【期中真题】湖北省华中师范大学第一附属中学2021-2022学年高三上学期期中检测化学试题.zip

华中师大一附中2021—2022学年度上学期高三期中检测

化学试题

相对原子质量：H-1    N-14    O-16    F-19    Na-23    P-31    S-32    Cl-35.5    Fe-56    Ni-58.7    Xe-131

第一卷选择题(45分)

一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。)

1. 读史明智，化学史孕育着丰富的化学思维和方法，下列化学家和成就不相对应的是

A 勒夏特列：平衡移动原理 B. 哈伯：合成氨

C. 鲍林：化学键 D. 法拉第：原电池

2. 下列说法正确的是

A. 粮食酿酒有利于实现“碳中和、碳达峰”

B. 聚乙炔用作绝缘材料

C. 石油醚、石蜡油、凡士林、矿物油、生物柴油的主要成分属于烃

D. 醋酸钠可用作“热袋”中的内置物

3. 根据你所学的知识推断，下列说法不正确的是

A. 得到SrCl2·6H2O晶体需在HCl气流中蒸发SrCl2溶液

B. 岩浆析出时，石英在硅酸盐后析出，主要原因是因为石英晶格能较小

C. NaCl和CsCl晶体中配位数不同，是几何因素导致的

D. 红外光谱可用于测定分子的立体结构

4. 下列有关实验的叙述正确的是

A. 若图甲中气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 B. 用图乙装置进行石油分馏

C. 图丙操作为排出酸式滴定管的气泡 D. 用图丁装置不能防止铁钉生锈

5. 下列离子方程式正确的是

A. 过量H2S气体和FeCl3溶液反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

B. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

C. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO

D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO

6. NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中铵根数目小于0.2NA

B. 常温下1LpH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.01NA

C. 56gFe和足量的水蒸气反应，转移电子数为3NA

D. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键

7. “肉桂硫胺”是抗击新型冠状病毒潜在用药，结构简式如图，下列说法不正确的是

A. 该物质的分子式为C20H24N2SO

B. 该物质可发生水解反应、氧化反应、加聚反应

C. 1mol该物质最多可与7molH2加成，且完全加成后，产物含有2个手性碳原子

D. 该物质分子中所有碳原子可能在同一平面上

8. 由下列实验操作及现象不能得出相应结论是

A. A B. B C. C D. D

9. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是

A. 反应②可能是氧化还原反应 B. d气体分子构型为V形

C. b、c、d中可能不含S元素 D. a可能为正盐，也可能为酸式盐

10. XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，下列说法不正确的是

A. 该晶体的密度为g/cm3

B. B点原子的分数坐标为(0，0，r)

C. 晶胞中A、B间距离d=pm

D. 基态F原子的核外电子空间运动状态有5种

11. 下列说法正确的是

A. 已知非金属性O＞N＞C，可推知氢化物的稳定性H2O2＞N2H4＞C2H6

B. 已知CO2分子构型为直线形，可推知、CS2、N2O都为直线形

C. 已知硅酸难溶于水，可推知硅酸不能与NaOH溶液反应

D. 已知N的电负性比B(硼)大，可推知NF3的键角比BF3大

12. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分别位于相邻两个周期，基态Q原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，该五种元素构成(如图)的化合物可制备储氢材料。下列说法不正确的是

A. 同周期中第一电离能小于Q的有4种元素

B 阴、阳离子中均有配位键，且所有元素最外层满足8电子结构

C. Q和X元素组成的稳定的化合物只有2种

D. 同主族形成的简单氢化物中Q的沸点最高

13. 某锂离子电池以LiCoO2为正极材料(LiPF6•SO(CH3)2为电解质，Li+可自由移动)，用该锂离子电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 中间隔室b可以得到的主要物质Z是NaCl

B. 若锂离子电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论回收Ni的质量为g(已知F=96500C/mol)

C. X、Y两极电势关系为EX大于EY且充电时正极中的Li元素被氧化

D. 不可用水代替SO(CH3)2做溶剂

14. HCOOH在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用，HCOOH催化释放氢是指在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是

