【期中真题】四川省成都第七中学2022-2023学年高三上学期期中化学试题.zip

2022~2023学年四川省成都七中高三(上)期中化学试卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求。1. 化学与人类密切相关。下列叙述错误的是A. 小苏打、纯碱均可用于面食制作B. 安全有序发展新能源符合党提出的“积极稳妥推进碳达峰、碳中和”C. 人摄入蔬菜、粗粮等主要是利用纤维素水解为葡萄糖来提供能量D. “福建舰”飞行甲板所用的特种钢材属于合金材料2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1molKHSO4晶体中含有的离子数目是0.3NAB. 46gC2H6O中含有的C﹣H键数目是5NAC. Na2O2与CO2、H2O的混个物反应共产生0.5molO2时转移电子数是NAD. SO2于O2化合生成标准状况下22.4LSO3时，反应的SO2分子数是NA3. 2022年10月诺贝尔化学奖授予三位在“咔嚓”(click)化学和生物正交化学有突出研究的化学家。下图是首个click化学反应。下列说法错误的是A. 化合物能与发生中和反应 B. 化合物的分子式为，属于芳香烃C. 化合物中所有碳原子不可能共平面 D. 化合物、能被氧化为羧酸4. 下列现象和结论均正确的是A. A B. B C. C D. D5. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y同族，某化合物Q结构如图。下列说法正确的是A. W2X一定属于共价化合物B 离子半径：Z>X>Y>WC. X所在周期元素中，X的气态氢化物稳定性最高D. 常温下向Q溶液中加入少量稀硫酸，立即产生大量浑浊和气泡6. 室温下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N+CH2COOH、H3N+CH2COO﹣和H2NCH2COO﹣三种形式存在，在甘氨酸水溶液中加入NaOH或盐酸调节pH，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数δ与pH关系如图。下列说法正确的是A. 水的电离程度：a点大于b点B. H3N+CH2COO﹣电离的Ka=10﹣xC. a点存：c(H3N+CH2COO﹣)+c(H+)=c(H2NCH2COO﹣)+c(OH﹣)D. c点存在：c(H2NCH2COO﹣)+c(H3N+CH2COO﹣)+c(H3N+CH2COOH)=c(Na+)7. 催化剂Ag@AgBr/mp﹣TiO2可以光降解2﹣萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法错误是A. 该装置将光能和化学能转化为电能B. 工作时的负极发生反应： ﹣46e﹣+23O2﹣=10CO2↑+4H2OC. 工作时，O2﹣从正极迁移到负极D. b极电势高于a极三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。8. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒净水剂。一种制备工艺如图：请回答：（1）K2FeO4具有强氧化性，还原产物常为Fe(Ⅲ)。为确定消毒后溶液中是否存在Fe2+的一种试剂是 _______(填化学式)。（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO。“氧化”的离子方程式是 _______。（3）“转化”一步的基本反应类型是 _______反应，从“粗K2FeO4”得K2FeO4精品的操作名称是 _______(不必具体)。（4）已知温度、反应时间对产率的影响如图。由图知反应的最佳条件是温度约 _______℃、反应时间约 _______min。（5）根据流程知，可循环利用的物质有NaCl、_______。（6）以铁板作阳极、镍板作阴极，NaOH溶液为电解液进行电解也可制得K2FeO4，则阳极电极反应式是 _______。（7）某温度，若要从10m3含c(FeO)=2.0×10﹣4mol•L﹣1的循环母液中沉淀FeO(浓度降至10﹣5mol•L﹣1)，理论上需加入Ca(OH)2固体的物质的量不少于 _______mol。(已知CaFeO4的Ksp=4.5×10﹣9，不考虑水解和溶液体积变化。)9. 乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。反应式：。在A中加入5.0mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，装上刺形分馏柱(图中仪器B)和温度计，支管通过蒸馏装置与接收瓶相连。用小火加热A，使反应物保持微沸约15min。逐渐升高温度，当温度计读数达到100℃左右时，有液体馏出。维持温度在100～110℃之间反应约1小时。温度计读数下降，表示反应已经完成。在搅拌下趁热将反应物倒入冰水中，冷却后抽滤所析出的固体，用冷水洗涤，烘干。请回答：（1）仪器C的名称是 _______。（2）加入Zn粉作用是 _______。锌粉几乎不与纯乙酸反应，但随着上述制备反应的进行而会消耗乙酸，原因是 _______。（3）温度高于110℃，可能引起的不良后果有 _______(选数字序号)。