【期中真题】贵州省遵义市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的道道光束。形成该美景的本质原因是
A. 水雾是均一、透明的分散系
B. 形成了分散质微粒直径约为的分散系
C. 发生了丁达尔效应
D. 该分散系中的分散质微粒为水分子
【答案】B
【解析】
【详解】清晨，洒水车经过绿荫掩映城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的道道光束为丁达尔效应；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；其本质原因是胶体为分散质粒子大小在 1nm~100nm的分散系；
故选B。
2. 下列物质的用途对应错误的是
A. ——制肥皂B. ——漂白剂
C. ——供氧剂D. ——造纸
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠常用于食品，碳酸钠、烧碱常用制作肥皂，A错误；
B．次氯酸具有强氧化性，用于漂白剂，B正确；
C．过氧化钠和二氧化碳、水生成氧气，用于供氧剂，C正确；
D．碳酸钠具有碱性，可用于造纸等，D正确；
故选A。
3. 下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂才能一步实现的是
A. B.
C D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气和水反应生成HCl和HClO，为氯元素的歧化反应，不需要加入还原剂，故A错误；
B．N元素化合价升高，NH3做还原剂，需要加入氧化剂实现转化，故B错误；
C．氧化铁转化为铁离子过程中无元素化合价发生变化，加入酸溶液可实现转化，不需要加还原剂，故C错误；
D．氯元素化合价降低，氯酸钾做氧化剂，需要加入还原剂才能一步实现，故D正确；
故选：D。
4. 下列化合物不能通过化合反应一步制得的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．不能通过一步化合反应生成，A符合题意；
B．铁和氯化铁化合生成氯化亚铁，B不符合题意；
C．二氧化碳、碳酸钠、水化合反应生成碳酸氢钠，C不符合题意；
D．氢气和氯气燃烧化合生成氯化氢，D不符合题意；
故选A。
5. 漂白粉、漂白液、氯水都可作棉、麻、纸张的漂白剂。下列有关说法正确的是
A. 常温下，稳定，易保存
B. 低温水溶液中比稳定
C. 漂白粉的有效成分为
D. 通常，漂白液和漂白粉在强碱性和强酸性环境中漂白效果一样好
【答案】B
【解析】
【详解】A．不稳定，见光易分解，故A错误；
B．易分解，低温水溶液中比稳定，故B正确；
C．漂白粉的有效成分为，故C错误；
D．次氯酸具有强氧化性，通常，漂白液和漂白粉在酸性环境中漂白效果比碱性环境好，故D错误；
选B。
6. 已知在加热条件下能与氧气反应生成：。将足量的与一定量的在密闭容器中加热。下列说法正确的是
A. 为白色固体
B. 不是电解质
C. 反应后剩余固体中阴、阳离子个数之比为
D. 与水反应会生成，所以是碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．为淡黄色固体，A错误；
B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；熔融状态导电，为电解质，B错误；
C．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，氧化钠是由钠离子和氧离子构成的，阴、阳离子个数之比均为1:2，C正确；
D．与水反应会生成同时还会生成氧气，不是碱性氧化物，D错误；
故选C。
7. 下列有关钠的说法正确的是
A. 钠的密度比煤油小
B. 钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中易失电子，表现出很强的氧化性
C. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火
D. 实验室内氯气发生泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠的密度比煤油大，A错误；
B．钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中易失电子，表现出很强的还原性，B错误；
C．实验室内钠着火时，快速用干沙土盖上隔绝氧气灭火，C正确；
D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能捂住口鼻，D错误；
故选C。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：
B. 将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：
C. 将铁丝加入硫酸铜溶液中：
D. 金属钠与水反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ca(ClO)2是可溶于水的盐，应拆成离子形式，A错误；
B．将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠、水：，B错误；
C．铁丝加入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜：， C正确；
D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误；
故选C。
9. 下列各组离子能大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，不共存，A错误；
B．氢离子和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，不共存，B错误；