A. 该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑

B. 其他条件不变时，在HCOOH溶液中加入适量HCOOK溶液可提高反应速率

C. 催化过程中涉及非极性共价键的断裂和形成

D. HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成了HD

15. 常温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与的关系如图所示。

下列关系正确的是

A. 常温下，

B. 常温下

C. 向的溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D. 的溶液与的溶液等体积混合：

第二卷非选择题(55分)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是__。

（2）A→B所需的试剂和条件分别为__。

（3）B→C、E→F的反应类型依次为__、__。

（4）C→D的化学方程式为__。

（5）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有__种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有__。

（6）已知：—NH2有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)___。

17. 钨锰铁矿［主要成分为(Fe，Mn)WO4，还含有石英及少量P、As的化合物］，由钨锰铁矿的精矿粉制备金属钨的工艺流程如图所示：

（1）已知W为第六周期元素，与Cr同族，但核外电子排布完全符合构造原理，写出W的基态价电子排布式___。用钨做白炽灯灯丝是利用其___(填具体性质)。

（2）“滤渣II”中除含有Mg3(PO4)2、Mg3(AsO4)2外，还含有__(写化学式)。

（3）“萃取”时发生的反应为3(R3NH)2SO4(油层)+H2W12O(水层)=(R3NH)6H2W12O40(油层)+3SO(水层)，该步骤主要目的是除去___。最适合作“反萃取剂”的是___。

（4）焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，此反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，不用焦炭的原因是__。

（5）某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)WI2(g)    △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。最终纯钨在___区(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

18. 化学与材料科学领域热点前沿主要分布在光学材料、储能材料、电池材料等方向。

（1）有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定可以获知。

已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑

②2Li(s)+H22LiH    △H＜0。

若越大，则越___(填“大”或“小”)。80℃反应所得比25℃反应所得___(填“大”或“小”)。

（2）三氯化磷(PCl3)是重要的半导体材料掺杂剂,如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。

查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3、PCl3遇水会强烈水解。

①A是制取CO2的装置，A中的药品是___。

②写出G中发生的离子方程式___。

③PCl3水解生成亚磷酸(H3PO3)和HCl，H3PO3是一种二元弱酸，Na2HPO3溶液显___性(填“酸”、“碱”或“中”)。

④PCl3纯度测定：实验结束后，装置D中收集的PCl3中含有PCl5和POCl3，加入过量红磷加热可将PCl5转化为PCl3，再通过蒸馏，收集70.0℃~80.0℃的馏分，可得到PC13产品。

步骤Ⅰ：取ag上述所得PC13产品，置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；

步骤Ⅱ：取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，先用稀硝酸酸化，再加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液(过量)，使Cl-完全转化AgCl沉淀；

步骤Ⅲ：加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；以硫酸铁溶液为指示剂，用c2mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(AgSCN难溶于水)，达到滴定终点时，共用去V2mLKSCN溶液。

若测定过程中没有加入硝基苯。则所测PCl3的含量将会___(填“偏大”“偏小”或“不变")。产品中PCl3的质量分数表达式为___(列计算式即可)。

19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

（1）以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：

I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K2

III.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) K3

IV.C(s)+O2(g)CO2(g) K4

该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，该反应的平衡常数K=___(用K1等的代数式表示)。

（2）N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)的速率方程为v正=k正c(CO)•c(N2O)，v逆=k逆c(CO2)•c(N2)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。净反应速率(△v)等于正、逆反应速率之差。平衡时，Δv(500K)___(填“>”、“<”或“=”) Δv(550K)。

（3）一定条件下，CO2与H2反应可合成CH2=CH2，2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，该反应分两步进行：

i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1

ii.2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g) ΔH2

T℃，压强恒定为100kPa时，将n(CO2)：n(H2)=1：3的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示。

CO2的平衡转化率为___，反应i的平衡常数Kp=__(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

（4）利用(Q)与(QH2)电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。
 

①(填“a”或“b”)___为电源负极。

②CO2从出口___(填“1”或“2”)排出，CO2在M极上发生的反应为___。