①产生大量副产物 ②乙酸大量挥发，降低产率 ③乙酰苯胺熔化（4）设计“边加热边蒸馏”的目的是及时移走生成的 _______(填物质名称)，以提高产率。而实际收集的液体远多于理论量，可能的原因是 _______。（5）将反应液倒入冰水的作用是 _______。（6）判断白色片状晶体烘干完全的实验方法是 _______。10. 丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢是目前常用制备方法之一，主要反应如下：①直接裂解：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) ΔH=+124kJ•mol﹣1②氧气氧化脱氢：2C3H8(g)+O2(g)═2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH=–235kJ•mol﹣1请回答：（1）对于反应①，下列条件有利于提高C3H8平衡转化率的是 _______(填标号)。A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压（2）反应②相比于①的优点有 _______(写出一条即可)。（3）向一恒容密闭容器中充入1molC3H8和1molCO2，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图1所示：在500～800K之间主要发生的反应为 _______；高于823K时生成C3H6的选择性将 _______(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量C3H8和CO2，发生反应C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH。C3H8平衡转化率在不同投料比[L=]下与温度关系如图2所示。请判断：ΔH _______0；投料比L由小到大的次序为 _______。（5）丙烷分别在0.1MPa和p2MPa下直接裂解，达平衡时，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示。压强p2_______(填“＜”或“>”)0.1；a点温度下裂解反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。三、[化学——选修3：物质结构与性质](共1小题，满分15分)11. 天宫空间站有两对单翼翼展约30米的柔性太阳翼。关键部件为高性能颗粒增强铝基复合材料(SiC/Al)。请回答：（1）基态Si的价电子轨道表示式是_______。碳化硅的晶体类型是_______晶体。（2）矾土含Al3+，《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的Al3+、Ca2+生成的红色配合物X是最早的媒染染料。①C、N、O、Al的第一电离能从大到小的顺序为 _______。②X中Al3+的配位数为 _______，C的杂化轨道类型是 _______。③茜素水溶性较好的原因是 _______。（3）某硅、铁化合物晶胞如图2，铁有两种位置，分别用Fe1、Fe2(未画出)表示，Fe2占据硅形成的所有正四面体空隙。①距离Fe1最近的Fe1有 _______个。②若将Fe1置于晶胞顶点，则位于此晶胞面心、体心的原子分别是 _______、_______(选填“Si”、“Fe1”、“Fe2”)。③若晶体密度为ρ g•cm﹣3，则两个最近的Fe1和Fe2之间的距离是 _______pm(不必化简)。四、[化学——选修5：有机化学基础](共1小题，满分0分)12. 一种新型含硅阻燃剂的合成路线如图。请回答：（1）化合物A转化为B的化学方程式为 _______，B的官能团名称是 _______。（2）H的系统命名为 _______，H共有 _______种等效氢。（3）H→I反应类型是 _______。（4）D的分子式为 _______，反应B+I→D中Na2CO3的作用是 _______。（5）F的结构简式为 _______。（6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2，符合下列条件的同分异构体有 _______种。①核磁共振氢谱有4组峰；②能发生银镜反应；③与FeCl3发生显色反应。选项操作现象结论A等体积等浓度的MgCl2和NaOH溶液混合后，再滴加几滴FeCl3先产生白色沉淀，后沉淀消失Fe3+水解出H+造成Mg(OH)2溶解B将通过灼热碎瓷片后的石蜡油蒸气通入到溴水中溴水褪色产物中一定含乙烯CSO2分别通入石蕊、品红溶液前者变红，后者褪色SO2漂白具有选择性D向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴加5滴浓硫酸溶液颜色由橙色变黄色浓硫酸溶于水放热使平衡移动名称相对分子质量性状熔点/℃沸点/℃溶解度苯胺93无色油状液体，有还原性、碱性﹣6.2184微溶于水易溶于乙醇、乙醚、苯乙酸60无色液体16.7118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺135白色晶体115304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