C． 、、、相互之间不反应，能共存，C正确；
D．银离子和硫酸根离子生成硫酸银沉淀，不共存，D错误；
故选C。
10. 下列说法正确的是
A. 过量铁粉与反应生成
B. 将、投入水中，会生成同种气体
C. 、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质
D. 的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气氧化性强，过量铁粉与反应生成氯化铁，A错误；
B．钠和水生成氢气，过氧化钠和水生成氧气，B错误；
C．和氧气生成氧化钠、和水或二氧化碳生成氧气均为氧化还原反应；但是和水生成氢氧化钠不是发生氧化还原反应而变质，C错误；
D．的氧化性很强容易得到电子，与金属反应时均作氧化剂，D正确；
故选D。
11. 向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法错误的是
A. 点时，溶液呈中性
B. 点到点的离子方程式为
C. 点到点的离子方程式为
D. 点后，溶液中的溶质为和
【答案】A
【解析】
【分析】向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，匀速加入饱和溶液，氢离子和氢氧根离子生成水、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，溶液中离子减少，导电性减弱，反应中钡离子首先反应结束，此时导电性最弱为b点；氢离子和氢氧根离子恰好反应后，继续滴加饱和溶液，溶液导电性明显增强，故c点为氢离子和氢氧根离子恰好反应点，此时溶液显中性；c点后饱和过量，溶液显酸性；
【详解】A．由分析可知，点时，溶液中存在氢氧根离子，呈碱性，A错误；
B．点到点，氢氧化钡过量，氢离子和氢氧根离子生成水、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B正确；
C．点到点氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式为，C正确；
D．点后，溶液中的溶质为生成的和过量的，D正确；
故选A
12. 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样中所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。有关焰色试验的理解正确的是
A. 焰色试验需要加热，所以焰色试验体现的是元素的化学性质
B. 观察到火焰颜色呈黄色时，所测溶液中肯定有Na元素，可能有K元素
C. 铜的金属性弱，可以用洁净的铜丝代替洁净的铁丝进行焰色试验
D. 为了避免黄光的干扰，所以焰色试验都要透过蓝色钴玻璃观察焰色
【答案】B
【解析】
【分析】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；
【详解】A．焰色试验需要加热，但是没有生成新物质，是元素的物理性质，A错误；
B．观察钾元素的焰色反应，需要通过蓝色钴玻璃观察，故观察到火焰颜色呈黄色时，所测溶液中肯定有Na元素，可能有K元素，B正确；
C．铜也有焰色反应，会干扰其它元素的鉴定，C错误；
D．观察钾元素的焰色反应，需要通过蓝色钴玻璃观察，不是所有，D错误；
故选B。
13. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标(图标说明)与对应实验不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠在空气中燃烧实验为了保护眼睛，需佩戴护目镜，，A正确；
B．物质的导电性实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手保持卫生，B正确；
C．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有用到或产生有害气体，或产生烟、雾，C错误；
D．实验室制备氢氧化铁胶体需要煮沸蒸馏水，故要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识，D正确；
故选C。
14. 已知：新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如图。下列有关操作和说法正确的是
A. 由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了Cl-
B. 由图2可知，光照会使氯水中溶解O2逸出
C. 由图3可知，光照时Cl2溶解度增大，氯水酸性减弱
D. 实验可观察到光照时氯水的颜色变深
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图1可知，随光照时间推移，溶液中氯离子的浓度增大，说明有物质发生了分解，分解产物电离出了Cl-，A正确；
B．光照时氧气的体积分数增大，主要是由于HClO分解产生了O2，B错误；
C．由图3可知，光照时氯水的pH减小，酸性增强，C错误；
D．氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，随时间推移，次氯酸分解，氯气不断与水反应，最终变为HCl溶液，颜色变浅，D错误；
综上所述答案为A。
15. 下列关于Na及其化合物的性质的说法正确的是
A. Na和Na2O2均可与水发生置换反应生成气体单质
B. NaHCO3可用作膨松剂主要是因为其能与酸反应
C. 23gNa和78g Na2O2分别与足量MgSO4溶液反应，生成沉淀的质量之比为2∶1
D. 将62gNa2O和78 Na2O2分别投入100mL水中，充分反应后所得溶液的质量分数相同(不考虑水的蒸发)
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，不属于置换反应，A错误；
