Na2O与H2O反应生成碱NaOH，NaOH可与酸或者酸性氧化物反应生成盐，H2与O2反应不能生成酸性氧化物，A错误；
B．Na与O2反应可生成碱性氧化物Na2O，Na2O与H2O反应生成碱NaOH，NaOH可与酸或者酸性氧化物反应生成盐，C在O2中燃烧生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3可与碱或者碱性氧化物反应生成盐，B正确；
C．Cu和氧气反应生成CuO，CuO不能与水反应生成碱，C错误；
D．Mg与O2反应生成MgO，MgO可与沸水反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2可与酸或酸性氧化物反应生成盐，Cl2无法与O2反应生成酸性氧化物，D错误；
故答案选B。
11. 在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】H2的摩尔质量为2g/mol，He的摩尔质量为4g/mol。根据n=，等质量的氢气和氦气的物质的量和摩尔质量成反比，所以物质的量之比为4:2=2:1，根据n= ，物质的量和粒子个数成正比，所以氢气和氦气的分子个数比为2:1。根据阿伏加德罗定律，等温等压下，气体体积和物质的量成正比，所以V(H2):V(He)=2:1。氢气是双原子分子，氦气的单原子分子。
【详解】A．由分析知，等质量的氢气和氦气的分子个数比为6:3=2:1，V(H2):V(He)=2:1，A正确；
B．氢气是双原子分子，氦气的单原子分子，B错误；
C．由分析知V(H2):V(He)=2:1，图示恰相反，C错误；
D．由分析知等质量的氢气和氦气分子个数比为2:1，图示为1:1，D错误；
故正确答案为A。
12. 有关钠、氯及其化合物的说法正确的是
A. 氯气能与铁反应，所以不能用钢瓶储运液氯
B. 可用CO2扑灭金属钠着火
C. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到水中，最终所得溶液的溶质不同
D. 向紫色石蕊溶液中不断通入氯气，现象：紫色→浅红色→无色→黄绿色
【答案】D
【解析】
【详解】A．在加热或点燃条件下铁和氯气能反应，氯气中含水时在常温下也能反应，但干燥的氯气与铁常温下不反应，液氯可用钢瓶贮存，A错误；
B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水等都反应生成氧气而加剧钠的燃烧，所以不能使用二氧化碳灭火器灭火，可使用干沙盖灭，B错误；
C．将足量的Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O与水反应生成NaOH，最终所得溶液的溶质都为NaOH；C错误；
D．紫色石蕊溶液中不断通入氯气，氯气先与水反应生成HCl和HClO，使石蕊变红，因为HClO有漂白性，所以溶液变成无色，当石蕊溶液都反应完全后继续通入Cl2，溶液中因为有Cl2所以显黄绿色；D正确；
故答案为：D。
13. 下列实验装置能达到相应实验预期目的的是

