【期中真题】北京市第四中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题.zip

高三化学

Ⅰ卷  选择题

可能使用的相对原子质：S-32  Pb-207

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1. 第24届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然有机高分子的是

A. 板面——尼龙 B. 板芯——木材

C. 板底——聚乙烯塑料 D. 复合层——玻璃纤维

2. 下列说法正确的是

A. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

B. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

C. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

D. 蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质

3. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是

A. A B. B C. C D. D

4. 现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。

下列说法正确的是

A. 在水溶液中结合H+的能力：Y2->Z2-

B. NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为：HY-+HZ-=Y2-+H2Z

C. Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-=X-+HY-

D. 25℃时，浓度均为0.1mol/L的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z

5. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是

A. ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B. 溶液温度高低为①>③>②

C. ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低

6. 在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。

已知：+—NH2+HCl

下列说法不正确的是

A. 合成J的反应为缩聚反应

B. MPD的核磁共振氢谱有3组峰

C. J具有网状结构与单体TMC的结构有关

D. J有亲水性可能与其存正负离子对有关

7. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH定为14-a

B. 常温下，0.1mol/L NaB溶液的pH=8，将该溶液与0.06mol/L盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB)=0.05mol/L

C. pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D. 在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

8. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A. 工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化疏和氧气的反应

B. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

C. 氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

D. 乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯时，加入过量的乙醇

9. 以金属氢化物(MHx)为负极材料的Ni/MHx电池，其充放电原理利用了储氢合金的吸放氢性能，氢通过碱性电解液在金属氢化物电极和Ni(OH)2电极之间运动，充放电过程中的氢像摇椅一样在电池的正负极之间摇动，因此又称为“摇椅”机理，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A. 过程a表示电池充电过程

B. 电池总反应：MHx+xNiOOHM+xNi(OH)2

C. 放电时负极的电极反应：MHx+xOH−−xe−=M+xH2O

D. 放电时正极的电极反应：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−

10. 不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。

下列说法不正确的是

A. 该反应的ΔH＜0

B. 240℃时，该反应的化学平衡常数K=

C. 240℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%

D 240℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向正反应方向进行

11. 在恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是

A. 升高温度，平衡常数增大

B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C. Q点时，Y的转化率最大

D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

12. 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

A. 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+

B. 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

C. 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-

D. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

13. CN-会造成水体污染，某研究小组按图所示装置模拟电化学法除去CN- (实验数据如表)。实验(1)中一段时间后，在装置甲X极(Fe)附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，Fe表面有蓝色沉淀生成；装置乙石墨(Ⅰ)表面有无毒气体生成。已知：K3[Fe(CN)6]溶液具有氧化性

依据上述实验现象和数据，下列说法不正确的是

A. 仅依据实验(1)装置甲中的现象，不能确定X极(Fe)为负极

B. 若实验(1)中X极换成Zn，则电流计读数的范围为1.5I~2I

C. 石墨(Ⅰ)的电极反应式：2CN-+12OH--10e-=2CO+N2↑+6H2O

D. 相同条件下，X电极活性、O2浓度、电解质溶液浓度均会影响CN-处理效果

14. 某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表：

下列说法不正确的是

A. I中生成Cu(OH)2的反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2

B. 由实验可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强

C. 增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成

D. [Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂

Ⅱ卷  填空题

二、填空题(5道大题，共58分)

15. 色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：

已知：

①++HCl(R代表烃基)

②+R′OH→+RCOOH(R、R′代表烃基)

③+→(R、R1、R2、R3、R4代表烃基)

（1）A的结构简式是_______；根据系统命名法，F的名称是_______。

（2）试剂b的结构简式是_______。

（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为_______。

（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_______。

（5）已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。

以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

E：_______；J：_______。中间产物1：_______；中间产物2：_______。

16. 不锈钢生产过中产生的酸洗废液(含有NO、Cr2O、Cu2+等)可以用零价铁(Fe)处理。处理前调节酸洗废液的pH=2，进行如下实验：

（1）在废液中投入足量铁粉，测得溶液中氮元素存在形式及含量如下：

①铁粉去除NO时，主要反应的离子方程式是_______。

②处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是_______。

（2）其他条件相同时，铁粉投入量(均足量)对废液中NO去除效果如下：

①0~10min之间铁粉的投入量不同，NO去除率不同的原因是_______。

②已知：

Ⅰ.在铁粉去除NO的过程中，铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。FeOOH阻碍Fe和NO的反应，Fe3O4不阻碍Fe和NO的反应。

Ⅱ.2FeOOH+Fe2+=Fe3O4+2H+

在铁粉去除NO的过程中，下列措施能提高NO去除率的是_______。(填字母)

a.通入氧气    b，加入盐酸    c.加入氯化亚铁溶液    d.加入氢氧化钠溶液

（3）相同条件下，相同时间，废液中共存离子对NO去除率的影响如下图：

Cu2+和Cr2O对NO去除率产生的不同影响及原因是_______。

（4）向零价铁去除NO之后的溶液中投加_______(填试剂名称)，既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。

17. 开发CO2催化加氢合成二甲醚技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重

要途径。

（1）已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.01kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O ΔH=-24.52kJ/mol

则CO2催化加氢直接合成二甲醚反应的热化学方程式为_______。

（2）CO2催化加氢直接合成二甲醚时还会发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ/mol。其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示：反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。

(已知：CH3OCH3的选择性)。

①图1中，温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是_______。

②图2中，在240~300℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因_______。

③图1、图2中CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性具体数据如下表：

据此确定CO2催化加氢直接合成二甲醚的最佳温度为_______℃。

④一定温度下，不改变反应时间和温度，能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性的措施有_______(至少写出一项)。

（3）下图所示是一种二甲醚和CO2直接制备碳酸二甲酯()的电化学方法，b极的电极反应式为_______。

18. 铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___________________________。

（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为__________________________________________________。

II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

（3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。

（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。

（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3应置于_______________（填“阴极室”或“阳极室”）中。

②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：_____________________。

③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式 为_______________。

19. 某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2，实验装置如下图(电源装置略去)。

（1）分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2。

资料：i．CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体。

ii．氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生

①I和II中Cu作___________极(填“阳”或“阴”)。

②II中石墨电极产生气体的电极反应式为___________。

③II中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是___________。根据II中现象，甲认为电解质溶液中存在Cl—，有利于Cu被氧化为一价铜化合物，理由是___________。

（2）探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，继续实验。

资料：碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大

①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是___________。

②小组认为适当增大c(OH—)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是___________。

（3）进一步改进方案，进行如下实验。

IV中出现深蓝色说明电解生成了___________离子。经检验，V中最终生成了Cu(OH)2。

（4）综合上述实验，电解法制备Cu(OH)2要考虑的因素有___________。