B．NaHCO3可用作膨松剂主要是因为其受热易分解，B错误；
C．23gNa为1ml，与水反应可生成1mlNaOH，再与MgSO4反应可以得到0.5mlMg(OH)2，78g Na2O2的物质的量为1ml，与水反应生成2mlNaOH，再与MgSO4反应可以得到1mlMg(OH)2，所以生成沉淀的质量之比为1∶2，C错误；
D．62gNa2O的物质的量为1ml，与水反应生成2mlNaOH，溶液增重即为2mlNaOH的质量，78 Na2O2的物质的量为1ml，与水反应生成2mlNaOH和0.5mlO2，溶液增重也为2mlNaOH，所以二者最终所得溶液质量相同，溶质质量相同，所得溶液的质量分数相同，D正确；
综上所述答案为D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.现有下列10种物质：①；②固体；③熔融；④固体；⑤铜；⑥；⑦；⑧稀硫酸；⑨蔗糖；⑩固体。
（1）上述物质中，电解质有_______(填标号，下同)；能导电的有_______。
（2）③的电离方程式为_______。
Ⅱ.在含的某无色透明溶液中，还可能含有的离子有、、、、、、、、。
①现取该溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为；向固体中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为。
②另取原溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解。
（3）由“无色透明溶液”可推出原溶液中一定不含_______(填离子符号，下同)。通过实验①能确定一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______；通过实验②能确定一定不存在的离子是_______。
（4）实验①中滴加过量稀盐酸时，固体部分溶解的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②③④⑩ ②. ③⑤⑧
（2）
（3） ①. ②. 、 ③. 、、 ④.
（4）BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
【分析】在含的某无色透明溶液中，还可能含有的离子有、、、、、、、、；溶液为无色，则没有高锰酸根离子；
①现取该溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为；向固体中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，则不溶解的为硫酸钡、溶解的为碳酸钡，溶液含有硫酸根离子、碳酸根离子；由于碳酸根离子和银离子、钡离子、镁离子生成沉淀不共存，故溶液不含银离子、钡离子、镁离子；过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体硫酸钡质量为，物质的量为0.0015ml，则碳酸钡质量为0.6450g-0.3495g=0.2955g，物质的量为0.0015ml。
②另取原溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，说明溶液不含有氯离子。
不确定溶液中是否含钾离子、硝酸根离子；
【小问1详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
①为非电解质，不导电；②固体，为电解质，不导电；③熔融，为电解质，导电；④固体，为电解质，不导电；⑤铜，为金属单质，导电；⑥为非电解质，不导电；⑦为非金属单质，不导电；⑧稀硫酸，为溶液，导电；⑨蔗糖为非电解质，不导电；⑩固体，为电解质，不导电。
故电解质有②③④⑩；能导电的有③⑤⑧；
【小问2详解】
熔融电离出钠离子和硫酸氢根离子，；
【小问3详解】
由分析可知，由“无色透明溶液”可推出原溶液中一定不含。通过实验①能确定一定存在的离子是、，一定不存在的离子是、、；通过实验②能确定一定不存在的离子是；
【小问4详解】
实验①中滴加过量稀盐酸时，固体部分溶解反应为碳酸钡和稀盐酸生成氯化钡和水、二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑。
17. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，形成联合制碱法(也称侯氏制碱法)，该法缩短了生产流程，提高了食盐利用率。侯氏制碱法过程中首先得到的是，再加热分解得到碳酸钠。某化学兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知：氨气极易溶于水，氨气溶于水后所得溶液呈碱性；二氧化碳在碱性溶液中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度。根据所学知识回答下列问题：
（1）用于制取氨气的装置为_______(填“甲”或“丁”)。
（2）装置乙中饱和溶液的作用为_______。
（3）装置丙中发生反应的离子方程式为_______。
（4）为了提高食盐的利用率应先打开_______(填“止水夹1”或“止水夹2”)。
（5）分析装置甲中的稀盐酸能否用稀硫酸代替，并说明原因：_______。
（6）取一定质量制得的固体置于埚中加热分解得到固体。请设计实验检验固体中是否含有：_______；若固体中还含有，则发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）丁 （2）除去二氧化碳中含有的氯化氢气体
（3）
（4）止水夹2 （5）不能；稀硫酸和碳酸钙生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻碍了反应的进行
（6） ①. 加热固体，比较加热前后固体质量是否发生改变，若变小则含有碳酸氢钠 ②.
