【期中真题】陕西省西安市铁一中学2021-2022学年高一上学期期中化学试题.zip
展开2021-2022学年陕西省西安铁一中学高一(上)期中
化学试卷
一、选择题
1. 下列物质的分类错误的是
A. 纯碱——钠盐 B. H2SO4——强电解质
C. 氢氧化铁胶体——无色分散系 D. H2O2——氧化物
2. NaCl是生活中必不可少的物质。将wg NaCl固体完全溶于1L水中,溶解和电离过程如图所示,下列说法正确的是
A. a离子为
B. 溶解和电离过程中,水分子与晶体不存在相互作用
C 所得溶液中等于
D. 若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时,则所得为饱和溶液
3. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 与Al反应能放出H2的溶液中:
B. 能使石蕊试液变红的溶液中:
C. 含大量NaHSO4的溶液中:
D. 溶液呈强碱性的溶液中:
4. 人们可从钛铁矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti),其在一定条件下的主要反应有:
①FeTiO3+H2Fe+TiO2+H2O;②TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;③TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是
A. 反应①中的H2是还原剂 B. 反应②中钛元素失电子
C. 反应③是置换反应 D. 反应②中TiCl4不是氧化产物
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 0.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体,生成0.1NA个胶粒
B. 5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4,转移电子数为0.3NA
C. 28g C2H4和CO的混合气体中含有的原子数为NA
D. 常温常压下,11.2L CO2所含的质子数小于11NA
6. 下列说法一定正确的是
A. HCl和NH3的水溶液能导电,则HCl和NH3·H2O为电解质
B. 25℃时,醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱
C. NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++
D. CaCO3的水溶液不易导电,故CaCO3是弱电解质
7. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:
根据以上实验判断,下列推断错误的是
A. 气体1通入澄清石灰水中,溶液变浑浊
B. 白色沉淀2中加稀硝酸,沉淀不溶解
C. 原溶液中一定存在Na+,一定不存在Cl-
D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
8. 用等体积的0.10mol·L-1 BaCl2溶液,可使相同体积的Al2(SO4)3、NH4Al(SO4)2、Na2SO4三种溶液中的恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A. 3:2:3 B. 2:3:6 C. 2:6:3 D. 1:1:1
9. 下列说法正确的是
A. NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应时,发生中和OH-与未反应的OH-之比为1:1
B. PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2
C. 3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化S和被还原的S质量比为2:1
D. 3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+6H2O+4NH3↑中,发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2:1
10. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A.渗析 | B.升华 | C.过滤 | D.验证丁达尔效应 |
A. A B. B C. C D. D
11. 已知酸性:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。离子反应的一条规律,即酸性较强的物质发生H+转移反应,可以生成酸性相对较弱的物质,例如2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑可进行。依照该规律,判断下列离子反应不能发生的是
A. CO2+H2O+ClO-=+HClO
B. +2CH3COOH=SO2↑+2CH3COO-+H2O
C. SO2+=+CO2
D. ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-
12. 下列有关溶液和胶体的性质说法中正确的是
A. 溶液和胶体都是无色透明的液体
B. 向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸溶液,最终现象是产生红褐色沉淀
C. 汽车远程灯照在前方有扬尘的空气中,会有一条光亮的“通路”,说明这份混有扬尘的空气具有胶体的性质
D. 溶液、胶体本质的区别是是否产生丁达尔效应
13. 下列对于 NH4HSO4 溶液的说法错误的是
A. NH4HSO4不属于正盐
B. NH4HSO4在水中完全电离,产生、H+、
C. NH4HSO4 与 NaOH 溶液反应离子方程式与相对用量无关
D. NH4HSO4 与 NaOH 溶液反应包含了 H+与 OH-中和反应
14. 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是
A. CuSO4是还原剂
B. 1 mol FeS2发生反应时有2 mol电子转移
C. 产物中的一部分 SO是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
15. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 将CO2通入BaCl2溶液中:CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+
B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 实验室制Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D. NaHCO3溶液中加入过量盐酸:HCO+H+=CO2↑+H2O
16. 标准状况下,有一支充满HCl与空气(混合气体密度是氦8.5倍)的大试管,倒立于水槽中,液体进入试管,液面稳定后所得盐酸(假定HCl未向水槽扩散)浓度为
