【期中真题】四川省遂宁市2021-2022学年高三上学期零诊考试化学试题.zip

遂宁市高中2022届零诊考试理科综合能力测试化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 S-32 Cu-64 Na-23 P-31 pb-207 Mn-55第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. 从废旧锂离子电池的正极材料中可回收金属锂B. 84消毒液与医用酒精混合使用可增强消毒效果C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快金属桥梁的腐蚀D. 葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂2. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确是A. 标准状况下，2.24L 三氧化硫中含原子数为0.4NAB. 100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NAC. 常温常压下，10.0g碳酸氢钾中含离子数为0.3NAD. 标准状况下，20g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA3. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I2＋3H2OB. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++ClO-+H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2H+C. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O4. 下列相关实验能达到预期目的的是A. A B. B C. C D. D5. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是A. 简单氢化物的沸点：Z＞XB. 简单离子半径：Z＞Y＞X＞WC. W与X形成的化合物一定是共价化合物D. Y和Z形成的最简单化合物水溶液显碱性6. 氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备:CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl+3Na2SO4+CO2↑，下列叙述正确的是A. 胆矾是一种铜盐，可用于泳池杀菌消毒、制农药等，也可用于检验某些物质里是否含有水分B. 上述反应中若生成0.2molCuCl时，转移电子为0.2molC. 上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2D. 配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要用托盘天平称取12.50gCuSO47. 室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是A. 在cd段发生反应的离子方程式：NH+OH-=NH3·H2OB. b点：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)C. a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大D. a点：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)第Ⅱ卷(非选择题，共174分)注意事项：1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。(一)必考题8. 市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并完全可以作为资源再次为我们所利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾(ZnSO4·7H2O )的工艺流程如下：已知：除铁时若PH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀，回答下列问题：（1）为提高“浸出”效率，可采取的措施有___________、___________(写两条)。（2）根据流程图可知 Cu 、Zn、Ni的金属性强弱顺序为___________。（3）置换镍时，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为___________。（4）“浸出”的浸渣中含有Ag2S，经一系列处理得Ag(NH3)2Cl，用肼(N2H4)还原Ag(NH3)2Cl得到单质银，N2H4的氧化产物为N2，则还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（5）浸出液中含有Fe2+，“除铁”步骤中发生反应离子方程式为___________。调节PH对不同金属沉出率的影响如下图所示，则沉铁时最合理的PH约为___________。在PH＜6时，Zn2+、Cu2+、Ni2+在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，PH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是___________。9. 次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：回答下列问题：（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，目的是___________②a中反应的化学方程式为___________（2）反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是___________d的作用是___________（3）c中生成 NaH2PO2和NaCl，c中反应的离子方程式为___________；相关物质溶解度(S)如下：充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为___________，然后___________，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。（4）产品纯度测定：取产品1.50克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL，0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗18.00mL，相关反应方程式为：H2PO+H2O+I2=H2PO+2H++2I-，2S2O+I2=S4O+2I-。产品纯度为___________10. CO2是导致温室效应的主要物质。CO2加氢合成甲醇不仅解决了CO2的排放问题，还提供了化工基础原料。回答下列问题：（1）已知CO2加氢合成甲醇涉及的反应有：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol则反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=___kJ/mol（2）在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是____。②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是____(填代号)。a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不变d．H2(g)与CH3OH(g) 的物质的量之比保持不变③在容积为2L的密闭容器内充入0.3molCO与0.6molH2在催化剂作用下发生反应生成甲醇。A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA____tC(填“大于”“小于”或“等于")；若P2压强恒定为p，则T2℃平衡常数Kp=____(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。（3）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na2S，当S2-浓度达到6.8×10-8mol/L时，水体中Pb2+浓度为____mol/L[已知：Ksp(PbS)=3.4×10-28]，此时是否符合排放标准？___________(填“是”或“否”)。(二)选考题注：物理、化学、生物均只选择一个题作答。［化学—选修3：物质结构与性质］11. 中科院大连化物所的科学家在乙酰酮修饰锰氧化物L酸催化胺选择氧化方面的研究取得新进展。回答下列问题：（1）Mn元素的价层电子排布式为___________，Mn元素的一种配合物K3[Mn(CN)6]具有反磁性，该配合物中σ键和π键的个数比为___________。（2）乙腈(CH3CN)分子中碳原子的杂化类型有___________，与N同周期的主族元素中，第一电离能大于N的有___________种，写出一种与N互为等电子体的分子的化学式___________，NO离子的立体构型是___________（3）苯胺(C6H5NH2)与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是___________（4）锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：该锰元素的氧化物化学式为___________，该晶体的密度为___________(用含a、b和NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。[化学—选修5：有机化学基础]12. 芳香烃A可用于合成药物G，路线如图：已知：i.RCHO+CH3NO2→RCH=CHNO2+H2Oii.反应④为原子利用率100%反应（1）B的化学名称是___________，写出反应①的化学方程式___________（2）反应②的反应类型为___________，物质D的结构简式为___________，化合物E中含氧官能团的名称是___________（3）含—NO2的芳香化合物X是G的同分异构体，核磁共振氢谱峰面积比为9∶1∶1∶1共有___________种。（4）写出以HCHO、CH3NO2和CH3COOCH3制备的合成路线___________相关实验预期目的A不同温度下，取0.1 mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L-1硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I- =2I2+2H2O探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系B相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和CH3COONa的pH比较H2CO3和CH3COOH酸性强弱C在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+D向5mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化探究AgCl沉淀能否转化 AgI沉淀s(25℃ )s(100℃ )NaCl3739NaH2PO2100667