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    【期中真题】陕西省西安市铁一中学2021-2022学年高一上学期期中化学试题.zip

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    2021-2022学年陕西省西安铁一中学高一()期中

    化学试卷

    一、选择题

    1. 下列物质的分类错误的是

    A. 纯碱——钠盐 B. H2SO4——强电解质

    C. 氢氧化铁胶体——无色分散系 D. H2O2——氧化物

    2. NaCl是生活中必不可少的物质。将wg NaCl固体完全溶于1L水中,溶解和电离过程如图所示,下列说法正确的是

    A. a离子为

    B. 溶解和电离过程中,水分子与晶体不存在相互作用

    C 所得溶液中等于

    D. 若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时,则所得为饱和溶液

    3. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(   

    A. Al反应能放出H2的溶液中:

    B. 能使石蕊试液变红的溶液中:

    C. 含大量NaHSO4的溶液中:

    D. 溶液呈强碱性的溶液中:

    4. 人们可从钛铁矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti),其在一定条件下的主要反应有:

    FeTiO3+H2Fe+TiO2+H2O;②TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;③TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

    下列叙述错误的是

    A. 反应①中的H2是还原剂 B. 反应②中钛元素失电子

    C. 反应③是置换反应 D. 反应②中TiCl4不是氧化产物

    5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 0.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体,生成0.1NA个胶粒

    B. 5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4,转移电子数为0.3NA

    C. 28g C2H4CO的混合气体中含有的原子数为NA

    D. 常温常压下,11.2L CO2所含的质子数小于11NA

    6. 下列说法一定正确的是

    A. HClNH3的水溶液能导电,则HClNH3·H2O为电解质

    B. 25℃时,醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱

    C. NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++

    D. CaCO3的水溶液不易导电,故CaCO3是弱电解质

    7. 某溶液仅由Na+Cu2+Ba2+Fe3+Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:

     

    根据以上实验判断,下列推断错误的是

    A. 气体1通入澄清石灰水中,溶液变浑浊

    B. 白色沉淀2中加稀硝酸,沉淀不溶解

    C. 原溶液中一定存在Na+,一定不存在Cl-

    D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

    8. 用等体积的0.10mol·L-1 BaCl2溶液,可使相同体积的Al2(SO4)3NH4Al(SO4)2Na2SO4三种溶液中的恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

    A. 323 B. 236 C. 263 D. 111

    9. 下列说法正确的是

    A. NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应时,发生中和OH-与未反应的OH-之比为11

    B. PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为12

    C. 3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化S和被还原的S质量比为21

    D. 3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+6H2O+4NH3中,发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为21

    10. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是

    A.渗析

    B.升华

    C.过滤

    D.验证丁达尔效应

     

    A. A B. B C. C D. D

    11. 已知酸性:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。离子反应的一条规律,即酸性较强的物质发生H+转移反应,可以生成酸性相对较弱的物质,例如2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2可进行。依照该规律,判断下列离子反应不能发生的是

    A. CO2+H2O+ClO-=+HClO

    B. +2CH3COOH=SO2↑+2CH3COO-+H2O

    C. SO2+=+CO2

    D. ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-

    12. 下列有关溶液和胶体的性质说法中正确的是

    A. 溶液和胶体都是无色透明的液体

    B. 向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸溶液,最终现象是产生红褐色沉淀

    C. 汽车远程灯照在前方有扬尘的空气中,会有一条光亮的通路,说明这份混有扬尘的空气具有胶体的性质

    D. 溶液、胶体本质的区别是是否产生丁达尔效应

    13. 下列对于 NH4HSO4 溶液的说法错误的是

    A. NH4HSO4不属于正盐

    B. NH4HSO4在水中完全电离,产生H+

    C. NH4HSO4 NaOH 溶液反应离子方程式与相对用量无关

    D. NH4HSO4 NaOH 溶液反应包含了 H+ OH-中和反应

    14. 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是

    A. CuSO4是还原剂

    B. 1 mol FeS2发生反应时有2 mol电子转移

    C. 产物中的一部分 SO是氧化产物

    D. FeS2只作还原剂

    15. 下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. CO2通入BaCl2溶液中:CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+

    B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

    C. 实验室制Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

    D. NaHCO3溶液中加入过量盐酸:HCO+H+=CO2↑+H2O

    16. 标准状况下,有一支充满HCl与空气(混合气体密度是氦8.5)的大试管,倒立于水槽中,液体进入试管,液面稳定后所得盐酸(假定HCl未向水槽扩散)浓度为

    A. 0.045mol·L-1 B. 0.030mol·L-1 C. 0.015mol·L-1 D. 0.090mol·L-1

    17. 40mL 1.5mol·L-1CuSO4溶液与30mL 3mol·L-1NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为