A. 0.045mol·L-1 B. 0.030mol·L-1 C. 0.015mol·L-1 D. 0.090mol·L-1
17. 将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为
A. Cu(OH)2 B. CuSO4·Cu(OH)2
C. CuSO4·2Cu(OH)2 D. CuSO4·3Cu(OH)2
18. 标准状况下aL氨溶于水(水的密度近似为1.0g/mL)中,得VmL氨水,其密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列说法正确的是
①ω=35a/Vρ ②ρ<1.0g/cm3 ③等体积稀释上述溶液,所得溶液质量分数大于ω/2 ④c=1000a/22.4V
A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③
19. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液,反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. b处溶液呈酸性,d处溶液呈碱性
B. ac段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的硫酸钡不是电解质
C. c处溶液的导电能力约为零,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. ce段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电
20. NaH是一种良好的生氢剂,与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑,下列有关该反应的说法不正确的是
A. NaH中H的化合价为-1价
B. H2既是氧化产物,又是还原产物
C. 氧化剂和还原剂的数目之比为1∶1
D. 电子转移的方向和数目可以表示为:
二、非选择题
21. 下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④盐酸 ⑤熔融的BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨固体NaOH ⑩固体NaHCO3
(1)其中属于电解质的有___________;
(2)属于非电解质的有___________;
(3)能导电的有___________;
(4)上述物质中发生离子反应为OH-+H+=H2O的组合 ___________
(5)⑨和⑩在水溶液中反应的离子方程式:___________
22. 浩瀚的海洋约占地球表面积的71%,它是一个巨大的宝藏。海水中水储量约为1.3×1018吨,约占地球上总水量的97%。
(1)海水淡化主要有蒸馏法。实验室进行水蒸馏的装置有___(选填必要装置的序号)。
(2)某苦卤水中主要含有Mg2+、SO、K+、Cl-等。根据图中的溶解度曲线判断,从中获得K2SO4晶体的最佳方案是先加入适量____试剂,过滤,然后,冷却结晶,析出晶体。所得晶体中含有少量KCl杂质,简述检验其中Cl-的实验操作与现象__。
(3)海藻中富含碘元素,实验室模拟海藻提取KI的流程如图:
在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中,均要使用到的一种实验仪器为___。
(4)配制100mL0.2mol/LKI溶液的操作如下,请正确排序___(填数字序号)。
| |||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
23. 实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气,该反应的化学方程式为(未配平):
______________HCl(浓)= ______________KCl+_______
请回答以下问题:
(1)该反应中氧化剂为_______(填化学式)。配平后,氧化剂与起还原作用的HCl的比是_______。
(2)已知在碱性溶液中可发生如下反应,则中R的化合价是_______。
A B. C. D.
24. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)
(1)①②③所涉及的操作方法中,包含过滤的是_______(填序号)。
(2)根据如图,写出①中发生反应的化学方程式_______。
25. 能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。
(1)上述试剂最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。
A. B. C. D.
(2)配平方程式:KClO3+KI+H2SO4=K2SO4+KCl+I2+H2O,____________。已知过量KClO3会引起副反应:KClO3+I2→KIO3+Cl2,据此判断:I2和Cl2相比,氧化性较强的是_______。
(3)写出KI溶液与Cl2反应的离子方程式为_______。
(4)以单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移:H2O2+2H++3I-=+2H2O,_____________。
(5)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如下:
氧化剂 | KMnO4 | KIO3 | H2O2 | HNO3 |
还原产物 | Mn2+ | I2 | H2O | NO |
请判断,等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用,得到I2最多的是_______。
(6)根据信息“氧化性Cl2>Br2>HNO3>I2”思考:对于I-、Br-混合溶液,若控制性氧化I-而不氧化Br-,请提出两种合理的氧化方案:①加入_______;②加入_______。
26. 镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
(1)加入试剂①后获得纯净Mg(OH)2沉淀的操作是:过滤、_______。
(2)写出加入试剂②所发生的离子方程式_______。
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2,若生产12吨Mg单质,同时产生标准状况下的Cl2体积为_______m3
(4)副产物Cl2和NO2在室温下可以完全化合得到气体A,为了测定化合物A的分子组成,进行以下实验:Cl2和NO2以两种不同比例混合时,测得平均摩尔质量为51 g/mol和61 g/mol,则Cl2在后一混合气体中的体积百分数为_______;各取5 L两种混合气体,各自充分化合后的总体积均变为4 L,写出反应的化学方程式_______。
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