【期中真题】青海省海南州中学、海南州贵德中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题.zip
展开2021—2022学年度第二学期期中试题
高一化学
考试时间:90分钟分值:100分
一、单选题(共50分,25×2分)
1. “摩尔”是下列哪个物理量的单位
A. 物质的量 B. 长度 C. 质量 D. 电流
2. 下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是
A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 长颈漏斗
3. 化学教材中,常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定不正确的是
A. 橡皮管能使液体顺利流下
B. 分离乙醇和乙酸
C 检查装置气密性
D. 收集氨气
4. 在化学实验时必须注意安全操作,避免意外伤害,下列实验操作或事故处理中正确的是
A. 如果汽油、煤油等可燃物着火,应立即用水扑灭
B. 在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌
C. 浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用大量的水冲洗,再涂上硼酸稀溶液
D. 加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂
5. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
| 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
B | 冰醋酸 | 空气 | 硫酸钡 | 二氧化硫 |
C | 氯气 | 盐酸 | 苛性钠 | 碳酸钙 |
D | 漂白粉 | 氨水 | 氯化钠 | 氯气 |
A. A B. B C. C D. D
6. 根据某种共性,可将CO2、P2O5、SO2归为一类,下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是
A. CaO B. SiO2 C. CO D. H2O
7. 下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是
A. 10 mL 0.5 mol·L-1 硝酸铜溶液 B. 5 mL 0.8 mol·L-1 硝酸铝溶液
C. 10 mL 2 mol·L-1 硝酸银溶液 D. 10 mL 1 mol·L-1 硝酸镁溶液
8. 下列电离方程式不正确的是
A. NaHCO3=Na++H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C. HNO3=H++ D. CaCl2=Ca2++2Cl-
9. 胶体区别于其他分散系的本质特征是
A. 胶体粒子直径在1-100nm之间 B. 胶体粒子带电荷
C. 胶体粒子能穿过滤纸 D. 胶体具有丁达尔效应
10. 下列物质中与0.3molH2O含有相同氢原子数的是
A. 0.3molHNO3 B. 0.1molH3PO4 C. 0.2molCH4 D. 3.612×1023个HCl分子
11. 下列叙述中错误是
A. H2SO4的摩尔质量是98
B. 2molNO和2molNO2含原子数不同
C. 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D. 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
12. 3.01×1023个硫酸分子的物质的量是
A. 0.5mol B. 1mol C. 0.25mol D. 2mol
13. 下列物质的化学式书写正确的是
A. 氯化钠(ClNa) B. 高锰酸钾(K2MnO4) C. 硫酸钠(Na2S) D. 碳酸(H2CO3)
14. 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 ( )
A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3
C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2
15. 离子方程式H++OH-=H2O可以表示的反应是
A. 所有酸和碱之间的中和反应
B. 所有强酸和强碱之间的中和反应
C. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
D. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
16. 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的一组是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
17. 往碘化钾溶液中先加入氯水,再加入CCl4振荡,静置后出现分层,下层呈 ( )
A. 橙红色 B. 紫红色 C. 无色 D. 深褐色
18. 下列说法正确的是
A. 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
B. NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电,所以它们是电解质
19. 下列物质混合后,不会发生离子反应的是
A. NaOH溶液和FeCl3溶液
B. Na2CO3溶液和稀硫酸
C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D. CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液
20. 容量瓶上不需要标明的是( )
A. 温度 B. 物质的量浓度 C. 规格 D. 刻度线
21. 实验室中分离水与植物油的混合液,必须使用的玻璃仪器是
A. 容量瓶 B. 集气瓶 C. 分液漏斗 D. 平底烧瓶
22. 用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的氯化钠溶液0.5 L,要用到的仪器是
①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙
A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤
C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部
23. 下列关于过滤操作的说法中,错误的是( )
A. 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B. 滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡
C. 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘
D. 漏斗下端紧靠烧杯内壁
24. 下列物质属于非电解质是( )
A. NH3 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. CH3COOH
25. 已知个X气体分子质量为,则X气体的摩尔质量为
A. 16 B. C. D.
二、填空题(共20分,20×1分)
26. 填空。
(1)1mol任何物质中所含有的粒子数约为_______。1.5molH2SO4的质量是_______,其中含_______molO原子,含有_______molH原子,含有_______个H原子。
(2)甲烷(CH4)的摩尔质量为_______;
(3)8gCH4中约含有_______个分子,在标准状况下所占的体积约为_______L。
(4)所含原子数相等甲烷和氨气(NH3)的质量比为_______。
(5)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是_______(填正确字母序号)。
A.分散质颗粒直径都在l~100nm之间 B.能透过半透膜
C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D.颜色都呈红褐色
举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用_______
27. 填空。
(1)现有下列6种物质:①稀豆浆②K2CO3溶液③Cl2④SO2⑤稀盐酸⑥氢氧化钠。
其中属于胶体的是_______(填序号、下同),属于非电解质的是_______,属于单质的是_______,属于电解质的是_______。K2CO3的电离方程式是_______。
(2)在下列物质中,请选择正确的序号填空:①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫气体⑦硫粉⑧石膏(CaSO4·2H2O)⑨酒精溶液
a.属于电解质的有_______。
b.属于非电解质的有_______。
c.上述状态下能导电的有_______。
d.上述状态下的电解质不能导电的有_______。
三、实验题(共18分,9×2分)
28. 实验室为完成某一实验,需用240mL1.0mol/L的稀盐酸,现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题:
(1)配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液,应量取浓盐酸体积为_______mL,所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有_______、_____等。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______________________。
(3)配制时,其正确的操作顺序是____________→D(用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
F.改用某仪器加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响):没有进行A操作 ____;C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外______________;定容时俯视_____________。
(5)10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应,生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。
四、书写化学方程式或离子方程式(共12分,6×2分)
29. 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。
(1)澄清石灰水与盐酸反应:_______。
(2)氢氧化钠与硫酸反应:_______。
(3)过氧化氢分解反应:_______。
(4)硫酸铜与氢氧化钠反应:_______。
(5)氯化钡与硫酸钠反应:_______。
(6)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应:_______。
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