    A. Cu(OH)2 B. CuSO4·CuOH2

    C. CuSO4·2Cu(OH)2 D. CuSO4·3Cu(OH)2

    18. 标准状况下aL氨溶于水(水的密度近似为1.0g/mL)中,得VmL氨水,其密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列说法正确的是

    ω=35a/Vρ  ρ<1.0g/cm3 ③等体积稀释上述溶液,所得溶液质量分数大于ω/2  c=1000a/22.4V

    A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③

    19. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液,反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(     

    A. b处溶液呈酸性,d处溶液呈碱性

    B. ac段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的硫酸钡不是电解质

    C. c处溶液的导电能力约为零,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

    D. ce段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电

    20. NaH是一种良好的生氢剂,与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2,下列有关该反应的说法不正确的是

    A. NaHH的化合价为-1

    B. H2既是氧化产物,又是还原产物

    C. 氧化剂和还原剂的数目之比为11

    D. 电子转移的方向和数目可以表示为:

    二、非选择题

    21. 下列物质①Cu  SO2 NaCl溶液  ④盐酸  ⑤熔融的BaSO4 NH3 ⑦酒精  ⑧硫酸溶液  ⑨固体NaOH  ⑩固体NaHCO3

    1其中属于电解质的有___________

    2属于非电解质的有___________

    3能导电的有___________

    4上述物质中发生离子反应为OH-H=H2O的组合 ___________

    5⑨和⑩在水溶液中反应的离子方程式:___________

    22. 浩瀚的海洋约占地球表面积的71%,它是一个巨大的宝藏。海水中水储量约为1.3×1018吨,约占地球上总水量的97%

    1海水淡化主要有蒸馏法。实验室进行水蒸馏的装置有___(选填必要装置的序号)

     

    2某苦卤水中主要含有Mg2+SOK+Cl-等。根据图中的溶解度曲线判断,从中获得K2SO4晶体的最佳方案是先加入适量____试剂,过滤,然后,冷却结晶,析出晶体。所得晶体中含有少量KCl杂质,简述检验其中Cl-的实验操作与现象__

    3海藻中富含碘元素,实验室模拟海藻提取KI的流程如图:

     

    在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中,均要使用到的一种实验仪器为___

    4配制100mL0.2mol/LKI溶液的操作如下,请正确排序___(填数字序号)

     

     

    23. 实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气,该反应的化学方程式为(未配平)

    ______________HCl()= ______________KCl+_______

    请回答以下问题:

    1该反应中氧化剂为_______(填化学式)。配平后,氧化剂与起还原作用的HCl的比是_______

    2已知在碱性溶液中可发生如下反应,则R的化合价是_______

    A  B.  C.  D.

    24. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)

    1①②③所涉及的操作方法中,包含过滤的是_______(填序号)

    2根据如图,写出①中发生反应的化学方程式_______

    25. 能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2Cl2KIO3HNO3KClO3KMnO4等。

    (1)上述试剂最适合贴上的一个标签是_______(填序号)

    A. B. C.    D.

    (2)配平方程式:KClO3+KI+H2SO4=K2SO4+KCl+I2+H2O____________。已知过量KClO3会引起副反应:KClO3+I2→KIO3+Cl2,据此判断:I2Cl2相比,氧化性较强的是_______

    (3)写出KI溶液与Cl2反应的离子方程式为_______

    (4)以单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移:H2O2+2H++3I-=+2H2O_____________

    (5)已知下列四种氧化剂(氧化KI)对应的还原产物情况如下:

    氧化剂

    KMnO4

    KIO3

    H2O2

    HNO3

    还原产物

    Mn2+

    I2

    H2O

    NO

    请判断,等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用,得到I2最多的是_______

    (6)根据信息氧化性Cl2>Br2>HNO3>I2思考:对于I-Br-混合溶液,若控制性氧化I-而不氧化Br-,请提出两种合理的氧化方案:①加入_______;②加入_______

    26. 镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:

     

    (1)加入试剂①后获得纯净Mg(OH)2沉淀的操作是:过滤、_______

    (2)写出加入试剂②所发生的离子方程式_______

    (3)无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生MgCl2,若生产12Mg单质,同时产生标准状况下的Cl2体积为_______m3

    (4)副产物Cl2NO2在室温下可以完全化合得到气体A,为了测定化合物A的分子组成,进行以下实验:Cl2NO2以两种不同比例混合时,测得平均摩尔质量为51 g/mol61 g/mol,则Cl2在后一混合气体中的体积百分数为_______;各取5 L两种混合气体,各自充分化合后的总体积均变为4 L,写出反应的化学方程式_______

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