【期中真题】黑龙江省齐齐哈尔市部分学校2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题.zip

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齐齐哈尔部分地区2022-2023学年度高一上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟可能用到的原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cu-64  S-32  Cl-35.5  Mn-55  Fe-56一、单选题：(本大题包括1-19题，每题3分，共57分。)1. 下列关于溶液和胶体的有关叙述中不正确的是A. 胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小B. 有色玻璃、云、雾三种分散系均能产生丁达尔效应C. 纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体D. 将饱和溶液滴加到沸水中，煮沸至液体呈红褐色，即可制得胶体2. 向醋酸溶液中通入氨气直至过量，下列图示中电流(I)随氨气通入量(m)的变化趋势(溶液体积不变)正确的是A.    B.    C.    D.   3. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.  NaOH与CO2B.  Ca(OH)2与Ca(HCO3)2C.  FeBr2与Cl2(氧化性：Cl2＞Br2＞Fe2+)D  Ca(HCO3)2与NaOH 4. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是  A. 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D. 若用CCl4(已知密度比H2O大)来代替煤油，可观察到相同的实验现象5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A. 气体，将混合气通过饱和溶液B. 固体，加热至不再产生气体C. 气体，将混合通过饱和溶液D. 溶液，加入适量溶液，过滤6. 关于反应，以下说法不正确的是A. 既发生氧化反应也发生还原反应B. 是还原产物C. 还原产物比氧化产物的物质的量多4mol时，转移9mol电子D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：17. 下列说法不正确的是A. 氯元素在自然界中只能以化合态存在B. 漂白液应密封避光并置于阴凉处保存C. 液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的，所以都能导电D. 可用作食品膨松剂8. 同温同压下，同体积的和两种气体中，其中正确的是A. 分子数比为：7：16 B. 原子数比为：32：21C. 密度比为：7：16 D. 质子数比为：16：79. 120℃将10g下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量后，固体质量增加大于10g，该物质可能是A.  B.  C.  D. 10. 下列物质分类正确的组合是分类组合酸性氧化物酸碱电解质ABCD A. A B. B C. C D. D11. 在150℃加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，在150℃时其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为A. 71.75 B. 29.375 C. 14.69 D. 无法计算12. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是  ①甲用于实验室制取少量②乙用于检验气体在水中的溶解性(已知：1体积水中溶解500体积)③丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性④丁用于从食盐水中提取氯化钠A. ①② B. ③ C. ②④ D. ②③13. 下列说法正确的是A. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-B 取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C. 取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-D. 可用稀盐酸一种试剂将Na2CO3、NaCl、AgNO3三种溶液区别开来14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 溶液：、、、B. 含有：、、、C. 的溶液：、、、D. 含有的溶液中：、、、15. 下列离子方程式书写正确的是A. 将钠投入水中：B. 次氯酸钙溶液中通入过量的：C. 将氯气通入水中可制得饱和氯水：D. 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：16. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 20℃，下，35.5g含有的电子数为B. 4.6g和的混合物中所含的分子数为C. 11.2L含有氧原子数为D. 7.8g中含有的阴离子的数目为17. 由和组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中、和的体积比可能为A. 26∶16∶47 B. 8∶13∶21 C. 13∶9∶22 D. 34∶14∶2518. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）。 则下列分析都正确的组合是①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1:1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1:1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③19. 将一定量的通入一定量的石灰乳中，两者恰好完全反应[已知反应过程放热，温度较低时先生成和]，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示(不考虑氯气和水的反应)，下列说法正确的是  A. 曲线Ⅰ表示的物质的量随反应时间变化的关系B. 所取石灰乳中含有物质的量为0.25molC. 生成物中的物质的量为0.55molD. 另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37mol。则产物中二、填空题：(本大题包括20-23题，共43分。)20. 回答下列问题。（1）在标准状况下有：①6.72L，②13.6g，③个分子，④0.2mol。下列对这四种气体的描述正确的是___________。a．体积③>②>①>④        b．密度③>②>④>①c．质量③>②>①>④        d．氢原子个数①>②>③>④（2）如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有，右边充有、的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20℃时，若活塞最终静置于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中和的物质的量之比可能为___________或___________。 （3）25℃条件下，ag某气体所占体积为bL则该气体的摩尔质量为___________。（4）15.6g中含的物质的量为0.4mol，则中X的相对原子质量是___________。（5）1mol与___________g含有相同数目的H原子。21. 回答下列问题。Ⅰ．利用纯净干燥的氯气和铜粉反应制备氯化铜。装置如图1所示，将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过装置B和装置C，然后再通过加热的石英玻璃管D(玻璃管中预先放置铜粉)和球形干燥管E，试回答：  （1）烧瓶A中发生的离子反应方程式：___________。（2）玻璃管D中发生反应的现象是___________。（3）干燥管E的作用是___________。（4）装置B中盛装的溶液为___________，其作用是___________。Ⅱ．甲同学为探究是否有漂白性。在C装置后连接如图2装置。  （5）通入一段时间后，观察到F中布条___________(填“褪色”或“不褪色”)，G中布条___________(填“褪色”或“不褪色”)。说明干燥的___________(填“有”或“无”)漂白性。氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的___________。①黄绿色    ②密度比空气大    ③有毒    ④较易液化    ⑤溶解于水A．②③        B．③④        C．①②③        D．③④⑤22. 经检测，某工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________。A.  B.  C.  D. （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。（3）工厂排出的废水中只含有、、、、、，经分析、、、、的物质的量比为2：1：2：4：2，则的物质的量是的物质的量的___________倍。23. 回答下列问题。Ⅰ．在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下： 在常温下，有关物质的溶解度为：物质溶解度/g37.29621.536.0 （1）纯碱样品中阳离子的焰色是：___________。操作Ⅲ中的实验操作名称为：___________。操作Ⅰ和Ⅱ___________(“能”或“不能”)颠倒。（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ总反应的化学方程式为___________。Ⅱ．制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。 （3）确定溶液是否过量的方法是：向溶液M中滴加溶液，如果___________(填“有”或“无”)沉淀，则过量。（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加溶液，若___________(填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净。（5）样品中的质量分数为___________(用字母m、n的代数式表示)。