【期中真题】河南省部分重点中学环际大联考圆梦计划2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题.zip

环际大联考

“圆梦计划”2022~2023学年度第一学期期中考试

高三化学试题

(试卷总分：100分  考试时间：90分钟)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  Fe-56  Cl-35.5  Br-80

一、选择题：本题共有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A. 德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质

B. 市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤

C. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料

D. 中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅

2. 下列物质的性质与应用有对应关系的是

A. 石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料

B. Fe的金属性比Cu强，浓溶液可腐蚀Cu用于刻制印刷电路板

C. 小苏打受热分解可产生气体，常用小苏打做烘焙面包的发泡剂

D. 断键时要吸收能量，工业上常用液氨作制冷剂

3. 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知

A. 该AgI胶粒带正电荷

B. 该AgI胶粒带负电荷

C. 该AgI胶粒电泳时向阴极移动

D. Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动，阳极颜色加深

4. 下列叙述正确的是

A. 金属钠着火时，可用水去灭火

B. 将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色固体

C. 向某待测溶液中加入足量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含Cl-

D. Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1

5. 下列实验操作或设计与实验现象。结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 中含有的质子数目为

B. 中含有的碳碳双键数目为

C. 与足量的S反应转移的电子数为

D. 与的混合物中所含中子数为

7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 溶液：、、、OH-

B. 溶液：、、、

C. 溶液：、、、

D. 溶液：、、、

8. 关于反应，下列说法正确的是

A. 中元素仅被还原

B. 该反应中，体现了酸性和还原性

C. 还原剂与氧化剂的质量之比为

D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为

9. 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是

A. 和少量溶液反应的离子方程式：

B. 将Na加入中：

C. 把铁片插入溶液中，验证古代湿法冶铜：

D. 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：

10. 下列装置能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③饱和

④

⑤

⑥石英砂(粗)

A. ②③④⑥ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥

12. 下列“类比”合理的是

A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成

B. Fe与浓硝酸常温下可发生钝化反应，则Cu与浓硝酸常温下也可发生钝化反应

C. 与水反应生成，则与水反应生成

D. 与反应生成和，则与反应生成和

13. 某酸性工业废水中含有一定量的、、等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

下列说法不正确的是

A. 标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应

B. 标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸

C. 标号①处发生的离子反应最多有四个

D. 铁红的化学式为，工业上常用作红色颜料

14. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

15. 某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应(试验)火焰为黄色。下列说法错误的是

A. 常温下，e的浓溶液可以用铝槽车运输

B. 气体a、c均可用浓硫酸干燥

C. 1 mol d与足量水反应转移电子

D. d可与NaOH溶液反应生成f和g

16. 向质量为的和的混合物中加入一定量稀恰使混合物完全溶解，放出(标准状况)，所得溶液中再滴加溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积比为

A.  B.  C.  D.

二、非选择题：本题共有4小题，共52分。除特殊标记外，每空2分。

17. 高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（1）K2FeO4中铁元素化合价是______价。

（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_____ mol。

（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。

（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。

18. 已知是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组为制备并探究的性质，进行了如下实验：

Ⅰ.配制480mL溶液

（1）用托盘天平称量，需要称取_________g。

（2）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（3）若在加蒸馏水时，不小心加过了刻度线，此时应该进行的操作是_________。

Ⅱ.探究的性质

（4）取20mL上述溶液，加入KSCN溶液，滴入少量新制氯水，溶液的颜色变为_________。

（5）再取20mL上述溶液，逐滴加入新制氯水直至过量，再加入溶液振荡静置，现象为_________。

（6）有上述实验现象可得到的结论：还原性：_________(填“>”“<”或者“=”)

（7）若向10mL上述溶液通入44.8mL(标准状况)，反应的离子方程式为_________。

19. 实验室模拟工业制法从卤水中的碘(主要以形式存在)提取碘产品的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）实验室中常用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用装置如图所示：

①写出气体发生装置制取氯气化学方程式_________。

②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：_________。

③装置中，饱和食盐水的作用是_________。

（2）设计步骤③和④的目的是_________。

（3）步骤④解脱反应的离子方程式为_________。

（4）若②和⑤中分别得到等量，则消耗的_________。

（5）实验室制备HCl的原理是。

①该反应_________(填“能”或者“不能”)利用上述制备装置制取HCl

②该反应中利用了浓硫酸的_________(填标号)。

a.难挥发性    b.强氧化性    c.吸水性

20. 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）与硫酸反应产物为和硫酸镁，该反应的化学方程式为：_________。

（2）利用_________(填化学式)的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_________(填化学式)。

（3）“净化除杂”需先加溶液将氧化，该反应的离子方程式为：_________；然后再调节溶液的pH约为5，目的是_________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_________(填化学式)。