A. 图I：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
B. 图II：实验室收集氯气
C. 图III中：经阳光照射最终水会充满试管
D. 图IV：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，证明氯气本身无漂白性
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠稳定性较差，应放在温度较低的小试管处，A错误；
B．氯气的密度比空气大，应向上排空气法收集，短进长出，B错误；
C．氯气与水反应生成HCl和HClO，光照HClO会分解为O2和HCl，试管内会有不易溶于水的氧气，水不会充满试管，C错误；
D．干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与水生成HClO具有漂白性，D正确；
综上所述答案为D。
14. 某混合溶液中含有等物质的量的四种离子：、、、，则离子可能为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】设四种离子的物质的量都是1mol，M离子所带电荷数为x，根据电荷守恒，c(NO)+2c(SO)=c(H+)+xc(M)，x=2，则M为带两个单位正电荷的M2+；根据离子共存原则，Ba2+和SO不能共存，所以M为Mg2+；
故答案为：D。
15. 下面三个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
A. 三个反应中盐酸均表现还原性和酸性
B. 根据三个反应可知，物质还原性由强到弱的顺序为KMnO4>KClO3>MnO2
C. 反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D. 反应①的电子转移情况分析如图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．三个反应中HCl均部分被氧化为Cl2，部分生成盐和水，均表现还原性和酸性，A正确；
B．根据三个反应只能得出KMnO4、KClO3、MnO2的氧化性均强于Cl2，但三者氧化性强弱无法比较，B错误；
C．反应③中虽然当2mol KMnO4参与反应时，有16molHCl参与反应，但并不是所有的HCl都被氧化，根据生成的氯气的量可知只有10molHCl被氧化，所有氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C错误；
D．图示双线桥得失电子不守恒，4分子HCl参与反应，只有2分子HCl失去两个电子被氧化，D错误；
综上所述答案为A。
II卷(填空题，共55分)
二、填空题(本题共4小题，共55分)
16. 回答下列问题：
（1）现有以下物质：
①熔融KNO3 ②干冰 ③Cu ④BaSO4固体 ⑤Na2O固体 ⑥NaOH固体，其中属于电解质并且此状态下能够导电的是_______(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_______。
（2）向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应的化学方程式：_______。
（3）曾多次出现因误食NaNO2而中毒事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多，是因为发生了离子反应：_______。
（5）“84消毒液”是一种家用消毒剂，原因是NaClO具有强_______性，但不能与洁厕灵(含盐酸)混用，否则会生成有毒物质。发生的离子反应为：_______。
【答案】（1） ①. ① ②. ②
（2）
（3）氧化 （4）
（5） ①. 氧化 ②.
【解析】
【小问1详解】
①熔融KNO3有自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电是电解质 ；②干冰成分是二氧化碳为非电解质，属于酸性氧化物；③Cu为金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；④BaSO4固体是电解质，但是没有自由移动的离子，不能导电；⑤Na2O固体是电解质，但是没有自由移动的离子，不能导电；⑥NaOH固体是电解质，但是没有自由移动的离子，不能导电；故答案为：①；②；
【小问2详解】
三价铁离子结合水电离的氢氧根离子，加热条件下促进了水的电离，而形成了氢氧化铁胶体，故方程式为：
【小问3详解】
由题干可知NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，说明是NaNO2把Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：氧化；
小问4详解】
小苏打的成为碳酸氢钠可以与盐酸发生复分解反应，产生氯化钠，水和二氧化碳，故反应方程式为：
【小问5详解】
NaClO中氯的化合价为正一价，不稳定，容易变价到负一价，体现强氧化性；84消毒液与洁厕灵(含盐酸)混用，会使正一价氯与负一价氯发生价态归中的氧化还原反应而生成有毒气体氯气，故反应的方程式为：
17. 回答下列问题：
（1）在相同温度和压强下，5mL气体A2和15mL气体B2恰好化合生成10mLC，则C的化学式为_______。
（2）2019年1月21日13时42分，我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭成功发射了三颗卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是肼(N2H4)。回答下列问题：
①肼的摩尔质量是_______。
②16g肼中含有氮原子的数目与_______gNH3的氮原子数相等。
③肼在氧气中燃烧只生成N2和H2O。一定质量的肼燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比是_______。每生成标准状况下22.4L的氮气，需要消耗肼的质量为_______g。
（3）9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 ，则A的相对原子质量是_______。
（4）等质量O2与O3，所含氧原子数之比为_______。
【答案】（1）AB3 （2） ①. 32g/mol ②. 17 ③. 1：2 ④. 32
（3）24 （4）1：1
【解析】
【小问1详解】
在相同温度和压强下，气体体积与物质的量成正比，5mL气体A2和15mL气体B2恰好化合生成10mLC，所以反应方程式为，根据元素守恒可知C为AB3；故答案为AB3；
【小问2详解】
①肼(N2H4)的摩尔质量为，故答案为32g/mol；
②16g肼物质的量为，含有1mol氮原子；1mol NH3含有1mol氮原子；1mol NH3的质量为；所以16g肼中含有氮原子的数目与17gNH3的氮原子数相等；故答案为17；
③肼在氧气中燃烧只生成N2和H2O，反应方程式为；所以肼燃烧后生成N2和H2O物质的量之比1：2；每生成标准状况下22.4L的氮气，氮气物质的量为1mol，所以需要消耗1mol肼，质量为32g；故答案为1：2；32g；
【小问3详解】
9.5g某二价金属氯化物ACl2中含有，所以ACl2的物质的量为0.1mol；所以ACl2的摩尔质量为；所以，解得，故答案为24；
【小问4详解】
O2和O3中都只含O原子，等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为1：1；故答案为1：1。
18. 某化学兴趣小组课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
检测次数
溶液中检测出的粒子
第①次

