【期中真题】甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

兰州一中2022-2023-1学期期中考试试题

高一化学

说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间 75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡

可能用到的相对分子质量：H-1   C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5

第I卷(选择题  共40分)

一、单选题(每小题只有一个选项符合题意每题2分，共40分)

1. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是

A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C 最后变成碳酸钠粉末

D. 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

2. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是

A. 、SO、NO B. 、SO、NO

C. 、SO、 D. 、CO、

3. 古诗词是古人为我们留下宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是

A 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

4. 下列防控用品的分类和用途中错误的是

A. A B. B C. C D. D

5. 科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是

A. 互为同素异形体 B. 等质量的O4和O2所含原子数相同

C. 都属于单质 D. 它们的摩尔质量相同

6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A. Na → NaOH B. HCO→ CO2 C. Fe3+ → Fe2+ D. Cl- → Cl2

7. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3

8. 下列离子方程式书写正确的是

A. Na加到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+

B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH -=H2O

C. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

D. 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

9. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为

A. Cu、CuO、Cu(OH)2 B. C、CO、H2CO3

C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D. H2O2、H2、H2O

10. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是

A. 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 B. 3NO2＋H2O = 2HNO3 + NO

C. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2

11. 实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A. NaNO2是还原剂 B. NH4Cl中N元素被还原

C. 生成1molN2时转移6mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

12. 下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质

③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净

④焰色试验是物理变化

⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. 全部

13. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法错误的是

A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

B. ①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应

C. ③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

14. 标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（     ）

A. 11 B. 44 C. 11g/mol D. 44g/mol

15. 氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列推断不合理的是

A. 同浓度时a的酸性比d强，酸d见光易分解

B. a的浓溶液与固体e可以反应制取b

C. c 为一种新型自来水消毒剂，f可以用于环境杀菌消毒，e的固体也可用于实验室制O2

D. 常温下，含a溶液与二氧化锰充分反应可制取b

16. 下列叙述中正确的是

A. 向CaCl2溶液中通入CO2可生成CaCO3沉淀

B. 向Na2 CO3溶液中滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2

C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

17. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A. A B. B C. C D. D

18. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列叙述正确的是

A. Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

C. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D. K2O2在飞船内每提供1 mol O2，需转移4 mol e-

19. 下列叙述中不正确的是

A. 标况，2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA

B. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

D. 17 g氨气(NH3)中含有的电子数为10NA

20. 某同学通过以下流程制取 NaClO2晶体：

已知：NaClO2在温度高于60 ℃时易分解， NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出 NaClO2。下列说法不正确的是

A. 反应1中SO2作还原剂

B. 反应2发生反应的离子方程式为2ClO2 + H2O2 = 2ClO + O2↑ + 2H +

C. 减压蒸发在较低温度下能够进行，防止温度过高导致亚氯酸钠受热分解

D. 步骤4中制得的NaClO2晶体可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍

第Ⅱ卷(填空题   共60分)

二、解答题

21. 实验室有如下物质：①Fe  ②酒精 ③CaCO3④熔融的K2SO4 ⑤饱和FeCl3溶液⑥CO 2⑦NH4HCO3 ⑧稀盐酸⑨NaHSO4回答下列问题：

（1）某同学将③④⑨归为一类，他的分类依据是_______。

A.都属于酸式盐     B.都属于盐     C.都易溶于水

（2）以上物质属于电解质的有_______(填编号，下同)

（3）以上物质能导电的有_______ 。

（4）写出⑦在水中的电离方程式_______。

（5）向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式_______。

（6）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体制备实验。

I.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

①其中操作正确的同学是_______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_______。

②证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是_______。

22. 钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______，_______。

（2）实验探究次氯酸的分解规律：用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化测量数据如图所示。

实验室用二氧化锰制备氯气时发生反应的化学方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。依据数据，光照时氯水的pH变化及氯离子浓度变化的原因是_______(用化学方程式表示)。

（3）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。用双线桥表示出电子转移的方向和数目_______，电解饱和食盐水消耗117 g NaCl时，理论上可得到氯气的体积是_______L(标准状况)。

23. Na2CO3和NaHCO3在日常生产生活中有着广泛应用。

（1）探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示：

①写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。

②证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换_______(填“能”或“不能”)。

（2）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是_______。

A.将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较

B.分别在这两种物质的溶液中，滴加同浓度的稀盐酸

C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液

（3）利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如图：

a.按图连接装置，并检查气密性；

b.准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；

c.准确称得10g纯碱样品放入容器II中；

d.打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

e.打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

①装置A中试剂X应选用_______，通入空气的目的是_______。

②E装置的作用是_______。

③根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_______。

24. 实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：

（1）A中产生现象是有白色沉淀产生，甲同学认为是Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出Cl2与水反应的化学方程式_______，乙同学则认为A中的现象不足以说明该现象是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是_______。

（2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是_______。

（3）D中产生现象是_______发生反应的离子方程式_______。

（4）某温度时，将 Cl2通入NaOH溶液中，完全反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定 ClO与ClO-个数之比为3：1，则参与反应的Cl2与反应后溶液中Cl-的个数之比为_______。

（5）使用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，现已使用新的自来水消毒剂，如ClO2：

①实验室可以用下列方法制备ClO2：

若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2的物质的量为_______。

②用ClO2在处理含有Mn2+废水时，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。