【期中真题】青海省湟川中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题.zip

青海湟川中学2019-2020学年高一化学第一学期期中考试试卷

原子量H：1　O：16　C：12　N：14　S：32　Ca：40　Na：23　Cl：35.5　Ba137

一、单选题(共25小题，每小题3分，共75分)

1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（    ）

A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢

C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、明矾

2. 已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0 mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2转化为Cl-，则S2O将转化为

A. S2- B. S C. SO D. SO

3. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A. 有铁无铜 B. 有铜无铁 C. 有铁有铜 D. 无铁无铜

4. 体积为VmL，密度为dg·cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，质量分数为w，下列表达式正确的是(　　)

A. c=(w×10×d)/M

B. m=V×d×(w/100)

C. w=(c×M)/(1000×d)%

D. c=(1000×m)/(V×M)

5. 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是

A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O B. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C. Cu既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1

6. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　)

A. 右边CO与CO2分子数之比为3：1

B. 右侧CO的质量为2.75g

C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍

D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为24：25

7. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：：

A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有 C. 丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液含有Mg2＋

8. 火星大气中含有95%的二氧化碳。某课题组研制出“Na﹣CO2”电池，其工作原理为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C。下列分析错误的是(　　)

A. CO2部分发生还原反应

B. 1molNa完全反应失去1mole﹣

C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶4

D. 该研究可能火星探测提供一种潜在能源系统

9. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为

A. （y-2x）/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a

10. 一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是

A. 75% B. 25% C. 50% D. 无法计算

11. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、、OH﹣、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是(　　)

A. 一定含有OH﹣、、、

B. 可能含有K+、

C. 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+

D. 无法判断

12. 若20g密度为dg⋅cm−3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca2+，则溶液中NO3−的物质的量浓度为（   ）。

A. 5dmol⋅L−1 B. 2.5dmol⋅L−1 C. mol⋅L−1 D. mol⋅L−1

13. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

A. 1/n mol-1 B. 9n mol-1 C. 2n mol-1 D. n mol-1

14. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝

C. 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝

15. 下列离子方程式中正确的是（　　）

A. H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++═BaSO4↓+H2O

B. Ca(HCO3)2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++ +OH﹣═CaCO3↓+H2O

C. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：+CO2+H2O═2

D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O

16. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X = A ↑+2B↑ + 4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为12．则在相同条件下，X的相对分子质量是

A. 36 B. 42 C. 72 D. 84

17. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是

A. 作氧化剂 B. 作还原剂

C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂

18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A. 22.4L的HCl溶于水，溶液中H+数为NA

B. 13.6g熔融的KHSO4中约含有6.02×1022个阳离子

C. 0.1mol•L﹣1的硫酸铝溶液1L中含1.2NA个O原子

D. 用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

19. 下列离子方程式中，正确的是

A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42−＝BaSO4↓+2H2O

B. NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2O

C. 向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O

D. Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O

20. 下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③少量浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是(　　)

A. ①②③ B. ③④ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

21. 下列离子方程式，书写正确的一项是（   ）

A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出： Fe+Ag+= Fe2++Ag

B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C. 向石灰乳Ca(OH)2中通入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 + CO32－= CaCO3+ 2OH－

D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

22. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 氨气的摩尔质量是17g

B. NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16

C. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA

D. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有01mol Cl-

23. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)

A. Fe2+、K+、H+、

B. Ca2+、Na+、、OH-

C. OH-、K+、、

D. K+、Na+、、

24. 已知常温下可用：Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是

A. 氧化产物为Cl2

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C. 若有1molCl2生成，则反应前HCl的物质的量为6mol

D. 当该反应生成4.48LCl2时，反应中有0.2mol电子转移

25. 除去下列杂质（括号内物质），下列做法不正确的是（   ）

A. NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶

B. KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶

C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液

D. KNO3溶液（NaCl）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤

二、填空(共6小题，共75分)

26. 请回答以下问题：

(1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价。写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移的方向与数目___________；NaH能与水剧烈反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式___________。

(2)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被H2O所还原的BrF3的物质的量是___________。

(3)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

②若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为___________。

(4)氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；

②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为___________；

③Cl2与ClO2均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为，则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的___________倍。

(5)配平反应方程式(答题卡上写出完整的化学方程式)___________________。

______Al+_______NaNO3+_____H2O=____Al(OH)3+____N2↑+____NaAlO2

27. 常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_______，B为_______，其理由是_______。

若上述混合气体的氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_______，A在混合气体中的体积分数为_______。

28. 欲用98%的浓硫酸(1.84g•cm-3)配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸480mL。

(1)选用的主要仪器；①量筒②烧杯③___________④___________⑤___________。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．盖上瓶塞反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶

G．向容量瓶中加水至距离刻度线1～2cm处

其操作正确的顺序依次为___________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为___________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用___________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度___________(“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________，若搅拌过程中有液体溅出会使浓度___________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应___________；将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度___________。

29. 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

(1)完成表格。

①步骤一肯定无___________，理由是___________；

②步骤二肯定无___________，理由是___________；

③步骤三肯定有H+的理由___________。

(2)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、___________、灼烧、在干燥器中冷却。

(3)原溶液中H+物质的量浓度为___________mol/L。

(4)向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：___________。

(5)若向100mL该溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。

30. 有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

（1）步骤“①”所用分离方法叫做_____________，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做_____________。

（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式________________________。

（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___________；一定存在的物质是___________________。

（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）

（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论_____________。

31. A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。

(1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）。

①物质量   ②物质的体积   ③物质所含分子或原子的数目   ④物质的摩尔质量

(2)若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示是温度，则Y表示的可能是_______________。

①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量

(3)若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。

①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是____________________（用字母A、B、C表示，下同）。

②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是____________________。