【解析】
【分析】甲生成二氧化碳气体通过饱和碳酸氢钠除去挥发的氯化氢气体，二氧化碳进入丙；丁生成氨气进入丙，二氧化碳、氨气、氯化钠溶液发生反应生成碳酸氢钠；
【小问1详解】
氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，用于制取氨气的装置为丁；
【小问2详解】
装置乙中饱和溶液的作用为除去二氧化碳中含有的氯化氢气体；
【小问3详解】
丙中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵， ；
【小问4详解】
氨气极易溶于水使溶液显碱性，可以吸收更多二氧化碳，促使反应进行，故为了提高食盐的利用率应先打开止水夹2；
【小问5详解】
稀硫酸和碳酸钙生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻碍了反应的进行，故不能代替稀盐酸；
【小问6详解】
碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体导致固体质量减小，故设计实验检验固体中是否含有的方法为：加热固体，比较加热前后固体质量是否发生改变，若变小则含有碳酸氢钠；碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水和二氧化碳，。
18. 重铬酸钾()具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液(重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液)。根据所学知识，回答下列问题：
（1）中Cr的化合价为_______价，属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
（2）当铬酸洗液变绿［溶液中转化成］失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入粉末氧化，滤去后可实现铬酸洗液的再生，其中加入粉末氧化时发生反应的离子方程式为_______(用单线桥法标明电子转移的方向和数目)；滤去时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有_______。
（3）当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁屑将残留的转化成，铁屑自身转化成，再用石灰石将铬元素转化成沉淀，其中铁屑将转化成的离子方程式为_______，若黑色铬酸洗液中的浓度为，则处理1L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为_______g。
【答案】（1） ①. +6 ②. 盐
（2） ①. ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗
（3） ①. ②. 0.112
【解析】
【小问1详解】
根据化合价规则，中K是+1价，O是-2价，化学式的化合价代数和为0，则Cr的化合价为+6价；由金属阳离子K+和酸根阴离子组成，属于盐类；
【小问2详解】
该反应中Mn元素从+7价降低到+4价，得到3个电子，Cr元素从+3价升高到+6价，失去3个电子，用单线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目：；滤去时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
【小问3详解】
铁屑将转化成，铁屑自身转化成，反应的离子方程式为；若黑色铬酸洗液中的浓度为，1L该黑色铬酸洗液含有0.216g的，根据反应的离子方程式可知，关系式，，解得m=0.112g。
19. 次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的气体，装置E中得到次氯酸(HClO)，已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。
（1）图中，装置A是采用与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为_______，装置A为_______(填标号)，
（2）在实验室通过与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)，
（3）装置B的作用为除去HCl气体，则其中盛装的试剂的名称为_______；装置C中盛装的试剂为浓硫酸，其作用为_______。
（4）装置F中盛装的试剂为NaOH溶液，则装置F中发生反应的离子方程式为_______。
（5）实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是_______，同时通过气流降低温度，抑制的分解，保证实验安全。
【答案】（1） ①. ②. b
（2）>>
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气
（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（5）把D中生成的Cl2O完全赶入E试管中
【解析】
【分析】装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，发生装置为固液加热，应选b；装置B中用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，装置C中利用浓硫酸进行干燥，装置D中得到Cl2O，然后利用干燥空气将生成的Cl2O赶入装置E中反应得到HClO，装置F吸收尾气。
【小问1详解】
装置A中应是利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，反应的离子方程式为，发生装置为固液加热，应选b；
【小问2详解】
在实验室通过与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，Mn元素化合价降低，做氧化剂，做氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：>，反应中氧化剂是，做氧化产物，则氧化性：>，由受热分解产生，则氧化性：>，据此推、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为>>；
【小问3详解】
装置B的作用为除去HCl气体，则其中盛装的试剂的名称为饱和食盐水，装置C中盛装的试剂为浓硫酸，其作用为干燥氯气；
【小问4详解】
则装置F中NaOH溶液和发生反应生成NaClO和NaCl，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
【小问5详解】
Cl2O在装置D中生成，而HClO在装置E中生成，所以干燥空气的主要作用是把D中生成的Cl2O完全赶入E试管中，同时还可以通过气流降低温度，抑制Cl2O的分解。选项
实验
图标(图标说明)
A
钠在空气中燃烧
(进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛)
B
试验物质的导电性
(实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手)
C
用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜
(实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备)
D
实验室制备氢氧化铁胶体
(实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识)
图1
图2
图3