第②次


（1）两次检测结果中第_______次检测结果明显不正确。
（2）为了检验某溶液中是否同时存在、和，特设计如下方案。
第一步：向溶液中滴加过量硝酸，其目的是检验并将其变成气体除去；发生反应的离子方程式为_______；
第二步：再加入过量的_______溶液(A.BaCl2 B.Ba(NO3)2填序号)，过滤：其目的是检验并除去_______离子；发生反应的离子方程式_______；
第三步：再向滤液中加入稀硝酸和_______溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式_______。
【答案】（1）② （2） ①. ②. B ③. ④. ⑤. ⑥.
【解析】
【分析】检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-时，CO能与Ba2+和Ag+反应，会干扰SO和Cl-的检验，SO能与 Ag+反应，会干扰Cl-的检验，则为了避免干扰，应先检验CO，再检验SO，最后检验Cl-。
【小问1详解】
第②次溶液中检测出的粒子中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，检测结果不正确，故答案为：②；
【小问2详解】
①由分析可知，第一步应向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液检验CO并将其除去，检验并除去的反应为稀硝酸溶液中的氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O；
②第二步应加入过量的硝酸钡溶液检验SO并将其除去，不能加入氯化钡会引入Cl-影响下一步检验，故选B；
③由分析知第二步应检验SO；
④反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；
⑤检验氯离子应用硝酸酸化的硝酸银溶液，故答案：

⑥反应为硝酸银溶液中的银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为： Ag++Cl-=AgCl↓。
19. 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示，回答下列问题：

（1）A装置盛放浓盐酸的仪器的名称为_______，D管中发生的反应的化学方程式为_______。
（2）进行实验时应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是_______。
（3）F装置所起的作用是①_______②防止空气中水蒸气进入D。
（4）将氯气通入氢氧化钙悬浊液中，制得漂粉精发生的化学反应方程式：_______。
（5）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢4mol的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。
A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. A ②. 让氯气排尽装置中的空气，防止铁跟空气中的氧气反应
（3）吸收多余的氯气，防止污染环境(答对一点得一分)
（4） （5）B
【解析】
【分析】由实验装置可知，A中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中浓硫酸可干燥氯气，D中发生2Fe+3Cl22FeCl3，F中碱石灰可吸收过量的氯气且防止空气中水进入D，石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，发生反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【小问1详解】
A装置中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，根据分析可知，D管中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。
【小问2详解】
进行实验时先点燃A处的酒精灯，目的是让氯气排尽装置中的空气，防止铁跟空气中的氧气反应。
【小问3详解】
根据分析可知，F中的碱石灰可吸收多余的氯气，防止污染环境。
【小问4详解】
氯气与氢氧化钙反应制得漂粉精，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【小问5详解】
根据化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若①和②反应物均完全反应，则两者生成的氯气的量相同，但是该反应需要浓盐酸，①中随着反应的进行，盐酸逐渐被稀释，稀盐酸无法与MnO2反应生成氯气，则②中生成的氯气比①多，故答案选B。