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    2021—2022学年度第二学期期中试题

    高一化学

    考试时间:90分钟分值:100

    一、单选题(50分,25×2)

    1. 摩尔是下列哪个物理量的单位

    A. 物质的量 B. 长度 C. 质量 D. 电流

    2. 下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是

    A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 长颈漏斗

    3. 化学教材中,常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定不正确的是

    A. 橡皮管能使液体顺利流下

    B. 分离乙醇和乙酸

    C 检查装置气密性

    D. 收集氨气

    4. 在化学实验时必须注意安全操作,避免意外伤害,下列实验操作或事故处理中正确的是

    A. 如果汽油、煤油等可燃物着火,应立即用水扑灭

    B. 在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌

    C. 浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用大量的水冲洗,再涂上硼酸稀溶液

    D. 加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂

    5. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

     

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    水煤气

    硫酸

    干冰

    B

    冰醋酸

    空气

    硫酸钡

    二氧化硫

    C

    氯气

    盐酸

    苛性钠

    碳酸钙

    D

    漂白粉

    氨水

    氯化钠

    氯气

     

    A. A B. B C. C D. D

    6. 根据某种共性,可将CO2P2O5SO2归为一类,下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是

    A. CaO B. SiO2 C. CO D. H2O

    7. 下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是

    A. 10 mL 0.5 mol·L-1 硝酸铜溶液 B. 5 mL 0.8 mol·L-1 硝酸铝溶液

    C. 10 mL 2 mol·L-1 硝酸银溶液 D. 10 mL 1 mol·L-1 硝酸镁溶液

    8. 下列电离方程式不正确的是

    A. NaHCO3=Na++H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH

    C. HNO3=H++ D. CaCl2=Ca2++2Cl

    9. 胶体区别于其他分散系的本质特征是

    A. 胶体粒子直径在1-100nm之间 B. 胶体粒子带电荷

    C. 胶体粒子能穿过滤纸 D. 胶体具有丁达尔效应

    10. 下列物质中与0.3molH2O含有相同氢原子数的是

    A. 0.3molHNO3 B. 0.1molH3PO4 C. 0.2molCH4 D. 3.612×1023HCl分子

    11. 下列叙述中错误

    A. H2SO4的摩尔质量是98

    B. 2molNO2molNO2含原子数不同

    C. 等质量的O2O3中所含氧原子个数相同

    D. 等物质的量的COCO2中所含碳原子数相等

    12. 3.01×1023个硫酸分子的物质的量是

    A. 0.5mol B. 1mol C. 0.25mol D. 2mol

    13. 下列物质的化学式书写正确的是

    A. 氯化钠(ClNa) B. 高锰酸钾(K2MnO4) C. 硫酸钠(Na2S) D. 碳酸(H2CO3)

    14. 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是  (    )

    A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3

    C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2

    15. 离子方程式H+OH=H2O可以表示的反应是

    A. 所有酸和碱之间的中和反应

    B. 所有强酸和强碱之间的中和反应

    C. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

    D. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

    16. 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的一组是

    ①过滤    ②蒸发    ③溶解    ④向容量瓶中转移液体

    A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

    17. 往碘化钾溶液中先加入氯水,再加入CCl4振荡,静置后出现分层,下层呈    (  )

    A. 橙红色 B. 紫红色 C. 无色 D. 深褐色

    18. 下列说法正确的是

    A. 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HClNaCl均不是电解质

    B. NH3CO2的水溶液均能导电,所以NH3CO2均是电解质

    C. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质

    D. 铜、石墨均导电,所以它们是电解质

    19. 下列物质混合后,不会发生离子反应的是

    A. NaOH溶液和FeCl3溶液

    B. Na2CO3溶液和稀硫酸

    C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液

    D. CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液

    20. 容量瓶上不需要标明的是(   

    A. 温度 B. 物质的量浓度 C. 规格 D. 刻度线

    21. 实验室中分离水与植物油的混合液,必须使用的玻璃仪器是

    A. 容量瓶 B. 集气瓶 C. 分液漏斗 D. 平底烧瓶

    22. 用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L1的氯化钠溶液0.5 L,要用到的仪器是

    ①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙

    A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤

    C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

    23. 下列关于过滤操作的说法中,错误的是(  )

    A. 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处

    B. 滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡

    C. 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘

    D. 漏斗下端紧靠烧杯内壁

    24. 下列物质属于非电解质(  )

    A. NH3 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. CH3COOH

    25. 已知X气体分子质量为,则X气体的摩尔质量为

    A. 16 B.  C.  D.

    二、填空题(20分,20×1)

    26. 填空。

    11mol任何物质中所含有的粒子数约为_______1.5molH2SO4的质量是_______,其中含_______molO原子,含有_______molH原子,含有_______H原子。

    2甲烷(CH4)的摩尔质量为_______

    38gCH4中约含有_______个分子,在标准状况下所占的体积约为_______L

    4所含原子数相等甲烷和氨气(NH3)的质量比为_______

    5氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是_______(填正确字母序号)

    A.分散质颗粒直径都在l100nm之间   B.能透过半透膜

    C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀  D.颜色都呈红褐色

    举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用_______

    27. 填空。

    1现有下列6种物质:①稀豆浆②K2CO3溶液③Cl2SO2⑤稀盐酸⑥氢氧化钠。

    其中属于胶体的是_______(填序号、下同),属于非电解质的是_______,属于单质的是_______,属于电解质的是_______K2CO3的电离方程式是_______

    2在下列物质中,请选择正确的序号填空:①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫气体⑦硫粉⑧石膏(CaSO4·2H2O)⑨酒精溶液

    a.属于电解质的有_______

    b.属于非电解质的有_______

    c.上述状态下能导电的有_______

    d.上述状态下的电解质不能导电的有_______

    三、实验题(18分,9×2)

    28. 实验室为完成某一实验,需用240mL1.0mol/L的稀盐酸,现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题:

    (1)配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液,应量取浓盐酸体积为_______mL,所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有____________等。

    (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______________________

    (3)配制时,其正确的操作顺序是____________→D(用字母表示,每个字母只能用一次)。

    A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

    B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

    E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处

    F.改用某仪器加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

    (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响):没有进行A操作 ____;C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外______________;定容时俯视_____________

    (5)10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应,生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。

    四、书写化学方程式或离子方程式(12分,6×2)

    29. 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。

    1澄清石灰水与盐酸反应:_______

    2氢氧化钠与硫酸反应:_______

    3过氧化氢分解反应:_______

    4硫酸铜与氢氧化钠反应:_______

    5氯化钡与硫酸钠反应:_______

    6氢氧化钙溶液与二氧化碳反应:_______

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